福建省福州文博中学2016-2017学年高一上学期寒假作业化学试题 WORD版含答案.doc

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1、文博中学2016级高一化学科寒假作业（一）可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27 Cu64 Ca40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列有关物质的分类正确的是（ ）A混合物：空气、矿泉水、水银 B酸性氧化物：、CO2 、SO2、 COC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D弱电解质：CH3COOH、H2O、NH32下列说法不正确的是（ ）A由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm C存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D醋酸溶液中存在H+、CH

2、3COOH、CH3COO等微粒，故醋酸是弱电解质3鉴定NaCl的最佳方法是（ ）A焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀4下列说法不正确的是（ ）A. H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B. 氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C. 漂白粉是混合物,其有效成分是氯化钙 D. 漂白粉应密封保存5国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的铁是指（ ）A铁单质B铁元素C四氧化三铁D硫酸铁613CNMR（

3、核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数B14C与14N为同种核素C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同7向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）AFe2+、Fe 3+ BFe2+、Cu 2+ CCu 2+、Fe 3+ D Cu +、Cu 2+8下列物质与其用途相符合的是（ ）Cl2作消毒剂AgBr制胶卷,感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A.只

4、有不正确B.除外全正确 C.D.全部正确9在碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK+、CH3COO-、Na+、Cl- BNa+、NO3-、NH4+、SO42-CFe2+、NO3-、Na+、SO42- DNa+、HCO3-、Cl-、SO42-10下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是来（ ）源:A都有H2O生成 B都有H2生成C反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在 D反应后铝元素主要以Al3+的形式存在11对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（ ）12用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的的是（ ）I2的水溶液CCl4A甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐 B

5、用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体 C用装置丙除去CO2中的少量HCl D用装置丁进行萃取、分液13下列离子方程式正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl2+H2OCl+ClO+2H+B铁与盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe 3+C硫酸与氢氧化钡混合：2H+SO42-+Ba2+2OHBa SO4 +2 H2OD向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3 14可以用离子方程式2HCO32H2O+CO2来表示的化学反应是（ ）A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应 D盐酸和碳酸钡溶液的反应15下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确

6、的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BNa2CO3粉末（NaHCO3）加热CFe （Al）稀硫酸过滤DNaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤16下列五种物质：Na2ONaClNa2CO3溶液NaOHMg，其中不能与CO2反应的是（ ）A B CD17 NaH中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2ONaOH+H2。则下列说法 正确的是（ ）ANaOH是氧化产物 B当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molCNaH为还原剂 DH2O既是还原剂又是氧化剂18如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示

7、意图。下列说法中错误的是（ ）100mL操作4操作3操作2操作1蒸馏水Na2CO310.6g操作5A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL1B操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D操作5，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 19某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X个数2aaabANO3、2a BSO42、2a COH、2a DSO42、4a20 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电

8、能 力(用I表示)可近似地用下图中的曲线表示的是（ ）二、 填空题（共40分） 21完成下列问题（共22分）（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示） ；（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）： ；（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示） ；（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示） ； 该反应中 是氧化剂（填写化学式），氧化产物为（填写化学式），当反应中转移4 mol 电子时，溶液质量增加 g。（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： SO2+ H2S S+ H2O 22（

9、18分）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。 请回答下列问题:（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式: 、 、 。（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么? 。（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么 ；为此,改进方法是 。三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共15分。） 23既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）(NH4) 2CO3 Al(OH)3 NaHCO3 Al2O3 Fe(NO3) 2A B C D全部 24用FeSO4还原MnO4-，若还原510-3m

10、ol MnO4-，消耗10mL 2.5molL-1FeSO4溶液，则Mn元素在 还原产物中的化合价是（ ）A+1 B. +2 C. +4 D. +5 2560mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和20 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入 前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A10.0 mol/LB15 mol/L C1.2 mol/LD0.9 mol/L 26今有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2；若某

11、溶液中有Fe2+、Cl和I共存，要氧化除去 I而又不氧化Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl27 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（ ）A2 ：1 B2：3 C6 ：1 D3 ：1067V(NaOH)/mLmMMmLMn沉淀/mol四、实验题（共35分）28（15分）实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca(OH)2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高

12、时发生副反应：6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O 现有三位同学设计的三套装置如图所示(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：(1)请对上述丙装置的缺点进行评价：_。(2)请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置_(填各部分仪器的字母编号)。(3)部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是_，其作用是_，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是_(结合化学方程式加以说明)。洗气瓶_(填“有”或“无”)必要，理由是 。高温29（20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：已知：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应