辽宁省盖州市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc
辽宁省盖州市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟 满分：100分范围：选择性必修一第1-2章 相对原子质量：N：14 H：1 O：16卷(54分)一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确选项，每题3分)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是 （）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物能 风能 氢能A B C D2、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 BCaO+H2O=Ca(OH)2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DHBrH+Br3、右图1分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断说法中正确的是 ()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)SO2(g)H1 S(s)O2(g)SO2(g)H2， 则H1H2DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0图14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） H= x kJ·mol1 已知：碳的燃烧热 H1= a kJ·mol1S(s)+2K(s）= K2S(s） H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） H3= c kJ·mol1 则x为（ ）A. a+bc B. c +3ab C. 3a+bc D. c+ab5、下列说法或表示方法正确的是（）A. 需要加热发生的反应是吸热反应B. 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由C（石墨）C（金刚石） H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H = -285.8kJ/mol6、下列说法正确的是()A.自发反应在任何条件下都能实现B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率7、在密闭容器中A和B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)、2v(B)=3v(C) ()A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC8、在2A+B3C+4D反应中,A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-19、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是()A.压缩体积 B.增加CO浓度 C.加催化剂 D.恒温恒容下通入惰性气体10、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)()A.Q不变,K变大,O2转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2转化率减小C.Q变小,K不变,O2转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2转化率增大11、某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A. 温度越高,K一定越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.如果m+n=p,则K=1 D. K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大12、已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图2中不正确的是( )图213、25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:物质XYZ初始浓度/( mol·L-1)0.10.20.0平衡浓度/( mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为60%B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600C.增大压强,平衡常数不变D.改变温度可以改变该反应的平衡常数14、下列叙述与下图3对应的是()A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g),图表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B.由图可知,p2>p1,T1>T2满足反应:2A(g)+B(g)2C(g) H<0C.图表示的反应方程式为2AB+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)H<0,图y轴可以表示Y的百分含量 图3 15、某化学反应其H125 kJ·mol1，S8 kJ·mol1·K1则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行16、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197.8 kJ·mol-1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为21,且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表,下列说法不正确的是()温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定压强下降低温度,SO2的转化率增大B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高17、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图4,下列说法不正确的是()图4A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250 ,升高温度,催化剂的催化效率降低18、在如图5所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()图5A B C D卷(46分)二、非选择题(本题共4小题,共46分)19、(10分).以下几个热化学方程式中：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1CaCO3=CaOCO2 H177.7 kJ·mol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ·mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1H2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJ·mol1不正确的有 ；表示燃烧热的热化学方程式有 ，表示中和热的热化学方程式有 。(填序号).请回答下列问题：(1)已知1 mol Si固体中有2 mol SiSi键，1 mol O2中有1 mol OO键，1 mol SiO2固体中有4 mol SiO键。某些化学键键能数据如下：化学键SiOSiSiOO键能(kJ·mol1)460176498根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式： (2) 肼（N2H4）通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2（g）中完全燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式： 20、（16分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/200300400KK1K20.5试比较K1、K2的大小，K1_ K2（填写“>”、“=”或“<”）。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）：a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 bv(N2)正=3v(H2)逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变在400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_
