《首发》浙江省宁波市效实中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 WORD版含答案.doc

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1、二一四学年第 二 学 期宁波效实中学 高一化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；2第卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第卷用钢笔或签字笔写在答卷上；第I卷 选择题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三

2、种固体受热后均能生成气体B、SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳2、发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是( )A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成CO和NO2 D、NO与H2O反应生成H2和NO23、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A、钢管与铅连接，钢管可被保护 B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C、钢管堆

3、放在一起，钢管不易被腐蚀D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe34、如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加NaOH溶液溶解过滤通入过量的CO2生成Al(

4、OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量的烧碱生成Al(OH)3A、B、 C、 D、6、下列说法正确的是( )A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C、常温下，反应C(s)CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D、反应2Mg(s)CO2(g)= C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H07、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB=3 vA、 3 vc = 2 vB，则此反应可表示为( )A、2A + 3B = 2C B、A + 3B = 2C C、3A + B = 2

5、C D、2A + 3B = C 8、下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )A、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率B、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快9、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A、移去部分SO3 B、增大容器容积 C、通入大量的O2D、降低体系温度10、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量( )A、0.

6、25molB、0.5molC、1molD、2mol11、向100mL0.25molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A、3.45g B、2.3g C、1.15g D、0.575g12、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A、该物质属于两性氢氧化物 B、该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C、1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D、该药剂不适合于胃溃疡患者服用13、将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L

7、的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 molL，下列说法正确的是( )A、用物质A表示的反应速率为1.2 mol(Ls) B、2s末用物质B表示的反应速率为0.3mol(Ls)C、2 s时物质A的转化率为30 D、2 s时物质B的浓度为0.6 molL14、某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A、012 min，初始浓度越大的实验，

8、水解反应速率越大B、c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C、25 时，06 min，v(NH2COO)为0.05 molL1min1D、15 时，第30 min，c(NH2COO)为2.0 molL115、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L B、SO2为0.25mol/L ( )C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L 16、可逆反应2NO2（g）

9、 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2 ( )单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、17、下列叙述正确的是( )A、1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气的标准燃烧热为285.8 kJB、铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C、已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2；则H1H2D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分

10、子的百分数，从而使有效碰撞次数增大18、臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( )A、催化反应、均为放热反应B、催化剂不能改变该反应的焓变C、ClO是该反应的催化剂D、在该反应过程中没有化学键的断裂与生成19、对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述不正确的是( )A、反应过程中能量关系如右图所示，则该反应为放热反应B、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关C、若将该反应设计成原电池，锌为负极D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L20、右图所示是一种酸性电池酒精(CH3CH2OH)

11、检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )A、该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB、该电池的正极反应式为：O24e4H=2H2OC、电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量21、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A、中Mg做负极，中Fe做负极B、中Mg做正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C、中Fe做负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D、中Cu做正极，电极反应式为2H2e=H222、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH

12、溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H618OH14e= 2CO12H2O，2H2OO24e= 4OH ，有关此电池的推断不正确的是( )A、电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小 B、通乙烷的一极为负极C、正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为27 D、电解质溶液中 CO32向负极移动23、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( )A、N点时溶液中的溶质只有NaClB、M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C、c(Na

13、OH)c(HCl)D、原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)1124、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )A、开始时产生的气体为H2B、AB段发生的反应为置换反应C、所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1D、参加反应铁粉的总质量m25.6 g第II卷 非选择题（本部分共6大题 共52分）25、（10分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种黑色固体，K是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。K请回答下列问题：(1) A物质的化学式为 ，AH的离子方程式： 。(2) I与过量氨水反应的离子方程式： 。(3) D与C高温下反应的化学方程式： 。(4) K与稀硝酸反应的化学方程式：