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《首发》浙江省宁波市效实中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 WORD版含答案.doc

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《首发》浙江省宁波市效实中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 WORD版含答案.doc

二一四学年第 二 学 期宁波效实中学 高一化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间100分钟;2第卷答案务必填涂在答题卡上,用2B铅笔正确填涂,否则不得分;第卷用钢笔或签字笔写在答卷上;第I卷 选择题一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B、SO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳2、发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后,产生大量的高温气体从尾部喷出,该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体,其原因是( )A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成CO和NO2 D、NO与H2O反应生成H2和NO23、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A、钢管与铅连接,钢管可被保护 B、铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C、钢管堆放在一起,钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe3e=Fe34、如右图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面,下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加NaOH溶液溶解过滤通入过量的CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量的烧碱生成Al(OH)3A、B、 C、 D、6、下列说法正确的是( )A、凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B、自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C、常温下,反应C(s)CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0D、反应2Mg(s)CO2(g)= C(s)2MgO(s)能自发进行,则该反应的H07、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2 vB=3 vA、 3 vc = 2 vB,则此反应可表示为( )A、2A + 3B = 2C B、A + 3B = 2C C、3A + B = 2C D、2A + 3B = C 8、下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )A、催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率B、化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等C、用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快9、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A、移去部分SO3 B、增大容器容积 C、通入大量的O2D、降低体系温度10、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量( )A、0.25molB、0.5molC、1molD、2mol11、向100 mL 0.25 mol·L1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( )A、3.45 g     B、2.3 g   C、1.15 g      D、0.575 g12、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A、该物质属于两性氢氧化物 B、该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C、1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D、该药剂不适合于胃溃疡患者服用13、将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g) + B(g) = 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 molL,下列说法正确的是( )A、用物质A表示的反应速率为1.2 mol(L·s) B、2s末用物质B表示的反应速率为0.3mol(L·s)C、2 s时物质A的转化率为30 D、2 s时物质B的浓度为0.6 molL14、某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O,测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A、012 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大B、c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C、25 时,06 min,v(NH2COO)为0.05 mol·L1·min1D、15 时,第30 min,c(NH2COO)为2.0 mol·L115、在密闭容器中进行如下反应:2SO2(g) + O2(g) SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L B、SO2为0.25mol/L ( )C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L 16、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mo1O2的同时生成2nmol NO2 ( )单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、 B、 C、 D、17、下列叙述正确的是( )A、1 g氢气燃烧生成液态水,放出的热量为142.9 kJ,故氢气的标准燃烧热为285.8 kJB、铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C、已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2;则H1<H2D、增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大18、臭氧层中臭氧分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A、催化反应、均为放热反应B、催化剂不能改变该反应的焓变C、ClO是该反应的催化剂D、在该反应过程中没有化学键的断裂与生成19、对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=?的化学反应,下列叙述不正确的是( )A、反应过程中能量关系如右图所示,则该反应为放热反应B、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关C、若将该反应设计成原电池,锌为负极D、若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L20、右图所示是一种酸性电池酒精(CH3CH2OH)检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )A、该电池的负极反应式为:CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB、该电池的正极反应式为:O24e4H=2H2OC、电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量21、分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )A、中Mg做负极,中Fe做负极B、中Mg做正极,电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C、中Fe做负极,电极反应式为Fe2e=Fe2D、中Cu做正极,电极反应式为2H2e=H222、一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H618OH14e= 2CO12H2O,2H2OO24e= 4OH ,有关此电池的推断不正确的是( )A、电池工作过程中,溶液的pH逐渐减小 B、通乙烷的一极为负极C、正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为27 D、电解质溶液中 CO32向负极移动23、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断,下列结论中不正确的是( )A、N点时溶液中的溶质只有NaClB、M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸C、c(NaOH)c(HCl)D、原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)1124、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )A、开始时产生的气体为H2B、AB段发生的反应为置换反应C、所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol·L1D、参加反应铁粉的总质量m25.6 g第II卷 非选择题(本部分共6大题 共52分)25、(10分)AJ是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种黑色固体,K是一种红棕固体,H的焰色呈黄色。K请回答下列问题:(1) A物质的化学式为 ,AH的离子方程式: 。 (2) I与过量氨水反应的离子方程式: 。 (3) D与C高温下反应的化学方程式: 。 (4) K与稀硝酸反应的化学方程式:

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