2016-2017年高中化学 第4章 非金属及其化合物测试题 新人教版必修1.doc

第四章非金属及其化合物测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具 B计算机芯片C石英钟表 D光导纤维2下列操作不能用于检验NH3的是A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应4右图所示装置可用于A加热NaHCO3制CO2 B用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用铜和稀硝酸反应制NO 5下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A硫是一种易溶于水的黄色晶体BSO2溶于水生成H2SO4 C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D浓H2SO4不稳定，光照易分解6区别SO2和CO2气体可选用的方法是A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中7下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A浓硝酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸8某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是AFe2O3 BSiO2 CSO2 DMgO9下列说法符合事实的是ACO2通入水玻璃中得到白色沉淀BSiO2溶于水成为硅酸CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应10下列说法正确的是A铵盐化学性质都很稳定B雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11有关下列反应产物的叙述正确的是A在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B将Cl2通入水中，有HCl生成C将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成D将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成12下列说法正确的是A硅胶常用于作干燥剂B实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂13下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放14下列关于硅材料的叙述正确的是A玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能15下列说法正确的是A光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D新制氯水经光照一段时间pH增大16SO2和NO2是主要的大气污染物。下列措施能有效防止大气污染的是A将机动车尾气排放标准从国家号标准提高到国家号标准B采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（9分）已知Cl2H2O HClHClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验，将干燥氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶A和盛有湿润红色布条的集气瓶B。 A B图中a是干燥红色布条，b是湿润红色布条（1）通入干燥Cl2后，根据集气瓶A中干燥的红色布条的现象，可得出的结论是 ，根据集气瓶B中湿润的红色布条的现象，可得出的结论是 。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。18（13分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 。（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 。19（11分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案： 铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4，由CuCuOCuSO4，试回答：（1）写出有关的化学反应方程式 。 ， 。（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。 （3）请说明选择合理方案的理由： 。20（7分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案BCDDCBDB题号910111213141516答案ABBCDADBDACBCACD三、填空题（共40分）17（9分）（1）干燥的氯气没有漂白性（3分）；   氯气溶于水后有漂白性（3分）（2）将湿润的红色布条浸入稀盐酸中，观察是否褪色。 （3分）18（13分）（1）在高温下，空气中的N2和O2反应（2分） N2 +O2 高温 2NO （2分）（2）2NO + O2 2NO2 （3分） 3NO2 + H2O 2HNO3 +NO （3分）（3）CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2+H2O （3分）19（11分）（1） Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O；（3分）2Cu + O2 2CuO； （3分）CuO +H2SO4 CuSO4 +H2O （3分）（2）方案较合理 （2分）（3）方案没有污染；所消耗的原料比前者少 （3分）20（7分）（1）2 （2分） 2 （2分）（2）4Cl2+8NaOH 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （3分）