贵州省毕节市大方县实验高级中学2015-2016学年高二上学期半期考试化学试题 WORD版无答案.doc

秘密启用前 实验高中2015-2016学年度高二第一学期半期考试化学试卷（本试卷共4页，全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，答第卷时，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束，将答题卡交回。2. 选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。不能答在试卷上，否则无效。一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有1个正确选项)1、下列物质中，属于强电解质的是 AH2O BCH3COOH CNH3·H2O DAgCl 2、关于吸热反应X+Y=Z+W，E（x）、E（Y）、E（z）、E（w）分别代表X、Y、Z、W所具有的能量，以下说法一定正确的是 AE（x）< E（z）+ E（w） BE（Y）> E（z）+ E（w） CE（x）+ E（Y）<E（z）+ E（w） DE（x）+ E（Y）> E（z）+ E（w）3、以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是 AC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol BC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol4、已知热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H1=-1301.0 kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJ·mol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为 A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-15、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)H=+163 kJ·mol-1 B.2Ag(s)+Cl2(g)2AgCl(s)H=-127 kJ·mol-1 C.2HgO(s)2Hg(l)+O2(g)H=+91 kJ·mol-1 D.2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)H=-98 kJ·mol-16、已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 Av(CO)1.5 mol·L1·min1 Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1 Cv(N2)0.4 mol·L1·min1 Dv(CO2)1.1 mol·L1·min17、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()。A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H<0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2二、填空题(本题共4小题，共52分)8、下图表示800 时，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是 。(2)该反应的化学方程式为 _。(3)若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为_ _。(4)若升高温度，v(正)_ _；增大压强，v(逆) _ _。 (填“加快”或“减慢”)。9、()已知在448 时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为64,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为 ；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为 。 (II)在10 L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g） B（g） C（g）D（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（3）某温度下，将A和B各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(C) = 0.0060 mol/L ，则A的转化率为 。 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）·c（B）c（C）·c（D），试判断此时的温度为 。（5）在800 时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(A)为2 mol·L-1,c(B)为1.5 mol·L-1,c(C)为1 mol·L-1,c(D)为3 mol·L-1,则下一时刻,反应将 (填“正向”或“逆向”)进行。10、氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨工业中，合成塔中每消耗3 mol H2，放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“”、“”或“=”） 已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 _kJ。（2）在05L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/200300400KK1K205请完成下列问题。试比较K1K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）： a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 bv（N2）正=3v（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变在400时， 当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正 v（N2）逆（填写“>”“=”或“<”）11、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其氧化产物是 ；（2）该反应的平衡常数表达式为K （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2) （4）若该反应的平衡常数为 K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）