重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二上学期12月线上考试化学试卷 含答案.doc

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1、高2021级高二上期线上教学质量检测化学试卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23一、单选题( 每个4分，共416=64分)1下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增强，发生板结； 配制CuCl2液时，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2-)；明矾净水；蒸干FeCl3溶液，得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的有A仅B仅C仅D仅2设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A的溶液中，所含的离子总数为B溶液中，所含的阳离子总数大于C一定条件下，在某一恒容密闭容器中，和充分反应后，生成的分子总数为

2、D溶液中，所含的分子总数为3下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是ABCD将NO2球浸泡在冷水和热水中测定中和热测定O2的生成速率验证反应的吸放热比较温度对反应速率的影响AABBCCDD4下列说法不正确的是A非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小C反应在室温下可自发进行，则该反应的D恒温恒压下，且的反应正向能自发进行5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol-1，则任何酸碱中

3、和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g) H1 ；2C(s) +O2(g) =2CO (g) H2则H1H26为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是编号实验目的实验操作A证明碳酸酸性强于硼酸向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生B证明HClO是弱电解质用pH试纸测NaClO溶液的pH值C除去碱式滴定管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D证明KspMg(OH)2KspFe(OH)3 向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀AABBCCDD7下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A在醋酸溶液中：K

4、+、NO、SOB在氯化钠溶液中：I-、Fe3+、HCOC在硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SOD 在氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2-8Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法正确的是A决速步骤：中间体1中间体2B总反应为 kJmolC涉及非极性键的断裂和生成D在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化9部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是A次氯酸与溶液的反应：B碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：C少量通入溶液中：D硫化氢通入液中：10在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g) 2XY(g) H甲C图中，t时刻可能是增大了压强D图表示

5、反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11实验室中模拟合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容

6、器中充入一定量，则正反应速率不变12常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A稀释pH=10的氨水，电离常数Kb减小BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和盐酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多13下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是化学式或A常温下同浓度的、溶液中，c(NH4+）：B在盐酸中的大于其在水中的C向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) D向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀14某温度下，向10mL0.

7、01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加过程中 -lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是己知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25mol2/L2Aa、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点BNa2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)C向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移15微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处

8、理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池工作时a极发生氧化反应BCH3OH与也可直接反应C电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强Da极的电极反应式为16通过甲醇羧基化法获取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是A此制取甲酸甲酯的反应H0B图中X点，延长反应时间能提高CO转化率C图中W点，升高温度能提高CO转化率D380下，图中Z点，c起始(CH3OH)=5.010

9、-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000 二、非选择题17. (共16分) (1)下列物质中，属于电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_(填序号)。 H2SO4 盐酸 硫酸钡 乙醇 铜 H2S 蔗糖 氨气 NH4HSO3(2)甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下所示： K1 K2 K3回答下列问题： a=_（用b、c表示），则K1=_（用K2、K3表示）。在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，在催化剂的作用下仅发生反应下列叙述能表

10、示该反应达到平衡状态的是_（填标号）。a容器中混合气体的压强不再改变b容器中CO、CO2的物质的量相等c容器中气体的密度不再改变d相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍(3）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)H”、“”或“=”)。若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点(填字母)。18. (共20分) Na2SO3、 NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。(1)25， H2SO3、 HSO 、SO的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 若向NaOH溶液中通入SO

11、2制取NaHSO3溶液，则当溶液的pH为 _时应停止通入。 向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是 _(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 NaHSO3溶液的酸碱性： _。若测得25时，某溶液中c(SO32-)/c(H2SO3)=10,则溶液的pH为_。(2)Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000 g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000molL-1I2标准溶液28 mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液与过

12、量的I2反应(发生反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16 mL。 如何判断滴定终点：_。 滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为 _mL。 计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为_ 下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是 _(填序号)。A滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁B装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数高2021级高二上期线上教学质量检测化学试卷答案一、选择题（4分一个，164=64分）1-5：BBCAD 6-10:AABDD 11-15:BCCDC 16:D二、非选择题（共36分）17. 共16分 2分一空（1） （2） b-c ； k2/k3 d （3） A18. 共20分 除特殊标注外 2分1空（1）5 酸 电荷守恒（3分） （3分）（2）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不变色。（3分）15.80 84% （3分） BC