《解析》甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期第二次诊断考试化学试题 WORD版含解析.doc

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1、高考资源网（） 您身边的高考专家20192020学年第一学期第二次诊断考试试卷高三化学一、选择题（每小题3分，共54分）1.爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是（ ）A. 酸雨硫的氧化物、氮的氧化物B. 光化学烟雾氮的氧化物C. 臭氧空洞氟氯烃（即氟利昂）D. 温室效应SO2【答案】D【解析】【详解】A. 酸雨与人们排放的SO2、氮的氧化物有关，A项正确；B. 光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，B项正确；C. 臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关，C项正确；D. 温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关，D项错误；答案选D。2.下列各组中两物质作用时，反应条件或

2、反应物用量改变。对生成物没有影响的是（ ）A. Fe与稀HNO3B. NaOH溶液与CO2C. Na2O2与CO2D. AlCl3溶液与NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】AFe与稀HNO3的反应与量有关；B反应与量有关；C反应与量无关；D反应与量有关【详解】AFe与稀HNO3的反应与量有关，Fe少量生成硝酸铁，Fe过量生成硝酸亚铁，故A不选；B二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关，故B不选；C反应与量无关，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响，故C选；D反应与量有关，AlCl3溶液与NaOH溶液，NaOH溶液少量时生成氢氧化铝沉淀，NaOH溶液过量时生成偏铝

3、酸钠，故D不选故选C。3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故符合；Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；Al(OH)3 是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合；(NH4)2CO3，

4、加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故符合。答案选D。4.下列离子方程式的书写正确的是A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ =Al3+ + 3H2 B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + 2OH=H2O + CO32C. Fe粉加入FeCl3溶液：Fe + Fe3+ =2 Fe3+D. 碳酸钠与氯化钙混合：CO32 + Ca2+ =CaCO3 【答案】D【解析】【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2，错误；B、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+OH-=H

5、CO3-，错误；C、电荷不守恒，离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe3+，错误；D、两者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3，正确。答案选D。5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】【分析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化

6、剂；D.氮肥会释放出氨气。【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关

7、的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。6.在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A. K+、NO3、OH、ClB. SO42-、Al3+、NH4+、Na+C. I、Ba2+、Mg2+、NO3D. Cl、SCN、K+、Fe3+【答案】B【解析】【详解】A、H+、OH-结合生成水，则不能共存，错误；B、该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，B正确；C、NO3-、H+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，错误；D、SCN-、Fe3+结合生成络离子，则不能共存，错误。答案选B。7.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KN

8、O3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A. 2：3B. 1：3C. 1：1D. 2：1【答案】C【解析】【分析】反应S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析。【详解】反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故选C。8.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A. AlCl3 和NH3 .H2OB. Na2CO3和HClC. NaHCO3

9、和HClD. NaCl和AgNO3【答案】B【解析】【详解】A、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是先出现白色沉淀，后沉淀不消失，现象相同，选项A不选；B、前者逐滴滴入后者时开始就有气泡冒出，而后者逐滴滴入前者，先没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，选项B选；C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是开始就有气泡冒出，现象相同，选项C不选；D、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都是开始就有白色沉淀产生且沉淀不溶解，现象相同，选项D不选。答案选B。9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应

10、的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D10.下列除杂方法不正确的是（ ）A. 用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉B. 用过量氨水除去Fe

11、3+溶液中的少量Al3+C. 用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤【答案】B【解析】【分析】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐；B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰与水反应，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀【详解】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、

12、洗涤、干燥即可，故A正确；B、Fe3和Al3均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰能与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确。故选：B。11. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水

13、蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】【详解】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。【点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、

14、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。【此处有视频，请去附件查看】12.下列试剂的保存方法不正确的是A. 在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B. 金属钠通常密封保存在煤油中C. 浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D. NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中【答案】D【解析】【分析】A、根据溴的性质确定其保存方法，溴易挥发；B、根据金属钠的性质来分析其保存方法；C、根据浓硝酸的性质确定其保存方法，浓硝酸易分解；D、根据玻璃的成分及氢氧化

15、钠、二氧化硅的性质分析；【详解】A、在盛液溴的试剂瓶中加水，使挥发出来的溴蒸气溶解在水中而形成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”。故A正确。B、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气、水等反应，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里以隔绝空气，故B正确。C、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故C正确。D、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故D错误。故选D。13.