吉林省油田高中2010-2011学年高二下学期期中考试（化学）.doc

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1、油田高中20102011学年度第二学期期中考试高 二 化 学 试 卷 第 卷 (共计60分)一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2下列不属于配合物的是（ ）A. Cu(H2O)4SO4H2O B. Ag(NH3)2OH C. Na2CO3 10H2O D. Co(NH3)5ClCl23.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1

2、s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p64下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl55碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的

3、密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.7用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形8下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是A丙烯分子有8个键，1 个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上9下列说法不正确的是 AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D

4、甲烷可与水形成氢键10已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是11下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A、OHCCHCH2OHB、OHCCHCHClC、HOOCCHCCHClD CH3CHCCH2CH312. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 ()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaO

5、H溶液反应13.下列叙述中，正确的是 ()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反14下列不是元素的电负性应用的是（ ）A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型 D判断化合物溶解性15“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理16下列物质的立体结构与CH4相同的是

6、（ ）A. H2O B. NH3 C. SO42 D. CO217能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ） A 、常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定18下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂的反应是（ ）A. NH4ClNH3+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯

7、化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离20. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )A.K、Na、Li BAl、Mg、Na C.N、O、C DCl、S、P二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）21. 下列各元素，最易形成离子化合物的是 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 ( )A. B. C. D.22CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）A所有原子在

8、同一平面内B分子中不含氢原子CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数23下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）324基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A1种 B2种 C3种 D8种25下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) CF4(g) +4HF(g) 的反应热H为：A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol1第卷 ( 非选择题 共60分

9、 )三填空题26A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ C _ （2）用化学式表示上述四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是_。（4）画出D的核外电子排布图_，（5）写出B的硫化物电子式：_27以下物质HF H2 H2O N2 C2H4 （填序号）（1）只含有极性键的是 ；（2）属于极性分子的是 ；（3）既有键又有键的是 ；28已知A、B、C、D、E都是周期表中前四

10、周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） (1）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(2）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。(3）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。（4）已知元素周期表可按电子排布分为五个区，

11、则E元素在_区。(5) E的 价 电子排布式是_ 。29下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）的元素符号是_；（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)（3）和比较，电负性较大的是_；第一电离能较大的是_(填元素符号)。301994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这些电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是（2）写出下列分子与O3分子的结构 最 相似的是 AH2OBCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分 有 对孤对电子。（4）O3分子是不是极性分子 。（填是或不是）（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能， PbS + O3 PbSO4 + O2则生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。 31 (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)