人教新课标必修2同步测控优化训练（化学反应速率和限度）.doc

第三节 化学反应速率和限度5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等来表示解析：本题考查学生对化学反应速率概念的认识。由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速度的计算公式vB=可以看出，其单位中不可能出现g、kg、t等质量单位，D项不正确。答案：C2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。答案：C3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是( )A.钢铁的腐蚀 B.食物腐烂C.工业炼钢 D.塑料老化解析：钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。工业炼钢则需要加快化学反应速率。答案：C4.下列反应能够瞬间完成的是( )A.硝酸与铜反应 B.HNO3(aq)与NaOH(aq)的反应C.光照H2与O2的混合物 D.铜绿的生成解析：溶液中发生的离子反应，能够瞬间完成。HNO3与Cu的反应虽然剧烈，但接触不完全，也不能瞬间完成。光照H2与O2的混合物不反应，铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果。答案：B5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH(s) B.H2O C.NaCl(s) D.CH3COONa 解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是：Fe+2H+=Fe2+H2，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”这个条件。A项中NaOH与盐酸反应，H+的物质的量减小，不正确。B项中加水，“既可减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”，符合题意。C项中加入NaCl固体，并没有减小H+的浓度，不符合题意。D项中加入CH3COONa固体，能与盐酸反应生成CH3COOH这一弱电解质，使H+的浓度减小，在反应生成H2的同时又能释放出H+，故生成H2的总量不变，符合题意。答案：BD2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间( )A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s解析：(0.1-0.01)15=(0.07-0.05)t，t=10 s，因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10 s。答案：C3.氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl=Ag+Cl-。下列不能说明该电离达到平衡状态的是( )A.Ag+的浓度不再改变B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等C.AgCl的质量不再减少D.Ag+与Cl-的物质的量比为11解析：当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了“平衡状态”，故A、B、C项可说明。整个过程中，v(Ag+)=v(Cl-)，不能说明。故答案选D项。答案：D4.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液解析：A项中加入6 mol·L-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多。C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。B项中加CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响H2量。答案：B5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )A.加入催化剂有利于氨氧化反应B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多C.500 左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应解析：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围：(1)已达平衡状态的可逆反应才能使用；(2)只改变影响平衡的一个外界条件才能使用，若有多个条件改变，则要综合分析。催化剂只改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，且氨气的氧化反应为非可逆反应，A项错。氢硫酸中存在H2SHS-+H+平衡，加碱平衡正向移动，降低H+浓度，平衡正向移动，S2-增多，B正确。合成氨为放热反应，从平衡移动的角度考虑，应使用低温，但实际采用500 左右的温度是为了提高催化剂的催化效率和加快反应速率，C项错。合成氨为体积减小的反应，加压平衡正向移动提高氨的产量，D项正确。故本题不能用勒夏特列原理来解释的是A、C两项。答案：AC6.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极解析：金属的活动性与失电子多少无关，如Al、Mg与酸反应，Al失去电子比Mg多，但Al的活动性不如Mg。同价态的甲的阳离子比乙的氧化性强，其金属活动性比乙弱。答案：CD30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )解析：粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B项。由于AB且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。故本题答案为C项。答案：C2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是( )A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多。答案：A3.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度即达到平衡时为一定条件下的最大程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等。即达到平衡。此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。答案：B4.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )A.提高铁丝利用率 B.增大反应的接触面C.提高反应的温度 D.使瓶底氧气充分利用解析：将铁丝绕成螺旋状能增大接触面。答案：B5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快解析：A项KClO3分解产生O2，增大O2浓度；C项增大固体表面积；D项增加水的导电性。答案：B6.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )A.向炉内喷吹空气 B.把大块煤碾成小块C.使用MnO2作催化剂 D.提高炉内体系的温度解析：解答本题，要细心审题，抓住关键，在煤炉中使煤充分燃烧，不是加快燃烧速率，故C、D两项错误。尽可能使燃料充分燃烧，关键是燃料与空气充分接触，空气适当过量，故A、B两项正确。答案：AB7.高炉炼铁的主要反应是( )2C(焦炭)+O2(空气)=2CO(放热) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2