2018年高三新课标化学总复习课件：第三章　金属及其化合物3-1 .ppt

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1、第一节第一节 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 考纲要求 考情分析 1.了解钠的主要性质及其应用。2掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3了解钠及其重要化合物的制备方法。在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。五年来新课标卷对钠及其化合物的考查较少，但是新课标区的其他试卷中考查较多。题型以选择题、综合推断题、实验题为主，难度适中。核核 心心 考点突破考点突破 考点一考点一 钠的性质及应用钠的性质及应用 1钠的物理性质钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；颜色：银白色，有金属光泽；密度密度：(H2O)(Na)(煤油煤油)；熔点：熔点：100；硬度：

2、质地柔软，可以用小刀切割。硬度：质地柔软，可以用小刀切割。低于低于 2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性 O2、Cl2、H2O、H等等eNa(1)与非金属单质与非金属单质(如如O2、Cl2)的反应的反应 O2 常温：常温：4NaO2=2Na2O点燃：点燃：2NaO2=Na2O2 Cl2：2NaCl2=点燃点燃2NaCl(2)与水反应与水反应 离子方程式：离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应与盐酸反应 离子方程式：离子方程式：。3钠的制取及保存钠的制取及保存(1)制

3、取：化学方程式为制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保存，通常保存在保存：密封保存，通常保存在 中。中。2Na2H=2NaH2 2NaCl(熔融熔融)=通电通电2NaCl2 石蜡油或煤油石蜡油或煤油 4钠的用途钠的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)钠、钾合金钠、钾合金(液态液态)可用于原子反应堆的导热剂。可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如如4NaTiCl4=熔融熔融4NaClTi。(1)考虑钠与

4、酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水与水反应的同时，生成的反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。还可能继续与部分溶质反应。(2)对钠与酸反应的计算问题，勿忽略对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与若过量还可与H2O反应。反应。1钠能否保存在钠能否保存在CCl4中？原因是什么？中？原因是什么？答案答案 否，因为否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。气的作用。2金属钠着火，不能用金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是、干冰灭火的原因是 _，通常用，通常用_掩埋。掩埋。答案答案 钠和

5、钠和H2O可直接反应产生可直接反应产生H2，可能会爆炸，加热，可能会爆炸，加热时钠也可与时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的直接反应，而且金属钠着火生成的Na2O2与与CO2、H2O都能反应都能反应 干燥沙土干燥沙土(或沙子或沙子)3写出写出Na与与CuSO4溶液反应的化学方程溶液反应的化学方程式及反应时的主式及反应时的主要现象。要现象。答案答案 2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2。现象：。现象：比与比与H2O反应剧烈；反应剧烈；有气体放出；有气体放出；有蓝有蓝色沉淀析出。色沉淀析出。角度一：角度一：Na与与O2的反应的反应 1判断下列说法的正误判断下列说法的正

6、误(1)Na与足量与足量O2反应生成反应生成Na2O，随着温度的升高，生成，随着温度的升高，生成Na2O的速率的速率逐渐加快逐渐加快()(2)1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2，失去，失去2NA个电子个电子()(3)Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)Na在在O2中完全燃烧所得产物的电子式为：中完全燃烧所得产物的电子式为：NaO O 2Na()答案答案 (1)(2)(3)(4)2取一小块金属取一小块金属Na，放在燃烧匙里加热，下列现象描述，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是正确的是()金属先熔化金

7、属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花在空气中燃烧，放出黄色火花 燃燃烧后得白色固体烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成燃烧后生成淡黄淡黄色固体物质色固体物质 A B C D 解析解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。答案答案 C 角度二：钠与水及电解质溶液的反应角度二：钠与水及电解质溶液的反应 3分别向盛有分别向盛有100 mL水、水、100 mL 0.1 mol L1盐酸、盐酸、100 mL 0.01 mol

8、L1硫酸铜溶液的硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入三个烧杯中各投入0.05 mol钠。下列有关说法正确的是钠。下列有关说法正确的是()A三个烧杯中均会发生的离子反应为三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应烧杯中反应最剧烈最剧烈 C三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 解析解析 钠与盐酸反应时钠先与钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表反应，离子方程

9、式表示为示为2Na2H=2NaH2，与，与CuSO4溶液反应会生成沉溶液反应会生成沉淀，淀，A错误；三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，错误；三烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；错误；X烧杯中生成的溶质为烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质烧杯中生成的溶质为为NaCl，Z烧杯中生成的溶质为烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量，由于钠的物质的量相同，故相同，故Z烧杯中物质的量浓度最小，烧杯中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯错误；因向三个烧杯中加入钠的物中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相的量相同，同

10、，D正确。正确。答案答案 D 4金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同填字母，下同)。a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b钠熔化成一个光亮的小球钠熔化成一个光亮的小球 c恢复到室温时，恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大溶液的

11、浓度增大 d恢复到室温时，溶液中恢复到室温时，溶液中Na数目数目减少减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是体，在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铝箔包住钠 用铜箔包住钠用铜箔包住钠 a二者收集气体一样多二者收集气体一样多 b收集气体体积较大收集气体体积较大 c收集气体体积较大收集气体体积较大 解析解析 (1)金属钠投入饱和金属钠投入饱和NaOH溶液中，溶液中，Na与与H2O反反应，生成气体和应，生

12、成气体和NaOH，H2O减少，减少，NaOH晶体析出，但温度晶体析出，但温度不变，饱和不变，饱和NaOH浓度不变。浓度不变。(2)铝箔成分为铝箔成分为Al，Al与与Na和和H2O反应生成的反应生成的NaOH溶液反应也生成溶液反应也生成H2。答案答案 (1)abd (2)b (1)钠与水、酸反应的实质都是与钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。的反应。(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 (3)金属钠与溶液反应现象分析思维模板金属钠与溶液反应现象分析思维模板 共性共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，

13、故有共同的现象产生：共同的现象产生：a浮：钠浮在液面上；浮：钠浮在液面上；b熔：钠熔化成小熔：钠熔化成小球；球；c游：在液面上游动；游：在液面上游动；d响：发出响：发出“嘶嘶嘶嘶嘶嘶”的响声。的响声。差异性差异性 与酸及强酸弱碱盐的溶液反应时，由于溶液中与酸及强酸弱碱盐的溶液反应时，由于溶液中H浓度较浓度较大，反应比与水剧烈大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱如生成难溶碱)、气体、气体(NH3)等。等。注意：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮注意：钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下

14、，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不熔化成小球。动、能看到表面冒出气泡，并不熔化成小球。考点二考点二 钠的氧化物钠的氧化物氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2)颜色状态颜色状态 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 电子式电子式 NaO 2Na NaO O 2Na 阴、阳离阴、阳离 子个数比子个数比 12 12 是否为碱是否为碱 性氧化物性氧化物 是是 不是不是 与与H2O 反应反应 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 与与CO2 反应反应 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

15、 与盐酸与盐酸 反应反应 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO22H2O 稳定性稳定性 不稳定不稳定 较稳定较稳定 主要用途主要用途 可制烧碱可制烧碱 漂白剂、消毒漂白剂、消毒剂、供氧剂剂、供氧剂 2.Na2O2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析从元素化合价角度分析Na2O2的性质的性质 O02失去电子，化合价升高失去电子，化合价升高表现为还原性表现为还原性Na2O 12得到电子，化合价降低得到电子，化合价降低表现为氧化性表现为氧化性O2 (1)强氧化性的五个表现强氧化性的五个表现 (2)遇遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产

16、等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产 物为物为 。(3)遇遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。则发生自身的氧化还原反应。O2 (1)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均中阴、阳离子个数比均为为 12。(2)Na2O2与与 H2O、CO2的反应都是的反应都是 Na2O2自身的氧化还原自身的氧化还原反应，在反应中反应，在反应中 H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。既不是氧化剂，也不是还原剂。(3)当过氧化钠与当过氧化钠与 H2O 或或 CO2反应时，反应时，1 mol Na2O2转移的转移的电子是电子是 1 mol 而不是而不是 2 mol。1金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠钠O2 生成生成 表面变暗表面变暗 H2O 生成生成 出现白色固体出现白色固体 H2O(NaOH_)CO2 生成生成Na2CO3 10H2O 白色块状物质白色块状物质 风化风化 生成生成 白色粉末状物质白色粉末状物质 答案答案 Na2O NaOH 溶液溶液 Na2CO3 2分别写出氧化钠、过氧化钠的电子式并分析它们含有分别写出氧化钠、过氧化