湖北省枣阳市2016-2017学年高一化学下学期第一次质量检测试题.doc

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1、湖北省枣阳市2016-2017学年下学期第一次质量检测化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH2下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl23下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学

2、键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5下列化学用语表达正确的是( )A丙烷的球棍模型：BCO2的比例模型：C氢氧化钠的电子式：D次氯酸的结构式：H-Cl-O6下列物质中含有离子键的是AH2 BCO2 CNH3 DNaCl7在下列元素中，不属于主族元素的是A铁 B钙 C氧 D溴8某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高

3、价氧化物对应的水化物化学式为（ ）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO49下列有关表述不正确的是AOH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B丙烷的分子结构模型示意图：C次氯酸的电子式为D熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO10元素性质呈现周期性变化的根本原因是A原子半径呈周期性变化B元素化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化11a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A

4、d元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物Dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc12下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定共价化合物的是A3和17 B1和8 C6和8 D1和613四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径：MXYZBM的氯化物是弱电解质CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DX的最高价氧化物不溶于任何酸14X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：Aa

5、cmn Babnm Ccdmn Dbdnm1513CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同位素C15N与14N是N元素的两种同位素 D15N的核外电子数与中子数相同16有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl 84.0

6、HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8下列各项中正确的是Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te17第三周期元素中非金属性最强的是AAl BCl CMg DSi18下列说法正确的是A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成D

7、. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键19氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（ ） ANa3N与水的反应是氧化还原反应BNa3N 是共价化合物CNa3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构DNa3N中钠离子半径大于氮离子半径20短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成B

8、D2型的共价化合物D元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子21被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）A氢氟酸的酸性比其他酸强B氢氟酸的氧化性比其它酸强C钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D氢氟酸的还原性比其它酸强22已知A、B两元素的原子序数在320之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为Aa+8-m-n B a-16-m-n Ca+16-m-n Da-m-n23近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H

9、6，它的熔点为150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是 AAl2H6中Al为3价，H为1价BAl2H6中含有离子键和极性共价键CAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水24X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）A原子半径：MXYZB对应氢化物的沸点：MZYXC对应氢化物的稳定性：ZXYMDXY2与MY2溶于水都能得到对应的酸25短周期元素M

10、和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是AM原子比N原子多一个电子层 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等26已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()27四种短周期元素形成的简单离子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A原子序数：XYZW B单质的熔点：WZC热稳定性：H2YHX D碱性：W(OH)2ZOH28下面的排序不正确的是A热稳定性由高到低：NH3 PH3B晶体熔点由高到低：SiC14 SiO2C酸性由强到弱：HC1O4HC1OD晶体熔点由高到

11、低：MgO MgCl229下列各组性质比较中，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHNaOHLiOH氧化性：FSiO 稳定性 ：HClH2SSiH4A B C D30下列每组物质中含有的化学键类型相同的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3二、填空题31（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， 。（2）画出原子的结构示意图： ， 。（3）在元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均

12、填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （用元素符号表示），跟它同周期的A元素是 （用元素符号表示）32氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示生成的NH3离开催化剂表面，则图表示 。（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4NO2XMn2NO3H2O（未配平），X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是_33（15分）I短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。（3）X的气态氢化物与