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福建省漳州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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福建省漳州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题.doc

福建省漳州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题重要提示:1本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题,第卷为非选择题。2必须在答题卷的密封线内的指定位置把班级、姓名、座号填写清楚!答案必须全部填写在答题卡和答题卷的相应的位置,否则不得分。考试结束只交答题卡和答题卷。3本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Ba 137第卷(选择题 共48分)一、选择题(包括16小题,共48分。每小题都只有 1 个选项符合题意)1. 下列说法中正确的是A中子数为20的氯原子可以表示为Cl B互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等C人们发现了112种元素,即共有112种核素D原子结构模型演变历史可以表示为:2. 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是A氯化钠晶体 B熔融状态的氯化镁 C氨水 D醋酸3. 下列有关物质用途的叙述不正确的是A硫酸铜可用作游泳池水的消毒剂B铝制容器可用于常温下贮存浓硫酸C氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂来源:学科网D钠钾合金常温下是液态,可用于快中子反应堆作热交换剂4. 下列物质不能通过化合反应得到的是AFeCl2BFe(OH)3 CNaHSO3 DH2SiO35. 下列物质露置于空气中不易变质的是A氯水 B水玻璃 C纯碱 D漂白粉6. 下列反应的离子方程式正确的是A氯化铝与氨水反应:Al3+3OH- Al(OH)3B稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:Ba2OHH十SO42BaSO4H2OC氯气与水反应:Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D向苏打溶液中加入足量的醋酸:CO32-+ 2CH3COOH CO2+ H2O + 2CH3COO-7. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是A硅主要以单质、硅酸盐的形式存在于自然界中B生活中常见的硅酸盐产品有玻璃、水泥、陶瓷C我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料D浓硫酸可刻蚀石英艺术品8. 下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是A在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体原未知试液中一定含有NH4+B在某未知试液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀原未知试液中一定含有Cl-C用洁净的铂丝蘸取某溶液,置于火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色原溶液中一定含有Na+,不含有K+D在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液,再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀原未知试液中一定含有SO42-9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、K+、Br-、Cl-BNa+、Cu2+、OH-、SO42-CMg2+、H+、CH3COO-、SO42-DHCO3-、NO3-、OH-、Na+10. 下列分离和提纯物质的实验计划中不正确的是 A除去NaCl固体中的沙土 溶解、过滤、蒸发结晶B分离乙酸(沸点118)与乙酸乙酯(沸点77.1) 蒸馏C提取溴水中的溴 加入酒精萃取、分液D从含有少量NaCl的KNO3固体中提取KNO3 热水溶解、降温结晶、过滤11. 下列关于物质的工业制法中,正确的是 A制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液B制铁:用焦炭和空气为原料制得CO,CO在高温下还原铁矿石中的铁C制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,电解熔融的氧化镁得镁D制溴:海洋中的某些植物具有富集溴的能力,从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径12. 用NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAB62 g Na2O溶于水,所得溶液中含有的O2-为NAC在常温常压下,2.24L氮气中所含的分子总数为0.1 NAD在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol 氧气,转移的电子数为0.4 NA13. 下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中,不正确的是 A热稳定性:Na2CO3 NaHCO3 B常温时,在水中的溶解度:Na2CO3 NaHCO3 C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量: Na2CO3 NaHCO3DNaHCO3和Na2CO3溶液的物质的量浓度相同时,溶液的pH:Na2CO3 NaHCO314. 如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是来源:学科网Z-X-X-KA蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性C湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO215. 已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一,X、Y是化合物,它们之间的转化关系如下图(反应条件略)。下列A、B间的对应关系,不正确的是AA是铝,B是铁BA是碳,B是硅CA是镁,B是碳 DA是钠,B是氢气16. 某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水中,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是A肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3 B肯定有Na2CO3,肯定没有KNO3C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2第II卷(非选择题 共52分)二、填空题(包括4小题,共28分)17. (4分)(1)写出硫酸铵在水中的电离方程式: 。(2)将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸溶液的密度为1.19 g·cm-3。则该盐酸的物质的量浓度为 。18. (5分)氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO合成。(1)请用双线桥法标出上述反应电子的转移方向与数目。(2)在该反应中,氧化剂是 。(3)当有4.1g AlN生成时,反应中转移的电子的物质的量为 。19. (10分)铁是目前用途最广,用量最大的金属。运用所学知识,回答下列问题。(1)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: 。(2)测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。(3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:废液过量金属A过滤滤液(B)滤渣(C)合并加入F铜滤液(E)加过量D过滤FeCl3溶液滤渣C的化学式为 ;D物质为 。试剂F宜选用_(填选项序号),加入F的目的是 。A酸性KMnO4溶液 B铁 C溴水 D双氧水20. (9分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程。已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成铝硅酸盐沉淀,反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O Na2Al2Si2O84NaOH请回答下列问题:(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生的所有反应的离子方程式为 。(2)滤渣A的主要成分为 。(3)在工艺流程第三步“酸化”中,往滤液中通入过量的CO2气体生成沉淀的化学方程式为 。(4)氧化铝的熔点很高,在步骤电解过程中,一般还要加入助熔剂 。三、实验题(包括2小题,共16分)21. (6分)某实验需要100 mL 0.500 mol·L-1 Na2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3 ·10H2O)来配制所需溶液,现提供以下仪器:带有刻度的100 mL烧杯 100 mL量筒 细口试剂瓶 药匙玻璃棒 托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸) 标签纸 请回答下列问题:(1)还缺少的仪器是 。(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为 。(3)配制0.500 mol·L-1的Na2CO3溶液时,下列因素会导致所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A称量时,左盘放砝码,右盘放药品B使用失去了部分结晶水的碳酸钠晶体来配制溶液C溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D定容时,仰视容量瓶的刻度线22. (10分) 下图为某学校化学兴趣小组设计的有关氯、溴、碘性质的实验。B中的上层液体KI-淀粉溶液DB中的下层液体KI溶液E浓盐酸MnO2FeBr2溶液CCl4ABC(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为 ,往圆底烧瓶中滴加浓盐酸,反应开始后,圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。(2)向装置B中通入足量装置A中产生的气体,实验完成后,充分振荡B瓶,静置后可观察到装置B中溶液分为两层,上层溶液呈 色,下层溶液呈 色,总反应的离子方程式为 。(3)将装置B中实验后的两层液体分离于两支试管中(如图D、E所示),往D中的试管滴加足量的KI淀粉溶液,振荡,可观察到D的试管中液体呈蓝色,反应的离子方程式为 ;往E中的试管滴加足量的KI溶液,振荡,可观察到E试管中的液体分为两层,下层溶液呈 色。四、计算题(本题包括1小题,共8分)C040200240V / mLm1m / gBA23. (8分)将镁铝合金0.15 mol溶于100 mL一定浓度的硫酸溶液中,然后再滴加2.5 mol·L-1氢氧化钠溶液。请回答以下问题:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,产生沉淀的质量 m 随加入NaOH溶液的体

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