云南省玉溪一中2015届高三5月仿真卷理综化学 WORD版含答案.doc

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1、绝密启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（仿真卷）理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 K39 Mn55第卷(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每7下列说法正确的是A自来水厂常用

2、液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性B限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径C镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗D乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应8能正确表示下列反应的离子方程式是ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4+HCO3+2OH CO32+ NH3H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的H I溶液：2Fe3+ + 2I 2Fe 2+ + I2D用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O

3、Cl2+H2+2OH9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图1所示装置制取干燥的氨气 B图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C用图3所示装置将溶液定容到100 mL。 D图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体10A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 A元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B元素B、C、D的原子半径由

4、大到小的顺序为r(D) r(C) r(B)C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02 1023个电子D1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol11有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是 A. X、Y互为同系物B. C分子中的碳原子数最多为3个C. X、Y的化学性质不可能相似D. X、Y互为同分异构体12下列有关电解质溶液的说法正确的是 A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，或者Na2CO3溶液， KW均不变B向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性，混合溶液中离子存在关系式：c(SO24)c(NH

5、4)c(H)c(OH) CNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)c(H2S)c(HS)13某无色溶液中含有NH4、K、Al3、SO42四种离子。 取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀取10 mL。该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产 生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体 （必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH 溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如 右图所示。下列说法不符合事实的是 A根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓

6、度为1 mol/L。 B根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 mol/L。 C另取一定量该溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3和SO42完全沉淀 DNH4、K、Al3、(SO4)2四种离子的物质的量之比为2:1:1:3小题给出的四个选项中，每只有一项是符26（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，还需要 、 等原料。（2）写

7、出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0105 molL1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32离子的物质的量浓度不得低于 。 （已知：Ksp(CaCO3)=5.0109）（5）转化之所以能够实现的原因是 。（6）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（7）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒27（15分）三草酸合铁（）酸钾晶体K33H2O可用

8、于摄影和蓝色印刷可用如下流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO47H2O （填物质名称）往往要过量，理由是 （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4被还原成Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，

9、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；回答下列小题：（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀（4）加入锌粉的目的是 （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 （选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）某同学将8.74g

10、无水三草酸合铁酸钾（K3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3写出该分解反应的化学方程式 28. （15分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJmol-1； N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-924 kJmol-1。 则氨的催化氧化

11、反应的热化学方程式为 _。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。一定温度下，将28mol NO、24mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。NO的平衡转化率为 _，020min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各08 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以

12、HClNH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a放电过程中，电解质溶液的pH保持不变b溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变c每转移6.021023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化d为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液36（15分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）导电乙炔黑（一种炭黑）铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺

13、流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_ _。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_ _。（4）酸浸时反应的化学方程式为_ _。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_ _。（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为_ _。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_ _（6）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，光照时生成Fe2(CO)9，60发生自燃 。 今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉