吉林省松原市油田中学2013-2014学年高二上学期期初考试化学试题 WORD版含答案.doc

吉林省松原市油田高中20132014学年高二第一学期期初考试 化 学（理 科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 卷 (共计52分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 太阳能 石油 生物质能 风能 氢能 A B C D2、下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3、下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧4、 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 5、 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·） C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）6、下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g) Aa<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 8、分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H0B. 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）； H0C. 2A + B = 2 C；H0D. 2C =2 A +B ；H0 9、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B使用催化剂 C增大压强 D升高温度10、下列说法中不正确的是 A放热的反应在常温下一定很容易发生 B反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热11、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量12、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化13、下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJ·mol1可知，石墨比金刚石稳定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ· mol1，若将含1mol 盐酸溶液与含1 mol NaOH固体混合，放出的热量等于57.3 kJ D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ· mol114、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A2912kJ B3236kJ C2953kJ D3867kJ15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/溶液稀V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA3550.1100.15B3550.250.210C2550.1100.15D2550.250.21016、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H = -57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系 (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2>Q3>Q1 (C) Q2>Q1>Q3 (D)Q2=Q3>Q117、 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 BNaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1C该实验表明化学能可以转化为热能D该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）18、已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较19、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s12 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L1其中正确的是 A. B. C. D.20、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B283kJ C1149 kJ D 517.5 kJ21、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则的值为 A4B3C1D222、 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入和， 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是 A. B. C. D. 23、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.第卷 ( 非选择题 共48分 )24、（9分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_ _。25、（8分）肼(N2H4)和过氧化氢混合时，即