人教高中化学必修二 1-3化学键 第二课时课件 （共22张PPT） .ppt

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1、小结小结 阴离子阴离子 阳离子阳离子 离离子子化化合合物物 活泼金活泼金属原子属原子 活泼非金活泼非金属原子属原子 失去失去电子电子 得到得到电子电子 静电作用 静电吸引静电吸引 静电排斥静电排斥 离离 子子 键键 离子键离子键:.2.2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。离子化合物中离子化合物中离子键一般比较牢固离子键一般比较牢固破坏它需要很破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时，温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时，离子键破坏，形成

2、自由移动的阴阳离子，能够导电离子键破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电。熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物。熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物。注意：注意：4.4.离子化合物的性质：离子化合物的性质：1.1.含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。3.3.不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？氢气与氯气是如何形成氯化氢的？l2 气体分子 H2 气体分子 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了 我也少一我也少一个电

3、子个电子 e 原子 Cl 原子 二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，形成共用电子对 就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 愿意愿意 愿意愿意 电子电子 电子电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？H2+Cl2=2HCl H2+Cl2=2HCl 点燃 成键作用：成键作用：成键微粒：成键微粒：（4）成键元素：）成键元素：共用电子对。共用电子对。原子原子 非金属元素非金属元素 二、共价键二、共价键 1.概念概念 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用。所形成的相互作用。共用电子对 共用电子对 共用电子对

4、 共用电子对 2.共价键的形成过程电子式表示 H +O +H H O H 注意事项：因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。HCl H2O F2 H Cl+H Cl F+F F F 结构式结构式 ：用：用一根短线一根短线表示一对共用电子对的式子表示一对共用电子对的式子,而其他不共而其他不共用的电子省略。用的电子省略。H-Cl F-F Cl-Cl H-O-H 练习练习 写出下列物质的电子式和结构式。写出下列物质的电子式和结构式。电子式电子式 结构式结构式 HCl H2O NH3 N2 CO2 H2O2 HCl HOH HNH H NN O=C=O HOOH H H

5、 共用电子对无偏向共用电子对无偏向 共用电子对偏向共用电子对偏向Cl 不显电性不显电性 相对显相对显正电性正电性 相对显相对显负电性负电性 H Cl 3、分类：非极性键和极性键、分类：非极性键和极性键 非极性键非极性键:同种元素原子间形成的同种元素原子间形成的 共价键共价键 如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键 不同种元素原子间形成的不同种元素原子间形成的 共价键共价键 如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)练习：写出下列物质的电子式：练习：写出下列物质的电子式：CH4 NH3 H2S HBr CCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br

6、2 共共 价价 键键 离离 子子 键键 成键成键微粒微粒 原原 子子 阴、阳离子阴、阳离子 微微 粒粒 间的间的作用作用 成键成键元素元素 成键成键原因原因 共用电子对共用电子对 静电作用静电作用 非金属元素非金属元素 活泼金属元素与活泼金属元素与 活泼非金属活泼非金属 微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过得得失电子后失电子后变成稳定结构。变成稳定结构。微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对共用电子对相互作相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。三、化学键的概念三、化学键的概念 使使离子相结合或原子相结合离子相结合或原子相结合的作用力叫做的作用力叫做化学键化学键。四、化学反应

7、的本质四、化学反应的本质 结论：结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。和新化学键形成的过程。讨论用化学键的观点分析化学反应过程：用化学键的观点分析化学反应过程：2.H和和Cl结合生成结合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的化学键之间的化学键HCl（新化学键）（新化学键）用化学键的观点来分析用化学键的观点来分析H2与与Cl2反应的过程，可以把它反应的过程，可以把它想象为想象为2个步骤：个步骤：两者缺一不可两者缺一不可 1.H1.H2 2和和ClCl2 2中的化学键断裂（旧化学键），生成中的化学键断裂（旧化学键），生成H

8、H和和ClCl 思考思考1：物质溶于水，在水的作用下电离出阴阳：物质溶于水，在水的作用下电离出阴阳离子，是否发生化学变化？离子，是否发生化学变化？离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化学变学变 化？化？不是化学变化。因为只有不是化学变化。因为只有化学键断裂，无新键生成化学键断裂，无新键生成 思考思考2：NH4Cl受热分解需要断裂那些化学键，受热分解需要断裂那些化学键，生成哪些化学键？生成哪些化学键？断裂断裂N N-H H共价键、共价键、NHNH4 4+（阳离子）和（阳离子）和ClCl-（阴离（阴离子）之间的离子键子）之间的离子键 生成生成H H-ClCl共

9、价键键共价键键 小小 结结 化学键化学键 离子键离子键 阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用 共价键共价键 通过共用电子对通过共用电子对 化学反应的实质化学反应的实质 旧键的断裂，新键的生成旧键的断裂，新键的生成 共价化合物共价化合物 只含有共价键只含有共价键 离子化合物离子化合物 含有离子键含有离子键 思考与交流思考与交流 离子化合物与共价化合物有什么区别？离子化合物与共价化合物有什么区别？离子化合物：离子化合物：由由离子键离子键构成的化合物。构成的化合物。(1)强碱：如强碱：如NaOH、Ca(OH)2等等(2)绝大多数盐：如绝大多数盐：如Na2S、NaF、NH4Cl等等(3)活泼金属的氧化物：如活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等等 共价化合物：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物 大多由非金属元素组成，还有如大多由非金属元素组成，还有如AlCl3、BeCl2等也是等也是共价化合物。共价化合物。一定含离子键，但一定含离子键，但可能含共价键可能含共价键 活泼金属与活泼非金属形成的化合物活泼金属与活泼非金属形成的化合物：一定不含离子键，仅含共价键一定不含离子键，仅含共价键