人教化学选修4精品课件：第2章第二节 影响化学反应速率的因素.ppt

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1、第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 学习目标学习目标 1.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。的重大作用。3知道活化能的含义及其对化学反应速率的影知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。响。4学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。条件改变化学反应速率。课堂互动讲练课堂互动讲练 探究整合应用探究整合应用

2、知能优化训练知能优化训练 基础自主学案基础自主学案 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 基础自主学案基础自主学案 自主学习自主学习 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。法，都可以用来改变、控制反应的速率。一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响 1影响影响 其他条件相同时其他条件相同时 增大反应物浓度，反应速率增大反应物浓度，反应速率_；减小反应物浓度，反应速率减小反应物浓度，反应速率_。增大增大

3、 减小减小 2原因原因 其他条件不变时，增大反应物浓度其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内单位体积内_增多增多_几率增加几率增加化学反应速率化学反应速率_。反之，减小反应物浓度，。反之，减小反应物浓度，化学反应速率化学反应速率_。活化分子数活化分子数 有效碰撞有效碰撞 增大增大 减小减小 思考感悟思考感悟 1改变固体或纯液体的用量对化学反应速率改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？有何影响？【提示】【提示】对于固体或纯液体物质，一般情况对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质

4、的的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越小，表面积就越大，反应速率就固体的颗粒越小，表面积就越大，反应速率就越快。越快。二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 1影响影响 对于气体反应，在相同温度下：对于气体反应，在相同温度下：增大压强增大压强(减小容器容积减小容器容积)，反应速率，反应速率_；减小压强减小压强(增大容器容积增大容器容积)，反应速率，反应速率_。2原因原因 对于气体反应，在相同温度下，增大压强对于气体反应，在相同温度下，增大压强气体气体体积缩小体积缩小反应物的反应物的_增大增

5、大反应速率反应速率_；反之减小压强，反应速率反之减小压强，反应速率_。增大增大 减小减小 浓度浓度 增大增大 减小减小 思考感悟思考感悟 2反应反应N2O2 2NO，在体积不变的密闭容，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入器中进行，若向容器内充入He使气体压强增大，使气体压强增大，能否加快反应速率？能否加快反应速率？【提示】【提示】反应速率不变。因为充入反应速率不变。因为充入He仅使体系仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，

6、关键是看其能否变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。改变各反应物成分的浓度。三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响 1影响影响 其他条件相同时其他条件相同时 升高温度，反应速率升高温度，反应速率_；降低温度，反应速率降低温度，反应速率_。增大增大 减小减小 2原因原因 其他条件相同时，升高温度其他条件相同时，升高温度_和和较高能量的分子间的较高能量的分子间的_提高提高_提高提高化学反应速率化学反应速率_。活化分子百分数活化分子百分数 碰撞频率碰撞频率 效碰撞几率效碰撞几率 增大增大 思考感悟思考感悟 3根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放根据能量变化，化

7、学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？大，对吗？【提示】【提示】不对。温度对反应速率的影响适用于不对。温度对反应速率的影响适用于物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。降低温度，化学反应速率都减小。四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响 1影响影响 使用催化剂可使用催化剂可_反应速率。反应速率。2原因原因 催化剂催化剂改变反应的改变反应的_，降

8、低反应所需，降低反应所需_ 提高提高_几率提高几率提高反应速率增大。反应速率增大。五、其他因素对反应速率的影响五、其他因素对反应速率的影响 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均是行之有效高速研磨、增大反应物接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。的改变化学反应速率的方法。增大增大 路径路径 活化能活化能 活化分子百分数活化分子百分数 有效碰撞有效碰撞 自主体验自主体验 1决定化学反应速率的内因是决定化学反应速率的内因是()温度温度 压强压强 催化剂催化剂 浓度浓度 反应物本身的性质反应物本身的性质

9、A B仅仅 C仅仅 D仅仅 解析：解析：选选B。决定化学反应速率大小的内因是反。决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，均为影响化学反应速率的外因，B正确。正确。2下列条件的变化，是因为降低反应所需要的下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子百能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是分数的是()A增大压强增大压强 B升高温度升高温度 C增大浓度增大浓度 D使用催化剂使用催化剂 解析：解析：选选D。催化剂可以降低化学反应所需要的。催化剂可以降低化学反应

10、所需要的活化能，也就等于提高了活化分子百分数。活化能，也就等于提高了活化分子百分数。3(2011年河南开封高二月考年河南开封高二月考)下列反应中，当下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是的是()N2O2 2NO FeH2SO4=FeSO4H2 2NH3 N23H2 2SO2O2 2SO3 A只有只有 B C D 解析：解析：选选D。压强对化学反应速率的影响适用于。压强对化学反应速率的影响适用于有气体参加的反应。有气体参加的反应。课堂互动讲练课堂互动讲练 外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响 1外界条件对反应速率产生影响

11、的本质外界条件对反应速率产生影响的本质 2压强对化学反应速率影响的几种情况压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。分引起压强改变的原因。(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应，因此对化学反应速率无影响。速率无影响。(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：对于有

12、气体参与的化学反应，有以下几种情况：恒温时，压缩体积恒温时，压缩体积 引起引起压强增大压强增大 引起引起浓度增大浓度增大 引起引起反应速率加快。反应速率加快。恒温时，对于恒容密闭容器：恒温时，对于恒容密闭容器：a 充入气体反应物 充入气体反应物 引起引起气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大(压强也压强也增大增大)引起引起反应速率加快。反应速率加快。b充入不参与反应的气体充入不参与反应的气体 引起引起总压强增大总压强增大 各物各物质浓度未改变质浓度未改变 反应速率不变。反应速率不变。恒温恒压时恒温恒压时 充入不参与反应的气体充入不参与反应的气体 引起引起体积增大体积增大 引起引起气体反应气体反应

13、物浓度减小物浓度减小 引起引起反应速率减小。反应速率减小。特别提醒：特别提醒：分析压强改变对化学反应速率的影响分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：若气体浓度有时，关键看气体浓度是否有变化：若气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无变变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无变化，化学反应速率不改变。同时要注意通常所说化，化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。的压强增大是指压缩加压。(2011年北京东城区调研年北京东城区调研)同质量的锌与盐同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确

14、的组合是确的组合是()锌粒锌粒 锌片锌片 锌锌粉粉 5 5%的的盐酸盐酸 1 10%的的盐酸盐酸 1 15%的的盐酸盐酸 加加热热 用用冷水冷却冷水冷却 不不断振荡断振荡 迅迅速混合后静置速混合后静置 A B C D 例例1【思路点拨】【思路点拨】【解析】【解析】对于锌的选择，表面积越大，反应对于锌的选择，表面积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。使反应速率提高。【答

15、案】【答案】D【规律方法】【规律方法】解答此类题目关键是把握影响反解答此类题目关键是把握影响反应速率的因素，仔细分析，对于浓度的影响应注应速率的因素，仔细分析，对于浓度的影响应注意固体或纯液体浓度是定值，增多或减少不改变意固体或纯液体浓度是定值，增多或减少不改变浓度，不改变反应速率。压强仅适用于有气体参浓度，不改变反应速率。压强仅适用于有气体参加的反应。温度升高既加快正反应速率又加快逆加的反应。温度升高既加快正反应速率又加快逆反应速率。反应速率。变式训练变式训练1 (2009年高考辽宁、宁夏卷年高考辽宁、宁夏卷)硫代硫酸硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为

16、：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各，下列各组实验中最先出现浑浊的是组实验中最先出现浑浊的是()解析：解析：选选D。本题从浓度和温度两因素考查影。本题从浓度和温度两因素考查影响化学反应速率的因素，只要抓住浓度越大，响化学反应速率的因素，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可选出正确答温度越高，反应速率越大，便可选出正确答案。案。有关化学反应速率的图象有关化学反应速率的图象 1以化学反应以化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O为例为例(1)其他条件一定，反应速率随着其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增的增大而增大，如图大，如图A。(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图如图B。(3)其他条件一定，随着反应时间的延长，其他条件一定，随着反应时间的延长，c(HCl)逐逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。2以化学反应以化学反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)为例为例(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强其他条件一定，增大