2019-2020同步苏教化学选修四新突破讲义：专题3 第3单元 第1课时 盐类水解的实质及其影响因素 WORD版含答案.doc

第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质及其影响因素目标与素养：1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。(宏观辨识与微观探析)2.了解盐溶液呈酸性或碱性的原因，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。(宏观辨识与微观探析)3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。(宏观辨识与微观探析)一、盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐7中性NaCl强酸弱碱盐<7酸性NH4Cl<7酸性AlCl3弱酸强碱盐>7碱性Na2CO3>7碱性CH3COONa2盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)c(OH)，呈中性。(2)NH4Cl溶液理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)>c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3·H2OH(3)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)<c(OH)，溶液呈碱性总离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH二、盐类的水解反应1定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。2盐类水解的特点水解一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡状态可看作是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应3表示方法(1)用化学方程式表示：盐水酸碱如AlCl3的水解：AlCl33H2O3HClAl(OH)3。(2)用离子方程式表示：盐的弱离子水酸(或碱)OH(或H)如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H。4盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)碳酸钠溶液呈碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)。()(2)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。()(3)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()(4)某溶液中水电离的c(OH)1×104mol·L1，该溶液一定呈酸性。()答案：(1)(2)×(3)×(4)×2常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是()A(NH4)2SO4BNaClOCNa2SDKNO3AA中NH水解：NHH2ONH3·H2OH，溶液显酸性；B中ClO水解：ClOH2OHClOOH溶液显碱性；C中S2水解，S2H2OHSOH，溶液显碱性；D项KNO3不水解，溶液为中性。3写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)CuSO4：_。(2)NH4Cl：_。(3)NaHCO3：_。答案：(1)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(2)NHH2ONH3·H2OH；酸性(3)HCOH2OH2CO3OH；碱性盐类水解的离子方程式1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“”、“”等符号。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：COH2OHCOOH(主要)HCOH2OH2CO3OH(次要)3多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如Fe33H2OFe(OH)33H4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NH与S2、HCO、CO、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如NHCH3COOH2OCH3COOHNH3·H2O。(2)Al3和CO或HCO、S2、HS、AlO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如Al33HCO=Al(OH)33CO2。【例1】下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3·H2OHBA项Fe(OH)3不应标“”；C项CO应分步水解；D项应用“”。1下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是()ANHH2ONH3·H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2OAB为多元弱酸根的水解，要分步书写，以第一步水解为主，故错误；C为电离方程式；D为酸碱中和反应。盐类水解的实质和规律1盐类的水解规律(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解：判断某种盐是否水解。(2)谁弱谁水解、都弱都水解：判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性：判断某种盐溶液的酸碱性。2弱酸弱碱盐的酸碱性问题弱酸弱碱盐也水解，如CH3COONH4、(NH4)2S等，它们的水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，但不能水解完全，溶液中存在水解平衡。水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定(比较电离常数大小)，如：(1)NH4FH2ONH3·H2OHF由于K(HF)>K(NH3·H2O)，所以NH4F溶液显酸性。(2)NH4CNH2ONH3·H2OHCN由于K(NH3·H2O)>K(HCN)，所以NH4CN溶液显碱性。(3)CH3COONH4H2ONH3·H2OCH3COOH由于K(NH3·H2O)K(CH3COOH)，所以CH3COONH4溶液显中性。3酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐，那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。【例2】由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的溶液，在常温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDA强酸强碱盐溶液呈中性；强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；弱酸弱碱盐溶液可能呈中性、酸性、碱性。根据题意AC、BD溶液的pH7，说明电离程度：AOHHC，BOHHD；AD溶液的pH>7，说明电离程度：AOH>HD；BC溶液的pH<7，说明电离程度：BOH<HC，综上可知电离程度：HCAOH>HDBOH，即酸性HC>HD，碱性AOH>BOH。2盐MN溶于水存在如下过程：MN=MNH2OOHH HN下列有关说法中不正确的是()AMN是强电解质Bc(M)=c(OH)c(N)C该过程使溶液中的c(OH)>c(H)D溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)B由MN=MN可看出MN是强电解质，A正确；从反应过程可以看出，N与水电离出来的H结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH)>c(H)，C正确；根据质子守恒可知B项错误，D项正确。1常温下，下列物质的水溶液pH小于7的是()ANaClBCH3COONaCFeCl3DNaHCO3CA项是强酸强碱盐 ，溶液呈中性；B、D项是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。2下列能发生水解的离子是()ACa2BNaC. DD能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项CH3COO能发生水解反应。3如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACOBHCOCNaDNHD离子X水解显酸性所以只能是NH，CO、HCO水解均显碱性，Na不发生水解。4物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3C首先判断(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H)较大，故前者pH小。5下列化合物：HClNaOHCH3COOHNH3·H2OCH3COONaNH4Cl(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2)常温下0.01 mol·L1HCl溶液的pH_。(3)常温下pH11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)_。(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_。解析：(1)NaOH属于