2019-2020同步苏教化学必修二新突破课时分层作业18　乙酸 WORD版含解析.doc

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1、课时分层作业(十八)乙酸(建议用时：40分钟)合格基础练1下列关于乙酸的说法中，不正确的是()A乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸C无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物DCuO、CaCO3可溶于醋酸溶液B虽然乙酸分子里含有4个H原子，但是在水溶液中只能电离出一个H，CH3COOHCH3COOH，所以乙酸属于一元酸。2酒精和食醋是日常生活中的常用品，下列方法不能将两者鉴别开的是()A闻气味B分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C分别滴加NaOH溶液D分别滴加紫色石蕊试液C二者气味不同，A项正确；乙酸能与CaCO3反应放出气泡

2、，能使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能，B、D项正确；C项尽管乙酸能与之反应，但现象不明显，不能鉴别。3下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由大到小排列顺序正确的是()C2H5OHCH3COOH(溶液)水ABCDD因为羟基氢的活泼性为HOHC2H5OH，故产生H2的速率也是这个顺序。4在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于()A乙醇、乙酸乙酯中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中A酯化反应是可逆反应，反应原理是酸脱OH，醇脱H。5下列物质中，能与醋酸发生反应的是()石蕊试液乙醇乙醛金属铝氧化镁碳酸

3、钠氢氧化铜ABCD全部C醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。6实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1 mL紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述不正确的是()A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂C饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层为三色环，由上而下的颜色依次是蓝、紫

4、、红DA项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；B项，制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸作催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确；D项，紫色石蕊试液的上面与乙酸乙酯接触，因乙酸乙酯中混有乙酸，石蕊试液变红，下面与饱和Na2CO3溶液接触，饱和Na2CO3溶液呈碱性，石蕊试液变蓝，故石蕊层由上而下的颜色依次是红、紫、蓝，错误。7可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是(已知：甲苯密度比水小，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去)()A溴水、氯化铁溶液B溴水、酸性高

5、锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液B溴水与己烯混合因发生加成反应而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有机溶剂，并且密度都比水小，用溴水区分不开，但可用酸性高锰酸钾溶液加以区分，故A、C项错误，B项正确；己烯和甲苯与氯化铁溶液都不反应，遇到酸性高锰酸钾溶液都因发生氧化反应而使其褪色，D项错误。8下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A蒸馏、过滤、分液B分液、蒸馏、蒸馏C蒸馏、分液、分液D分液、蒸馏、结晶、过滤B乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法分离；然后得

6、到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。9一定质量的某有机物和足量钠反应，可得a L气体，等质量的该有机物如果与足量纯碱反应，在同温同压下测得生成气体的体积为b L，若ab，则该有机物可能是()AHOCH2CH2COOHBHOCH2CH2CHOCHOOCCOOHDCH3CH2COOHA由题中两个反应可知，该有机物分子中含有羧基，也可能既含羧基又含羟基。从两个反应生成气体的体积大小，结合关系式2RCOOH2Na2RCOONaH2，2RCOOHNa2CO3 2RCOONaH2OCO2可知，有机物既含羧基又含羟基

7、才符合ab的条件，正确答案为A。10乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：(1)乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极反应式为_。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：_。(2)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为_。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3 mol乙醇、1 mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_(填字母)。A2 molB2.6 molC2.8 molD3 mol反应后可向混合物中加入_溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。解析(

8、1)酸性条件下燃料电池的正极反应式为O24e4H=2H2O，乙醇在负极失去电子，被氧化为乙酸，电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。(2)乙酸和乙醇的酯化反应不能完全进行，故乙酸和乙醇均不能完全消耗；收集乙酸乙酯时可以用饱和碳酸钠溶液除去混有的乙酸和乙醇，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。答案(1)O24e4H=2H2OCH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H(2)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OBC饱和Na2CO3等级过关练11乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点7

9、7.2 )。下列有关说法不正确的是()A浓硫酸能加快酯化反应速率B不断蒸出酯，会降低其产率C装置b比装置a原料损失的少D可用分液的方法分离出乙酸乙酯B乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行，会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易控制，装置b采用水浴加热的方法，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C项正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和

10、碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D项正确。12某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是()A1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2B该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为322C可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有CHO的有机物CA项，金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2,1 mol该有机物中含有1 mol羟基和2 mol羧基，故1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2，正确。B项，NaOH、NaH

11、CO3均只能与该有机物中的羧基反应，正确。C项，该有机物中羟基和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，错误。D项，该有机物中含有CH2OH，可以被氧化为CHO，正确。13查阅资料可知以下数据：物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸沸点/78.5117.977.2338.0某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL大试管A中按体积比144配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。按如图1所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管A 510 min。图1待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层。分离出

12、乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制中混合溶液的主要操作步骤为_；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)步骤中需要小火均匀加热，其主要理由是_。(3)指出步骤所观察到的现象：_；分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_(填序号)。AP2O5B无水Na2SO4C碱石灰DNaOH固体(4)某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有_。图2解析(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合溶液时，各试剂加入试管的顺序为乙醇浓硫酸乙酸。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量不能散出导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料损失。(2)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9 )、乙醇(78.5 )的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.2 )比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸发出来，导致原料大量损失；同时温度太高，可能发生其他副反应。答案(1)在30 mL的大试管A中注入4 mL乙醇，缓慢加入1 mL的浓硫酸，边加边振荡试管，待冷