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2018高三化学苏教版一轮复习(课件)17-18版 专题6 第3单元 电解池 金属的腐蚀与防护 .ppt

  • 资源ID:2299181       资源大小:5.42MB        全文页数:109页
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2018高三化学苏教版一轮复习(课件)17-18版 专题6 第3单元 电解池 金属的腐蚀与防护 .ppt

上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 课课时时分分层层训训练练 考考点点一一 考考点点二二 课课堂堂小小结结 考考点点三三 专专项项突突破破 第三单元第三单元 电解池电解池 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 考纲定位 考情播报 1.了解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应式和总反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。2016 全国乙卷 T11/全国丙卷 T11 2015 全国卷T28(2)2014 全国卷T27(4)/全国卷T27(3)2013 全国卷T10、T27(5)(6)上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 考点 1|电解原理 基础知识自查 1电解、电解池 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 2电解池的构成和工作原理(1)构成条件 有与 相连的两个电极。电解质溶液(或 )。形成 。外接直流电源 熔融电解质 闭合回路 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(2)电解池工作原理(以电解 CuCl2溶液为例)上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(3)电解池中电子、电流和离子的移向 电子:负极 极,极正极 电流:正极 极 极负极 离子:阳离子 极,阴离子 极(4)两极放电(氧化或还原)顺序 阴极:阳离子放电顺序:AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。阳极:金属(Au、Pt 除外)电极S2IBrClOH含氧酸根离子。阴 阳 阳 阴 阴 阳 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 注:阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。阳极材料若是金属电极(Au、Pt 除外),溶液中的阴离子不反应,电极金属失电子被氧化。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 应用体验 1填写下列表格(均为惰性电极)电解质溶液 电极反应式 电解对象 pH 变化 溶液复原物质 阴:_ H2SO4 阳:_ 阴:_ CuBr2 阳:_ 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 阴:_ NaCl 阳:_ 阴:_ CuSO4 阳:_ 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 提示 4H4e=2H2 4OH4e=2H2OO2 H2O 减小 H2O Cu22e=Cu 2Br2e=Br2 CuBr2 CuBr2 2H2e=H2 2Cl2e=Cl2 NaCl 和 H2O 增大 HCl 2Cu24e=2Cu 4OH4e=2H2OO2 CuSO4和 H2O 减小 CuO 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 2用铜作电极电解稀 H2SO4溶液,阴、阳极反应式分别为 _、_,电解总离子方程式为_。提示 2H2e=H2 Cu2e=Cu2 Cu2H=电解Cu2H2 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 考点多维探究 角度 1 电解的原理分析 1.如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到钝钛。下列说法中正确的是()Aa 极是正极,石墨极是阴极 B反应后,石墨电极的质量不发生变化 C电解过程中,O2、Cl均向 a 极移动 D阴极的电极反应式为 TiO24e=Ti2O2 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 D TiO2发生还原反应得到纯钛,故加入高纯 TiO2的电极是电解池的阴极,a 极是电源的负极,石墨极是阳极,A 项错误;O2在阳极发生氧化反应生成 O2,高温下,石墨与 O2反应生成 CO、CO2,导致石墨质量减小,B 项错误;电解过程中,阴离子向阳极(石墨极)移动,C 项错误;TiO2中的氧解离进入熔融盐而得到纯钛,发生了还原反应,生成了 Ti 和 O2,D 项正确。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 2(2015 福建高考)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()【导学号:37742169】上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 A该装置将化学能转化为光能和电能 B该装置工作时,H从 b 极区向 a 极区迁移 C每生成 1 mol O2,有 44 g CO2被还原 Da 电极的反应为:3CO218H18e=C3H8O5H2O 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 B 结合装置图为电解装置,模拟“人工树叶”,故为电能转化为化学能,A 项错误;b 极连接电源的正极,为阳极,在电解池中 H为阳离子,向 a 极(阴极)区移动,B 项正确;右侧 H2O O2发生的是氧化反应,每生成 1 mol O2,转移 4 mol 电子,C3H8O 中碳元素的化合价是2,3CO2C3H8O,转移 18 mol 电子,故生成 1 mol O2消耗 2/3 mol CO2,C 项错误;a 电极发生的是还原反应:3CO218H18e=C3H8O5H2O,D 项错误。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 3.图中 X 为电源,Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液,通电后 Y 中央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上 c 点附近会变红色 BCu 电极质量减小,Pt 电极质量增大 CZ 中溶液的 pH 先减小,后增大 D溶液中的 SO24向 Cu 电极定向移动 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 A 紫红色斑即 MnO4向 d 端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知 d端为阳极,即 b 为正极,a 为负极,c 为阴极,NaCl 溶液中 H放电,产生 OH,c 点附近会变红色,A 正确;电解硫酸铜溶液时,Pt 为阳极,溶液中的 OH放电:4OH4e=O22H2O,Cu 为阴极,溶液中的 Cu2得电子,生成铜,总反应式为 2CuSO42H2O=通电2CuO22H2SO4,Pt 电极附近生成 H,则 SO24向 Pt 电极移动,B、D 不正确;随着电解的进行,Z 中溶液变为硫酸溶液,继续电解则为电解水,硫酸浓度增大,pH 减小,C 不正确。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 阴、阳极的判断方法(1)根据外接电源:正极连阳极,负极连阴极。(2)根据电流方向:从阴极流出,从阳极流入。(3)根据电子流向:从阳极流出,从阴极流入。(4)根据离子流向:阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。(5)根据电极产物:a.阳极:电极溶解、逸出 O2(或极区变酸性)或 Cl2;b.阴极:析出金属、逸出 H2(或极区变碱性)。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 角度 2 电极反应式和电解方程式的书写 4按要求书写方程式(1)用惰性电极电解 AgNO3溶液 阳极反应式_;阴极反应式_;总反应离子方程式_。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(2)用惰性电极电解 MgCl2溶液 阳极反应式_;阴极反应式_;总反应离子方程式_。(3)用惰性电极电解 Na2CO3溶液 阳极反应式_;总反应方程式_。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(4)用铁作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应式_;阴极反应式_;总反应方程式_。(5)用 Ag 作电极电解稀盐酸 阳极反应式_;阴极反应式_;总反应离子方程式_。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(6)以铝材为阳极,电解 H2SO4溶液,铝材表面形成氧化膜 阳极反应式_;阴极反应式_;总反应方程式_。(7)用惰性电极电解 CuSO4和 NaCl 的混合液(CuSO4与 NaCl 的物质的量为11),明显分三个阶段,写出三个阶段的阴、阳两极反应式 _ _。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 答案(1)4OH4e=O22H2O 4Ag4e=4Ag 4Ag2H2O=通电4AgO24H(2)2Cl2e=Cl2 2H2e=H2 Mg22Cl2H2O=通电Mg(OH)2Cl2H2 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(3)4OH4e=H2OO2 2H2O=通电2H2O2(4)Fe2e2OH=Fe(OH)2 2H2e=H2 Fe2H2O=通电Fe(OH)2H2 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(5)2Ag2e=2Ag 2H2e=H2 2Ag2H2Cl=通电2AgClH2(6)2Al6e3H2O=Al2O36H 6H6e=3H2 2Al3H2O=通电Al2O33H2 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(7)第一阶段:阴:Cu22e=Cu 阳:2Cl2e=Cl2 第二阶段:阴:Cu22e=Cu 阳:4OH4e=2H2OO2 第三阶段:阴:2H2e=H2 阳:4OH4e=2H2OO2 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 5(2015 全国卷改编)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:【导学号:37742170】上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习(1)电解时的阴极反应式为_,阳极反应式为_,电解时发生反应的化学方程式为_ _。(2)NaClO2溶液与 NCl3溶液反应的化学方程式为 _ _。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 解析(1)由图可知,电解 NH4Cl 和盐酸混合溶液得到 H2和 NCl3,结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为 NH4Cl2HCl=通电3H2NCl3。(2)由图可知,NCl3溶液中加入 NaClO2溶液,得到 ClO2和 NH3及溶液 X,N 由3 价降低为3 价,NaClO2中 Cl 由3 价升高到4 价,生成 ClO2,Cl未参与氧化还原反应,该反应的化学方程式为 6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 答案(1)6H6e=3H2 NH43Cl6e=NCl34H NH4Cl2HCl=通电NCl33H2(2)6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH 上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 (1)做到“三看”,正确书写电极反应式 一看电极材料,若是金属(Au、Pt 除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe生成 Fe2)。二看介质,介质是否参与电极反应。三看电解质状态,若是熔融状态,就是金属的电冶炼。(2)规避“三个”失分点 书写电解池中电极反应式时,一般以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。要确保两极电子转移数目相同,且应注明条件“电解”。电解水溶液时,应注意放电顺序中 H、OH之后的离子一般不参与放电。上一页上一页返回首页返回首页下一页下一页高三一轮总复习高三一轮总复习 考点考点2|2|电解原理的应用电解原理的应用 基础知识自查 1电解饱和食盐水氯碱工业(1)电极反应 阳极:2Cl2e=Cl2(反应类型:反应)。阴极:2H2e=H2(反应类型:反应)。检验阳极产物的方法是:用湿润的 KI 淀粉试纸靠近阳极附近,若试纸变蓝,证明生成了 Cl2。电解时

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