陕西省西安中学2020届高三适应性考试（三）化学试题 WORD版含答案.docx

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1、陕西省西安中学高2020届高考适应三考试高三化学试题可能用到的相对相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108第卷（选择题 共126分）一、选择题7. 中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是()A. “手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自Cu2OC. “铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤D. “嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()来源:Z_xx_k.ComA. 含有25.2gHNO3的浓硝酸与足量的铜反应

2、产生的NO2分子数目为0.1NAB. 1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NAC. 标准状况下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子个数为4NAD. 反应4NH3+6NO-催化剂5N2+6H2O中，当生成140g的N2时转移电子数12NA9.某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是()A. 原子半径：WXYZB. W2Y3可形成离子晶体，W2Z6可形成分子晶体C. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.

3、 W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应10.下列实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是()选项实验操作现象结论A向FeBr2溶液中通入Cl2溶液溶液变黄氧化性：Cl2Br2B将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色石蜡油分解产物为乙烯C在CaCO3中加浓盐酸，并将反应后所得气体直接通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D取一支试管装入2mL1molL-1MgCl2溶液，先滴加2mL1molL-1NaOH溶液，再滴加几滴1molL-1CuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色溶度积

4、：KspCu(OH)2c(Cl-)c(H+)c(OH-)C. 25时，NH4Cl水解常数为(n-1)10-7(用n表示)D. d点水的电离程度最大13.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B. 图过程吸热，图过程放热C. N2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物第卷（共174分）三、非选择题（一）必考题（共11题，129分）26.（14分）碲(52Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术维生素”。亚碲酸钠（Na2

5、TeO3）可用于有机合成和细菌学的研究,一种从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下:(1)H6TeO6中Te的化合价为 。(2)在600K左右往阳极泥中加入一定浓度H2SO4溶液“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为_。(3)“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气氧化物料，每生成1mol碲酸四氢钠Na2H4TeO6，则需要的氧化剂O2至少为_mol。(4)“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，检验“还原”过程中Na2SO3是否过量的实验操作方法为_。(5)亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液,用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时,析出单质碲电极的电极

6、反应式为_。(6)常温下，往1mol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，溶液中c(H2TeO3):c(HTeO3-)=_(已知：H2TeO3的Ka1=1.010-3、Ka2=2.010-8)。27.（15分 原创） 过氧化氢的水溶液也称为双氧水，是一种极弱的酸，常温下，沸点150，其Ka1=2.010-12，Ka2=1.010-25，光照或加热时易分解。下面是某化学兴趣小组对过氧化氢的性质和制备实验探究：一、过氧化氢的性质探究实验序号实验操作现象结论向Ba(OH)2溶液中加入双氧水生成白色沉淀过氧化氢具有酸性向黑色PbS固体中加入双氧水黑色固体变为白色固体 向酸性高锰酸钾溶液中

7、滴加双氧水 来源:学。科。网（1）写出实验的化学反应方程式： ； NaHO2的溶液显 性（“酸”“碱”）；实验 体现过氧化氢的还原性。（2）用化学反应方程式表示实验的结论： 。二、过氧化氢的制备电解NH4HSO4溶液制备过氧化氢的物质转化如下：（3）写出生成气体A的电极反应方程式 ，可循环利用的物质是 （填化学式）。来源:学科网（4）从“水解”后的混合物中分离出H2O2的实验操作名称是 。三、过氧化氢的含量测定用吸量管吸取10ml H2O2样品（约为3%），置于250mL棕色容量瓶中，加水稀释至标线，混合均匀。用移液管准确移取25.00mL过氧化氢稀溶液于锥形瓶中，加5mL H2SO4（3mo

8、l/L），用高锰酸钾标准溶液滴定。开始反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到终点，平行滴定23次。已知：c(15KMnO4)= 0.5 mol/L，平均消耗高锰酸钾标准溶液的体积为V ml。（5）开始反应缓慢，随后逐渐加快。为了滴定速度较快，也可在滴定前向锥形瓶内溶液中先加入几滴 溶液（写化学式）；（6）样品中H2O2的含量为 g/100mL（用含V的表达式表示）。28（14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去N

9、O的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H0(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO) =23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_Ac(NH3)c(NO) =23 Bn(NH3)n(N2) 不变 C容器内压强不变 D容器内混合气体的密度不变 E.1molNH键断裂的同时，生成1molOH键(2)已知该反应速率v正=k正c4(NH3)c6 (NO)，v逆=k逆cx(N2)cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆，则x=_，y=_。(3)某研究小组将2molNH3、3mo

10、lNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)= ;在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。.用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。(4)用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为11的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式 。(5)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_。来源:

11、学.科.网. (6)以连二硫酸跟（S2O42-）为媒介，铂做电极，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式 。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）Cu(In1xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。回答下列问题：（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为Kr ；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为 。（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是 。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，

12、其主要原因是 。（3）31Ga可以形成GaCl3xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量 AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为 。（4）SeO23的立体构型为 ；SeO2中硒原子采取杂化类型是 。（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA。CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为 pm。来源:学科网Cu2S晶体中，S2的配位数为 。Cu2S晶体的密度为= gcm3（列出计算