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2014届高三人教版化学(广东专用)一轮导学案 第十一章 学案51 流程设计式实验.doc

  • 资源ID:2223054       资源大小:621KB        全文页数:11页
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2014届高三人教版化学(广东专用)一轮导学案 第十一章 学案51 流程设计式实验.doc

学案51流程设计式实验考纲要求能将实验知识和技能进行综合应用。热点1检验物质组成、性质验证实验的流程设计在实验设计与评价试题中,有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。需要注意的是,在离子检测、气化后的成分检测的过程中,要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序,防止各成分检验过程中的相互干扰。解题策略1解答有关检测物质组成实验的流程设计问题,常见的解题思路如下:方法一:取少量固体试样溶于水配成溶液检测溶液中存在的阴、阳离子得出实验结论。方法二:取少量固体试样在氧气流等中反应检测所产生的物质(如气体)得出实验结论。方法三:取少量试样加酸(或碱)溶液使其气化检测气体的成分得出实验结论。2注意以下几个问题:有水蒸气生成的,先检测水蒸气,再检测其他成分。对于需要进行转化才能检测的成分,如CO的检测,要注意先检测CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2,接着对CO实施转化,最后再检测转化产物CO2。若试题只给出部分药品和装置,则应需要给出必要的补充;若有剩余,则应进行筛选。如采用最合理的实验步骤,这些要求对考虑反应原理、选择药品和装置、确定操作步骤都做了限定,必须高度重视。要十分重视药品的名称,有些题目要求指出药品的名称,这类问题很难回答准确,如有些药品的准确描述为:无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。典例导悟1 (2010·四川理综,27)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题:(1)碘是_(填颜色)固体物质,实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I26KOH=5KIKIO33H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为_;阴极上观察到的实验现象是_。(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:步骤的操作名称是_,步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是_。热点2化工工艺流程式实验典例导悟2 (2009·山东理综,30)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:请回答下列问题:(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂为_(填代号),检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应_,直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。1(2011·北京理综,26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)溶液A的溶质是_。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:_。(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)>c(Ca2)精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是_。过程中将NH转化为N2的离子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有_。经过程处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg·L1。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg·L1,则处理10 m3盐水b,至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。2(2011·山东理综,30)实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:(1)操作使用的试剂是_,所用主要仪器的名称是_。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2。由表中数据可知,理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时,使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 mol·L1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是_。(4)常温下,H2SO3的电离常数Ka11.2×102,Ka26.3×108;H2CO3的电离常数Ka14.5×107,Ka24.7×1011。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论):_。(仪器自选)供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。3(2009·海南,16)下图表示从固体混合物中分离X的两种方案,请回答有关问题。方案方案(1)选用方案时,X应该具有的性质是_,残留物应该具有的性质是_;(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是_,有关反应的化学方程式为_;(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3),参照方案和,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)_。4.(2009·江苏,15)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等的药物。以工业碳酸钙(含有少量Na、Al3、Fe3等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下:工业CaCO3溶解盐酸 除杂氢氧化钙 过滤滤渣 酸化盐酸 蒸发结晶(160)CaCl2·2H2O (1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.08.5,以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2; 防止Ca2在蒸发时水解;_。(3)测定样品中Cl含量的方法是:a.称

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