高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子 第15讲 化学实验综合经典精讲 .doc

第15讲 化学实验综合经典精讲题一： 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶题二： 下列实验方法能达到目的的是()A. 皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B. 少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C. 将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D. 仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液题三： 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤题四： 下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是() 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，己烷和水A. B. C. D. 题五： 现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是 ；(2)试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；(3)反应完成后，正确的操作顺序为 (填字母)a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 (4)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ；写出有关反应的化学方程式 。题六： 某化学兴趣小组，需要少量的NO2气体，他们查找了相关资料，提出三种方案。方案反应物及其反应甲Cu和浓HNO3乙NH3和O2的催化氧化丙浓HNO3光照分解(1)你认为操作最简单的是 ，理由是 。(2)某学生设计了如下装置(如图1)制取NO2气体(固定装置已略去)，虚线内是收集装置，则虚线内的装置是图2中的 (选择、)。i.实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 ；ii.c中发生的化学方程式是 ；实验现象是 ；(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。方案反应物甲Cu和浓HNO3乙Cu和稀HNO3丙Cu、O2和稀HNO3题七： 下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃出现白色沉淀C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾再重结晶题八： 下列实验能达到预期效果的是() 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中含有不饱和烃A. B. C. D. 题九： 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L-1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。题十： 某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答下列问题：(1)经得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示)_、_。(2)X中一定含有的物质是_。反应的化学方程式是_。(3)为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。上述由于缺少_步骤(填操作名称)，使得测定的质量m、n均_。按正确步骤重新进行实验后得到m6.08 g、n1.6 g。计算原混合物中各成分的质量之比是_。(不必化简)题十一： 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-题十二： 根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是()操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+、无K+B苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)题十三： 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液题十四： 下列化学实验事实及其结论都正确的是()A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B. 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强C. FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD. 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性第15讲 化学实验综合经典精讲题一： C解析：乙酸乙酯和乙醇的分离可以采用先加水分层后分液得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，然后分离乙醇和水需要采用加生石灰蒸馏的方法，还需要蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器，A错误；B还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；制备、收集NH3用到的玻璃仪器还应该有大试管，D错误。题二： D解析：NaOH溶液有强腐蚀性，应用酒精洗去皮肤上少量的苯酚，A错误；钠和乙醇能反应，B错误；酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；D中AlCl3、NaOH互滴能检验出来，而后得到的沉淀加入另两种中的一种试剂，若沉淀消失，则加入的是HCl，另一种则是NaCl溶液，D正确。题三： C解析：氯水能氧化I-，也能氧化Br-，A错误；NaOH也可与NH4Cl反应，B错误；NaOH也可与SiO2反应，D错误。题四： B解析：分液漏斗用来分离不互溶的液体，分层后下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。中酒精和水互溶，中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都不分层。题五： (1) HCOOHCO +H2O (2)黑色粉末变红CO、CO2(3) cab (4) 96%(5) 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O解析：(2)试验中，黑色粉末变红，氧化铜被还原成铜；尾气的主要成分是CO、CO2；实验步骤： 先通入CO一会儿后，加热后停止加热，然后继续通入CO到玻璃管冷却为止，故反应完成后，正确的操作顺序为熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精灯1。(4)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g, 剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷50.96。(5)要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。题六： (1)甲乙方案还需制备氨气；丙方案产物中含O2，不易分离(2)i. 检查装置气密性ii. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色(3)丙甲、乙方案都产生有毒的氮氧化物，硝酸利用率低解析：(1)氨的催化氧化条件不易得到，且还需要制备氨气，硝酸分解得到的气体中含有NO2与O2 ；(2)NO2能与水反应，不能排水收集；NO2的密度大于空气，用向上排空气法收集。题七： D解析：A中HNO3可以将SO32-氧化成SO42-，不能说明原样品是否变质；B中硫酸银微溶，加入硫酸酸化会干扰Cl-的检验；C中HNO3的氧化性干扰了对H2O2氧化性的判断。题八： C解析：酯化反应是可逆反应，加入乙醇和浓硫酸不能将乙酸完全反应，同时引入乙醇杂质，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少