高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）讲义册子 第19讲 工业流程问题经典精讲 .doc

第19讲 工业流程问题经典精讲新题赏析题一：某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO = 2NaCl + NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl + 2NH3·H2O+ Cl + 2H2O 常温时 N2H4·H2O （水合肼）在碱性条件下能还原： 4+ N2H4·H2O = 4Ag + N2 + 4 + 4NH3 + H2O（1）“氧化”阶段需在 80 条件下进行，适宜的加热方式为_。 （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3 代替NaClO 的缺点是_。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤， 并_。 （4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与NH3·H2O 反应外(该条件下 NaClO3 与 NH3·H2O 不反应)，还因为_。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_(实验中须使用的试剂有：2 mol·L-1水合肼溶液，1 mol·L-1 H2SO4 )。金属矿物资源综合利用以明矾石和孔雀石为例题二：Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3 ，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质）来制备。工艺流程如下：回答下列问题：（1）“ 酸浸 ”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：温度 /3035404550TiO2·xH2O转化率 /%9295979388分析 40 时TiO2·xH2O 转化率最高的原因_。（4） Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“ 滤液 ”中c(Mg2+) = 0.02 mol·L-1 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+ 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+) = 1.0×10-5 mol·L-1，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为1.3×10-22、1.0×10-24 。（6）写出“ 高温煅烧 ”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 _。蛇纹石为原料提炼铝、铁、镁、硅四种单质解决工业流程问题的基本思路1.审题，找到关键信息2.依据设问看流程3.全面掌握概念、理论、无机、实验等知识第19讲 工业流程问题经典精讲新题赏析题一：（1）水浴加热 (2)4Ag + 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2；会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染；（3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中；（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应；（5）向滤液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。 题二：（1）100 、2 h（或90 ，5 h）；（2）FeTiO3 + 4H+ + 4Cl = Fe2+ + + 2H2O；（3）低于40 ，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降；（4）4 ；（5）Fe3+恰好沉淀完全时， = mol·L1 = 1.3×10-17 mol·L1，c3(Mg2+) × c2() = (0.01)3×(1.3×10-17)2 = 1.7×10-40 < Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O42LiFePO4 + H2O + 3CO2