2020高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业23 盐类的水解课件.ppt

课时作业课时作业23 盐类的水解盐类的水解 时间：时间：45 分钟分钟 1(2019 福建泉州质检福建泉州质检)已知某酸已知某酸 H2B 在水溶液中存在下列关在水溶液中存在下列关系：系：H2B=HHB，HBHB2。下列关于酸式盐下列关于酸式盐 NaHB 溶液的说法中不正确的是溶液的说法中不正确的是()A电离方程式为电离方程式为 NaHBNaHB2 BNaHB 溶液可能呈酸性或碱性溶液可能呈酸性或碱性 CNaHB 和和 NaOH 溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 HBOH=H2OB2 D该溶液中有：该溶液中有：c(Na)c(H2B)c(HB)c(B2)A 解析：解析：H2B 的第二步电离是可逆的，则的第二步电离是可逆的，则 NaHB 溶于水主要以溶于水主要以Na和和 HB形式存在，故电离方程式为形式存在，故电离方程式为 NaHB=NaHB，A错误；错误；NaHB 溶液中存在溶液中存在 HB的电离平衡和水解平衡，若电离程的电离平衡和水解平衡，若电离程度大于其水解程度，则度大于其水解程度，则 NaHB 溶液呈酸性，若水解程度大于电离溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，则程度，则 NaHB 溶液呈碱性，溶液呈碱性，B 正确；正确；NaHB 和和 NaOH 溶液反溶液反应生成应生成 Na2B 和和 H2O，离子方程式为，离子方程式为 HBOH=H2OB2，C 正确；正确；NaHB 溶液中根据物料守恒可得溶液中根据物料守恒可得 c(Na)c(H2B)c(HB)c(B2)，D 正确。正确。2(2019 广西防城港一模广西防城港一模)下列有关电解质溶液的说法不正确的下列有关电解质溶液的说法不正确的是是 ()A向向 Na2CO3溶液中通入溶液中通入 NH3，c Na c CO23 减小减小 B 将 将 0.1 mol L1 K2C2O4溶液从溶液从 25 升高到升高到 35，c K c C2O24 增增大大 C向向 0.1 mol L1HF 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，溶液至中性，c Na c F 1 D 向 向 0.1 mol L1 CH3COONa 溶 液 中 加 入 少 量 水，溶 液 中 加 入 少 量 水，c CH3COOH c CH3COO c H 增大增大 D 解析：解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCO3OH，通入，通入 NH3后，后，NH3与水反应生成与水反应生成 NH3 H2O，并电离产，并电离产生生 NH4和和 OH，溶液中，溶液中 c(OH)增大，水解平衡逆向移动，增大，水解平衡逆向移动，c(CO23)增大，增大，c(Na)不变，故不变，故c Na c CO23 减小，减小，A 正确。正确。K2C2O4溶液中存溶液中存在水解平衡：在水解平衡：C2O24H2OHC2O4OH，从，从 25 升高到升高到 35，水解平衡正向移动，水解平衡正向移动，c(C2O24)减小，减小，c(K)不变，故不变，故c K c C2O24 增大，增大，B 正确。正确。HF 溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，则有溶液至中性，则有 c(H)c(OH)，此时所得溶液为，此时所得溶液为 NaF 和和 HF 混合液，混合液，据电荷守恒可得：据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(F)，则有，则有 c(Na)c(F)，故有，故有c Na c F 1，C 正确。正确。CH3COONa 溶液中存在水解溶液中存在水解平衡：平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数为，水解平衡常数为Khc CH3COOH c OH c CH3COO c CH3COOH KWc CH3COO c H，则 有则 有c CH3COOH c CH3COO c H KhKw，加入少量水，水解平衡正向移动，由，加入少量水，水解平衡正向移动，由于温度不变，则于温度不变，则 Kh、KW不变，故不变，故c CH3COOH c CH3COO c H 不变，不变，D 错错误。误。3(2019 山西太原模拟山西太原模拟)室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是正确的是()A0.1 mol L1 Na2CO3溶液中，加水稀释，溶液中，加水稀释，c HCO3 c CO23 的值减小的值减小 BpH7 的氨水与氯化铵的混合溶液中：的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)C0.1 mol L1的硫酸铝溶液中：的硫酸铝溶液中：c(SO24)c(Al3)c(H)c(OH)DpH2 的醋酸溶液和的醋酸溶液和 pH12 的的 NaOH 溶液等体积混合：溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C 解 析：解 析：Na2CO3溶 液 中 存 在溶 液 中 存 在 CO23的 水 解 平 衡：的 水 解 平 衡：CO23H2OHCO3OH，c HCO3 c CO23 Khc OH，加水稀释，促进水解，溶，加水稀释，促进水解，溶液的碱性减弱，但水解平衡常数不变，因此液的碱性减弱，但水解平衡常数不变，因此c HCO3 c CO23 的值增大，的值增大，A 项项错误；氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：错误；氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(OH)c(Cl)c(NH4)c(H)，室温下，混合溶液，室温下，混合溶液 pH7，则，则 c(OH)c(H)，所以，所以c(Cl)c(NH4)，B 项错误；硫酸铝溶液中项错误；硫酸铝溶液中 Al3水解，溶液显酸性，则水解，溶液显酸性，则c(SO24)c(Al3)c(H)c(OH)，C 项正确；室温下，项正确；室温下，pH2 的醋酸溶的醋酸溶液中醋酸的浓度大于液中醋酸的浓度大于 pH12 的的 NaOH 溶液中氢氧化钠的浓度，等体溶液中氢氧化钠的浓度，等体积混合后醋酸过量，积混合后醋酸过量，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D 项错误。项错误。4(2019 河北石家庄模拟河北石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的有关下列两种溶液的说法中，正确的是是()0.1 mol L1CH3COONa 溶液溶液 0.1 mol L1CH3COOH 溶液溶液 A常温时，溶液中常温时，溶液中 c(CH3COO)：c(CH3COO)C 解析：解析：CH3COONa 溶液中溶液中 CH3COO微弱水解，微弱水解，CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH 微弱电离，故微弱电离，故 c(CH3COO)，选项，选项 A错 误；错 误；CH3COO水 解 的 离 子 方 程 式 为水 解 的 离 子 方 程 式 为CH3COOH2OCH3COOHOH，c CH3COOH c OH c CH3COO 是其水解平衡是其水解平衡常数，只与温度有关，选项常数，只与温度有关，选项 B 错误；错误；CH3COOH 电离出的电离出的 H使使水的电离受到抑制，加入水的电离受到抑制，加入 CH3COONa 溶液至中性，水的电离程溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，C 正确；根据电荷正确；根据电荷守恒及溶液呈中性可知守恒及溶液呈中性可知 c(Na)c(CH3COO)，D 错误错误。5(2019 江西江西“五市八校五市八校”联考联考)现有现有 a mol L1的的 NaX 和和 b mol L1的的 NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是两种盐溶液。下列说法正确的是 ()A若若 ab 且且 c(X)c(Y)c(HY)，则，则 HX 为强酸为强酸 B若若 ab 且且 pH(NaX)pH(NaY)，则，则 c(X)c(OH)c(Y)c(OH)C若若 ab 且且 c(X)c(Y)，则酸性：，则酸性：HXHY D若两溶液等体积混合，则若两溶液等体积混合，则 c(Na)(ab)mol L1(忽略混合忽略混合过程中的体积变化过程中的体积变化)A 解析：解析：若若 ab 且且 c(X)c(Y)c(HY)，说明，说明 X未发生水未发生水解，解，Y发生水解生成发生水解生成 HY，则，则 HX 为强酸，为强酸，A 正确。正确。NaX 和和 NaY溶液中，据电荷守恒可得：溶液中，据电荷守恒可得：c(X)c(OH)c(Na)c(H)、c(Y)c(OH)c(Na)c(H)，若，若 ab 且且 pH(NaX)pH(NaY)，说明两溶液中说明两溶液中 c(Na)相等，相等，X的水解程度大于的水解程度大于 Y，则，则 NaX 溶液溶液中中 c(H)小于小于 NaY 溶液中溶液中 c(H)，从而可得，从而可得 c(X)c(OH)b 且且 c(X)c(Y)，说明，说明 X的水解程的水解程度大于度大于 Y的水解程度，则酸性：的水解程度，则酸性：HXc(Na)c(H)c(OH)C常温下，常温下，0.1 mol L1NaF 溶液的溶液的 pH 小于小于 0.1 mol L1 CH3COONa 溶液的溶液的 pH D 向 向 CH3COOH 溶液中加入溶液中加入 NaOH 溶液后所得的混合溶液中，溶液后所得的混合溶液中，c CH3COO c CH3COOH 10(pKapH)解析：解析：根据根据 b 点信息，可知点信息，可知 pH5 时，时，lgc CH3COO c CH3COOH 0，即即c CH3COO c CH3COOH 1，所以，所以 Ka(CH3COOH)c H c CH3COO c CH3COOH c(H)105，A 项正确；项正确；a 点时，点时，pH4，c(H)c(OH)，lgc F c HF 0，则，则 c(F)c(HF)，根据电荷守恒有，根据电荷守恒有 c(F)c(OH)c(H)c(Na)，则，则 c(F)c(Na)，所以，所以 c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH)，B 项正确；根据项正确；根据 a 点和点和 b 点信息可知，点信息可知，Ka(HF)c(H)104Ka(CH3COOH)c(H)105，越弱越水解，越弱越水解，所以同浓度的所以同浓度的NaF溶液和溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，溶液，后者水解程度较大，pH 较大，较大，C 项正确；项正确；根据根据 Ka(CH3COOH)c H c CH3COO c CH3COOH 可可知，知，c CH3COO c CH3COOH Ka CH3COOH c H 10pKa10pH10(pHpKa)，D 项错误。项错误。8(2019 湖南益阳调研湖南益阳调研)常温下，常温下，Ka(CH3COOH)1.8105，分别向分别向 20 mL 0.1 mol L1NaHCO3溶液和溶液和 CH3COOH 溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入 0.1 mol L1NaOH 溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()D A a 点溶液中存在：点溶液中存在：c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)Bb、d 点溶液中离子浓度的大小关系均为点溶液中离子浓度的大小关系均为 c(Na)c(CH3COO)Cc 点溶液中存在：点溶液中存在：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)Dd 点溶液中存在：点溶液中存在：n(CH3COO)/n(CH3COOH)180 解析：解析：NaHCO3溶液显碱性，溶液显碱性，CH3COOH 溶液显酸性，因此溶液显酸性，因此上边的曲线表示上边的曲线表示 NaHCO3与与 NaOH 的反应，下边的曲线表示的反应，下边的曲线表示CH3COOH 与与 NaOH 的反应。的反应。a 点溶液中的溶质为等物质的量的点溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和和 NaHCO3，根据电荷守恒，存在：，根据电荷守恒，存在：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，A 项错误；项错误；b 点溶液显酸性，根据电荷守恒，点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析：解析：曲线上任一点均存在电荷守恒：曲线上任一点均存在电荷守恒：c(Na)