《同步梯度训练》苏教版化学必修2－第一单元化学反应速率与反应限度 习题 WORD版含解析.doc

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1、第1课时 化学反应速率夯基达标1.关于化学反应速率的说法中正确的是( )A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2.N2O5是硝酸的酸酐，某温度下可发生如下反应2N2O54NO2O2，开始进行时c(N2O5)0.040 8 molL1。经1 min后，c(N2O5)0.030 molL1。则该反应的反应速率为（ ）A.v(N2O5)1.8104 molL1s1 B.v(N2O5)1.08102 molL1s1C

2、.v(NO2)1.8104 molL1s1 D.v(O2)1.8104 molL1s13.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.将铁片改为镁条 D.不用铁片，改用铁粉4.在一定条件下，反应N23H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )A.v(H2)0.015 molL1 min1 B.v(N2)0.02 molL1 min1C.v(NH3)0.17 molL1 min1 D.v(NH3)0.01 molL1 min15.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(

3、)A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6.反应4A（s）3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减小0.6 molL1。对此反应速率的正确表示的是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D.在

4、这2 min内用C表示的反应速率是0.2 molL1min17.将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间，反应速率为：甲：v(H2)3 molL1min1；乙：v(N2)2 molL1min1；丙：v(NH3)1 molL1min1，则这段时间内三个容器中合成氨的反应速率大小关系是（ ）A.甲乙丙 B.甲乙丙C.乙甲丙 D.甲乙丙8.在一密闭容器内进行下列反应：H2(g)I2(g)2HI(g)请填写下列空白（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）体积、温度不变，充入H2，c(H2)_,c(I2)_,压强_，反应速率_。（2）压强、温度不变，充入H2，c(H

5、2)_，c(I2)_，体积_，反应速率_。（3）体积、温度不变，充入N2，c(H2)_，c(I2)_，压强_，反应速率_。（4）压强、温度不变，充入N2，c(H2)_，c(I2)_，体积_，反应速率_。（5）体积不变，升高温度，c(H2)_，c(I2)_，压强_，反应速率_。能力提升9.合成氨,N23H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为 molL1s1）表示,则下列表示中正确的是( )A.v(H2)v(N2)v(NH3) B.v(H2)v(N2)C.v(NH3)3/2v(H2) D.v(H2)3v(N2)10.在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，可

6、使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的用量 降低温度A. B. C. D.11.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )12.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C，且反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(单位为 molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为( )A.ABC B.2A2B3C C.3ABC D.A

7、3B2C13.把0.1 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢（H2O2，1.1 gmL1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。（1）实验时放出气体的总体积是_。（2）放出一半气体所需时间为_。（3）反应放出气体所需时间约为_。（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。（5）解释反应速率变化的原因_。（6）计算H2O2的初始物质的量浓度。拓展探究14.经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度的定量关系，在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次的乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）。如对于反应式mAnBC的反应来说vkc(A

8、)mc(B)n，其中k为常数。今有一反应aAbBC，在25 时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实际数据：c(A)/molL1c(B)/molL1反应速率/mol（Ls）11.01.01.21021.04.01.921014.01.04.8102由此可推出a、b的值正确的是（ ）A.a1,b1 B.a,bC.a2,b1 D.a1,b2参考答案1解析：反应速率不表示转化率的多少；固体和水无法用浓度表示，只能表示消耗或生成的物质的量；反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如酸碱中和反应。答案：D2解析：v(N2O5)1.8104 molL1s1由速率与计量数的关系可知：v(NO2)2v(N2O

9、5)3.6104 molL1s1v(O2)v(N2O5)9.0105 molL1s1答案：A3解析：Mg的活泼性比Fe强；将铁片改为铁粉可以增大接触面积，加快反应速率；将硫酸改为98%的浓硫酸，能将铁钝化，不能产生氢气。答案：B4解析：由题知v(NH3)0.01 molL1min1，根据化学计量数与化学反应速率的关系可求出v(H2)0.015 molL1min1，v(N2)0.005 molL1min1。答案：AD5解析：搞清选项考查的原理。A项中浓硫酸常温下使Fe钝化，加热时反应生成SO2；B项中加NaCl溶液稀释了原有的盐酸；C项中升高温度反应速率一定增大。答案：D6解析：A为固体，一般不

10、用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与方程式计量数成正比，故B项正确；反应速率为平均值并非2 min末的速率，所以C项错误；v(C)v(B)23，所以v(C)v(B)0.2 molL1min1，故D项正确。答案：BD7解析：对于同一个可逆反应，要比较化学反应的快慢，可将各物质的化学反应速率转化为同一种物质来比较，乙中v(N2)v(H2)13，v(H2)3v(N2)32 molL1min16 molL1min1；丙中v(NH3)v(H2)23，v(H2)v(NH3)1 molL1min11.5 molL1min1,所以合成NH3的反应速率大小为乙甲丙。答案：

11、C8答案：（1）增大 不变 增大 增大（2）不变 减小 增大 减小（3）不变 不变 增大 不变（4）减小 减小 增大 减小（5）不变 不变 增大 增大9解析：用不同物质表示同一反应的速率时其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。答案：D10解析：对于有气体参加的反应来说，增大压强可以加快反应速率，升高温度、增大气体用量都可加快反应速率；固体物质的浓度可视为常数，增加固体的用量不加快反应速率。答案：C11解析：粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快。因质量相同，盐酸过量，损失CaCO3的质量相同。答案：D12解析：用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。根据题目条件，可推

12、出v(A)v(B)v(C)132，故选D项。答案：D13解析：解图象题首先要弄清坐标，本题的横坐标是时间，纵坐标是H2O2分解产生的O2的体积。由题图可以看出：（1）气体总体积是60 mL。（2）气体放出一半时体积为30 mL，对应图象中的D点，可以看到其横坐标为1 min。（3）反应放出体积气体时纵坐标为60 mL45 mL，对应C点，横坐标为2 min。（4）化学反应速率可以用图象中直线的斜率来表示，可见D点以前斜率最大，A点以后最小，顺序是DCBA。（5）化学反应速率发生变化的原因应该是随反应的进行，H2O2浓度减小。（6）2H2O22H2OO2 2 mol 22 400 mL n(H2O2) 60 mLn(H2O2)0.005 4 molc(H2O2)0.108 molL1答案：（1）60 mL (2)1 min (3)2 min （4）DCBA （5）随反应的进行，H2O2浓度下降，化学反应速率变慢 （6）0.108 molL114解析：当c(A)1.0 molL1，c(B)1.0 molL1时，v1.2102 mol（Ls）1，把c(A)变为4.0 molL1，即扩大4倍，则v4.8102 mol（Ls）1也扩大4倍，a1。同理把第一栏和第二栏各数据及a1代入公式，然后相比得：，所以b2。答案：D第2课时 化学