高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子 第4讲 基本概念综合2017新题赏析 .doc

《高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子 第4讲 基本概念综合2017新题赏析 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子 第4讲 基本概念综合2017新题赏析 .doc（10页珍藏版）》请在课堂库上搜索。

1、第4讲 基本概念综合2017新题赏析题一： 以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上()题二： Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )题三： 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2+H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：+2H+=H2SiO3题四： 解释下列事实的方程式正确的是( )A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：+ CO2+ H2O= H2Si

2、O3(胶体)+ B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：+Ca2+=CaCO3题五： 铝(熔点660)是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3(熔点2045)和冰晶石(Na2AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题：(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明)_。(2)将0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用

3、试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_。(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_。A氧化铝可以治疗胃酸过多B氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料C氧化铝是铝热剂的成分之一D氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的对人类健康会产生危害。为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(OH)3 =

4、 1.3l0-33 Al(OH)3+H+H2O K=1.010-1325时，若欲使上述处理后的水中浓度降到1.010-6 mol/L，则应调节至pH=_。此时水中c(A13+)=_题六： 根据所学知识完成下列填空：(1)锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：_。(2)将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_(填“增大”“不变”或“减小”)，混合气体的密度_(填“增大”“不变”或“

5、减小”)，该温度下反应的平衡常数K_(填“增大”“不变”或“减小”)；若温度保持不变，向其中再加入0.12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)已知Ksp(BaSO4)1.110-10。将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02 mol/L，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为_。(忽略溶液混合时体积的变化)题七： 二氧化硫、氯气、氧化亚砜均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)(1)在373 K时

6、，向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol，发生上述反应。测得其压强(P)随时间(t)的变化为表中数据(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，P0为初始压强)。t/min012345P6.0 P06.7 P06.l P05.4 P05.0 P05.0 P0IIP6.0 P07.0 P05.3 P05.0 P05.0 P05.0 P0请回答下列问题：该反应的H_(填“”“ ”或“=”)0。若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据，则改变的条件是_ 。(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。A点的数值为_。(

7、已知：lg4=0.6)当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为_点。(3)已知反应 S4(g)+4Cl2(g) = 4SCl2(g)的H=-4kJmol-1，1 mol S4(g)、l mol SCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064 kJ、510 kJ的能量，则1 mol Cl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7。SOCl2溶于水中可形成两种酸，其中HCl的物质的量浓度为10 mol/L时，H2SO3的物质的量浓度_(大于、小于、等于)

8、1.25 mo1/L。向10 mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液V mL，当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+) =2c() +c() ；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+) =c() +c() +c(H2SO3)；则 a_b(大于、小于、等于)。题八： 硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。FeCl3溶液吸收H2S气体，该反应的还原产物为_。NaClO溶液吸收H2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的离子方程式为_

9、。(2)Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：()H2S+OH-=HS-+H2O ()2HS-H2+()H2S+=2HS-+S ()HS-+H2O=H2S+OH-四步反应的总反应的化学方程式为_；能量转化方式为_。(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H12H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) H2H2S(g)+O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) H3H3=_(用H1、H2表示)。为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是_。(4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2S(g) S

10、2 (g)+2H2 (g)，设起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。A点时，H2S的转化率为_。B点时，设容器的总压为p Pa，则平衡常数Kp为_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。题九： 以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1 mol PbSO4，转移电子的物质的量是_mol。Fe2+催化过程可表示为：2Fe2+PbO2+4H+=2Fe3+PbSO4+2H2O_。(用离子方程

11、式表示反应)(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_。(3)已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如下图所示。粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如下图所示

12、。阴极的电极反应式是_。电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。题十： 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。(1)FeC13具有净水作用，但腐蚀设备，FeC13溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaC1O氧化酸性FeCl2废液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：口+口Fe2+口_=口Cl-+口Fe3+口_。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景

13、。其生产工艺如图1所示：实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有_。在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO, b是_。用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_(用离子方程式表示)。(4)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极电极反应式为_。(5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水), X 极的电极材料应是_(填字母)。A

14、.锌 B铜 C银 D石墨第4讲 基本概念综合2017新题赏析题一： B 解析：烟花爆竹为易爆炸品。A图标为有毒物品，故A错误；B图标为爆炸品，故B正确；C图标为易燃液体，故C错误；D图标为腐蚀品，故D错误；故选B。题二： D解析：Na2O2具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用D。A项为腐蚀性物质的标志，故A错误；B项为剧毒品标志，故B错；C项为爆炸品标志，故C错；故选D。题三： B解析：A. 产物次氯酸具有强氧化性，会将CaSO3氧化成硫酸钙，故产物应为硫酸钙和氯化钙，A错误；B. 少量CO2和碱反应生成碳酸的正盐： 2NH3H2O+CO22+H2O，故B正确；C. 稀HNO3具有强氧化性，