2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练23 WORD版含解析.doc

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1、课时跟踪训练(二十三)A级(基础达标)一、选择题1(2016北京房山一模)在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是()ASO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mo/L解析本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，S

2、O2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L，A项错误；B项，SO2的浓度应在00.4 mol/L之间，B项正确；根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。答案B2将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变解析该反应为有固体参与的非等体积反应

3、，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学平衡标志；该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为，CO2为)。答案C3将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动 ，加压颜色加

4、深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，C正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D错误。答案C4将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量

5、YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小解析升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，故B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。答案A5(2017安徽安庆二中月考)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要流程，反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0。(1)下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)

6、。A升高温度 B增大压强C充入一定量氮气 D再加入一些铁粉(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_(选填序号)。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达

7、到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填写“不变”“变小”或“变大”)。解析.(1)因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v正(CO)v逆(H2O)时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1 mol HH键断裂说明有1 mol H2反应，断裂2 mol HO键说明有1 mol H2O反应，反应达到平衡，D对。(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28215。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。答案.(1)A(2)不变.(1)BD(2)变大

8、8(2016陕西商南县高级中学二模)近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”较大。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填序号)。(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g)COCl2(g)制备。图甲为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图乙为某次模拟实验研究过程中在1 L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06 min

9、内，反应的平均速率v(Cl2)_；若保持温度不变，在第8 min向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)；若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.7 mol/L、c(CO)0.5 mol/L、c(COCl2)_mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_(填“增大”“减小”或“不变”)；比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15)(填“”或“”)。解析(1)t1时正反应速率仍然在变化，说明没

10、有达到平衡状态，故A错误；因反应在绝热恒容容器中进行，t1时平衡常数不再变化，正、逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故B正确；t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故D正确。(2)由图可知，6 min时Cl2的平衡浓度为0.3 mol/L，浓度变化为1.2 mol/L0.3 mol/L0.9 mol/L，则v(Cl2)0.15 molL1min1。8 min时反应处于平衡状态，c(Cl2)0.3 mol/L、c(CO)0.1 mol/L、c(COC

11、l2)0.9 mol/L，则原平衡常数K30，向容器中各加入2 mol三种物质时，Qc0.6K，则平衡正向移动。最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同，即与开始平衡为等效平衡，完全转化到左边满足Cl2浓度为1.2 mol/L、CO浓度为1.0 mol/L，则0.7 mol/Lc(COCl2)1.2 mol/L，c(CO)0.5 mol/Lc(COCl2)1.0 mol/L，故c(COCl2)0.5 mol/L。由图甲可知，升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，所以温度升高，平衡常数减小。根据题图乙可知，第8 min反应处于平衡状态，在第10 min

12、时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故T(8)T(15)。答案(1)BD(2)0.15 molL1min1向正反应方向0.5减小B级(能力提升)一、选择题1已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强解析本题考查对勒夏特列原理的理解。题中隐含信息为：C和CO2反应生成CO，气体体积增大；H0，反应吸热。所以减小压强、升高温度有利于反应向正方向进行。在已达平衡的可逆反应中，若增大

13、某物质浓度而其他条件不变，则平衡向减少这种物质浓度的方向移动；若增大平衡体系的压强，而其他条件不变(温度不变)，则平衡向减小压强的方向(气体总体积减小的方向)移动；若升高平衡体系的温度，而其他条件不变，则平衡向吸收热量的方向移动。答案A2(2016廊坊统考)某密闭容器中进行如下反应：3X(g)Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足()A13 B23C15 D12解析本题考查了化学平衡的有关计算，意在考查学生的计算能力。本题利用极端假设法分析。设X、Y的初始物质的量分别为x mol、y mol，若Y全部转化，则X转化了3y mol，平衡时X为(x3y)mol，生成的Z为2y mol，故x3y2y，得