《优化指导》高考化学总复习 3-2 物质的量浓度课件 人教版.ppt

第二节第二节 物质的量浓度物质的量浓度(对应学生用书对应学生用书 P25)考纲预览考纲预览 热点提示热点提示 1.理解物质的量浓度。理解物质的量浓度。2掌握有关溶液浓度掌握有关溶液浓度(溶液中溶液中溶质的质量分数和物质的量浓溶质的质量分数和物质的量浓度度)的计算。的计算。1.物质的量浓度、质量分数的物质的量浓度、质量分数的相互换算。相互换算。2一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。配制方法及误差分析。(对应学生用书对应学生用书P25)一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1概念：概念：物质的量浓度是用物质的量浓度是用 来表示溶液组成的物理量。来表示溶液组成的物理量。2数学表达式：数学表达式：。3符号：符号：cB。单位体积的溶液中溶质单位体积的溶液中溶质B的的 物质的量物质的量 cBnBV 4单位：单位：。mol/L或或mol L1 二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制 1仪器：仪器：若用固体配制：若用固体配制：、。若用液体配制：若用液体配制：、。2配制步骤配制步骤 、。托盘天平托盘天平 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 药匙药匙 容量瓶容量瓶 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 容量瓶容量瓶 计算计算 称量称量(或量取或量取)溶解溶解 洗涤洗涤 定容定容 移液移液 摇匀摇匀 图示如下：图示如下：配制配制480 mL,0.1 mol/L的的CuSO4溶液，应选用多少容积的溶液，应选用多少容积的容量瓶？需称取硫酸铜晶体的质量是多少？容量瓶？需称取硫酸铜晶体的质量是多少？提示：提示：选用选用 500 mL 容量瓶；容量瓶；m(CuSO4 5H2O)0.1 mol/L0.5 L250 g/mol12.5 g。(对应学生用书对应学生用书P25)2已知气体溶已知气体溶溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度 一、关于物质的量浓度的计算一、关于物质的量浓度的计算 1溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 以物质的量为桥梁进行转化计算，即以物质的量为桥梁进行转化计算，即mMnc V。3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c1 000wM(c 为溶质的物质的量浓度，单位为为溶质的物质的量浓度，单位为 mol L1，为溶液密度，单位为为溶液密度，单位为 g cm3，w 为溶质的质量分数，为溶质的质量分数，M 为溶质为溶质的摩尔质量的摩尔质量)，此公式可按溶液体积为，此公式可按溶液体积为 1 L 进行推导：进行推导：cnV1 000VwMV1 000wM或或 wm 溶质溶质 m 溶液溶液 VcMV1 000cM1 000 特殊情况特殊情况：标准状况下任何装有易溶于水的气体的容器，：标准状况下任何装有易溶于水的气体的容器，倒扣在水中，形成溶液的体积都等于易溶性气体的体积，且形倒扣在水中，形成溶液的体积都等于易溶性气体的体积，且形成溶液的物质的量浓度为成溶液的物质的量浓度为122.4 mol/L。4溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原理：原理：c1 V1c2 V2、c1V1c2V2c混混V混混，可以计算有关的量。可以计算有关的量。(2010 四川高考四川高考)标准状况下标准状况下 V L 氨气溶解在氨气溶解在 1 L 水中水中(水的密度近似为水的密度近似为 1 g mL1)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 g mL1，质，质量分数为量分数为 w，物质的量浓度为，物质的量浓度为 c mol L1，则下列关系中，则下列关系中不不正确正确的是的是 A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/1 000 Cw17V/(17V22 400)Dc1 000 V/(17V22 400)【错源探究】【错源探究】相关概念掌握不牢相关概念掌握不牢【错因分析】【错因分析】易把溶液体积认为是水的体积或是水和气体易把溶液体积认为是水的体积或是水和气体体积加和。体积加和。【正确解答】【正确解答】从从 c1 000w17可推出可推出 B 项正确。项正确。m(NH3)V22.4mol17 g mol117V22.4g，m(溶液溶液)m(NH3)m(水水)(17V22.41 000)g，wm NH3 m 溶液溶液 17V22.4/(17V22.41 000)17V/(17V22 400)，C 项正确。由上得项正确。由上得 c1 000V/(17V22 400)，D 项正确。项正确。A 项中，把式子变形得项中，把式子变形得17V22.41 0001Vm 溶液溶液 1V，显然，是把溶液，显然，是把溶液的体积按的体积按(1V)来来计算的，所以错误。计算的，所以错误。答案：答案：A【状元心得】【状元心得】(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积而物质的量浓度中的体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积。不是溶剂的体积。(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应运用溶液的总质量除以溶液的密度，即应运用溶液的总质量除以溶液的密度，即 V(溶液溶液)m 溶液溶液 来来计算。计算。(3)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K、Na、SO24的溶液的溶液中存在关系中存在关系 c(K)c(Na)2c(SO24)。1(2012 贵阳联考贵阳联考)取取 200 mL 含有含有 K2CO3和和 Na2SO4的混的混合溶液分成合溶液分成 2 等份，向其中一份中加入含等份，向其中一份中加入含 a mol HCl 的盐酸溶的盐酸溶液，恰好使液，恰好使 CO23完全转化成完全转化成 H2CO3；向另一份中加入含；向另一份中加入含 b mol BaCl2的溶液，沉淀的量达到最大。则该混合溶液中的溶液，沉淀的量达到最大。则该混合溶液中 Na2SO4的的物质的量浓度为物质的量浓度为()A5(2ba)mol/L B5a mol/L C(0.5a0.1b)mol/L D0.1a mol/L 解析：解析：因加入盐酸后，因加入盐酸后，CO232H=H2CO3，因此溶液，因此溶液中中 CO23的物质的量为的物质的量为a2mol，溶液中加入，溶液中加入 Ba2后，生成的沉淀后，生成的沉淀为为 BaCO3和和 BaSO4，生成的，生成的 BaCO3为为a2mol，因此，因此 BaSO4为为(ba2)mol，所以原溶液中，所以原溶液中 SO24的物质的量为的物质的量为(2ba)mol，即，即c(Na2SO4)2ba0.2 L10b5a mol/L。答案：答案：A 二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 1容量瓶的使用方法和注意事项容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。检查方法是：加水检查方法是：加水倒立倒立观察观察正立，瓶塞旋转正立，瓶塞旋转 180 倒立倒立观察。观察。(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能长期贮存溶液或作为反应容器。瓶也不能长期贮存溶液或作为反应容器。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。积的一定物质的量浓度的溶液。2误差分析误差分析 依据依据 cnVmMV进行误差分析，根据实验操作弄清是进行误差分析，根据实验操作弄清是“m”还是还是“V”引起的误差。引起的误差。(2012保定调研保定调研)某同学参阅了某同学参阅了“84消毒液消毒液”说明中的说明中的配方，欲用配方，欲用 NaClO 固体自己配制固体自己配制 480 mL 含含 NaClO 25%、密、密度为度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是的消毒液。下列说法正确的是 A配制过程只需要三种仪器即可完成配制过程只需要三种仪器即可完成 B容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制制 C所配得的所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照久置后溶液中消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO 物质的量浓度减小物质的量浓度减小 D需要称量的需要称量的 NaClO 固体的质量为固体的质量为 140 g 解析：解析：A 项配制溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒和项配制溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒和500 mL 容量瓶、胶头滴管；容量瓶、胶头滴管；B 项容量瓶没有必要烘干，不影响项容量瓶没有必要烘干，不影响浓度；浓度；C 项项 NaClO 部分转化为部分转化为 HClO，并分解放出，并分解放出 O2，即，即 C项正确；项正确；D 项溶液的物质的量浓度为项溶液的物质的量浓度为1 0001.190.2574.54.0 mol/L，需按配制，需按配制500 mL溶液计算溶液计算NaClO的质量，即的质量，即m(NaClO)149 g。答案：答案：C【规律方法】【规律方法】以配制以配制 NaOH 溶液为例，误差分析如下：溶液为例，误差分析如下：能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 因变量因变量 c/molL1 m V 砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒(使用游码使用游码)减小减小 偏低偏低 称量时间过长称量时间过长 减小减小 用滤纸称用滤纸称NaOH 减小减小 向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出 减小减小 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 减小减小 定容时，水多，用滴管吸出定容时，水多，用滴管吸出 减小减小 定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水 增大增大 定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线 增大增大 2配制配制0.01 mol/L的的KMnO4消毒液，下列操作导致所配消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是溶液浓度偏高的是()A取取KMnO4样品时不慎在表面沾了样品时不慎在表面沾了点蒸馏水点蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶刻度线定容时俯视容量瓶刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 解析：解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液项液体飞溅损失一部分体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，使溶液浓度偏低，C项定容时俯项定容时俯视导致加水量较少，使浓度偏高，视导致加水量较少，使浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓项加水量过多，使溶液浓度偏低。度偏低。答案：答案：C 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。重要环节。(1)若配制大约若配制大约1 mol/L的溶液的溶液100 mL，所给仪器只有托盘，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填字母序号填字母序号)。A氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B浓硫酸浓硫酸(98%)C浓盐酸浓盐酸(37%)D浓硝酸浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制下图是某学生在配制0.100 mol/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作