2011年10月份百题精练（1）（化学）.doc

2011年10月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。）1新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2OX）（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它使能工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）AMFe2O4为还原产物BMFe2OX为还原剂CSO2和NO2表现了还原性DMFe2OX中的Fe为+2价2通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol-1243 kJ·mol-1431 kJ·mol-1则下列热化学方程式不正确的是（ ）A1/2A2 （g）+1/2B2 （g）=AB（g） H=-91.5 kJ·mol-1BA2 （g）+ B2（g） =2AB（g） H=-183 kJ·mol-1C1/2A2 （g）+1/2B2 =AB（g） H=+91.5 kJ·mol-1D 2A B（g）= A2 （g）+ B2 （g） H=+183 kJ·mol-13火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：（ ） N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H1=533.23 kJ·mol1 H2O（g）H2O （l） DH244 kJ·mol12H2O2（l）2H2O（l）+ O2（g） DH3196.4 kJ·mol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为AN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H817.63 kJ·mol1BN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H641.63 kJ·mol1CN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（l） H641.63 kJ·mol1DN2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） H817.63 kJ·mol14有时候会将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”，一个为氧化反应，另一个为还原反应，下面一个“半反应”式：（ ）WO42 +（ ）H2O +（ ）eW+（ ）OH，该式的配平系数是（从左到右）（ ）A1，4，1，1，8B1，4，4，1，8C1，4，10，1，8D1，4，6，1，85在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A滴加石蕊液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCNBpH为1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3 CpH为13的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、AlO2、NO3、Al36根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2 FeBr2 FeCl2 KMnO4 H2O2 H2SO4O2 MnSO4 KClO3 浓盐酸Cl2 Cl2 KMnO4 浓盐酸Cl2 MnCl2 A表中第组反应物的氧化产物一定只有FeCl3（Fe3）B氧化性强弱比较：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2 >Fe2 C还原性强弱比较：H2O2>Mn2>Cl D的离子方程式配平后，H的化学计量数为167用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是（ ） AF、Br3+BBrF4、BrF2+ CBrF2+ 、FDBrF4、Br3+8在一接近中性的含Na的溶液中，可能还存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32 六种离子中的几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量新制氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可推断该溶液中肯定不存在的离子是（ ）ANH4、Br、CO32BNH4、SO32、I CFe2、I、SO32DFe2、CO32、I 9已知下列5个方程式则MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是（ ） H2SO4（浓） + 2HBrSO2+ Br2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 5Br2 + 2P + 8H2O10HBr + 2H3PO4 2NaCl（固）+ H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HClAKMnO4>MnO2>Br2>H2SO4（浓）>H3PO4 BMnO2>KMnO4>Br2>H2SO4（浓）>H3PO4 CKMnO4>MnO2>H2SO4（浓）>H3PO4DKMnO4>H2SO4（浓）>MnO2>Br2>H3PO4 10强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l），H=57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）；H1 = a kJ·mol-11/2H2SO4（aq）+NaOH（s）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H2= b kJ·mol-120080901HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H3= c kJ·mol-1上述反应均为在溶液中的反应，则a、b、c的关系正确的是（ ）AabcBbacCbcaDbca11能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是 （ ）A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3 + H2OFe（OH）3+ H2B氯化亚铁溶液中加入硝酸 ：3Fe2+ +4H+ +NO33Fe3+2H2O+NOC碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：Ba2 + HCO3 + NH3·H2O BaCO3 + NH4 + H2O DSO2通入足量NaOH溶液中:SO2+OH-=HSO3-12参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图判断（虚 线表示加催化剂后变化曲线）；下列叙述中正确的是（ ）A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热会减小C正反应放热D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）C8H18（l）+25/2 O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）；H5518kJ·mol1C8H18（l）+25/2 O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H5518kJ·mol1H+OHH2O；H57.3kJ·mol1NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；H+57.3kJ·mol1ABCD只有14高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3 + ClO + OHFeO42 + Cl + H2O（未配平），在上述反应中（ ）AFeO42是还原产物BClO是还原剂C1mol Fe（OH）3得到3mol电子D 配平后OH的化学计量数为415在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，若有5 mol H2O做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ） A1 molB2 molC4/3 molD10/3 mol（二）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1在一定温度下，可逆反应气A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ）AC生成的速度是A反应速度的2倍BB、C的浓度不再变化C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BDA、B、C的分子数之比为1322反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为 v（A） = 0.6 mol·L-1·min -1 v（B） = 0.45 mol·L-1·min -1 v（C） = 0.015 mol·L-1·s-1 v（D） = 0.45 mol·L-1·min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是（ ） ABC D3下列说法正确的是（ ）A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行4下列反应一定不能自发进行的是（ ）AKClO3 （s）=2KCl（s）+3O2 （s） H= -78.03 kJ·mol-1 S=494.4 J·mol-1·K-1BCO（g）= C（s,石墨） +1/2O2（g） H=110.5 kJ·mol-1 S= -89.36 J·mol-1·K-1C4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4 Fe（OH）3（s） H=-444.3 kJ·mol-1 S= -280.1 J·mol-1·K-1DNH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）= CO2（g）+ CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=37.301 kJ·mol-1 S=184.0 J·mol-1·K-15在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度V（正）、V（逆）与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）A2-Saob B1-Saob C2-Sabco D1-Sboc