河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班二含解析）.doc

《河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班二含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班二含解析）.doc（18页珍藏版）》请在课堂库上搜索。

1、课堂库,海量学习资源在线免费预览,权威教育在线门户网站。河北省大名县第一中学2020届高三化学9月月考试题（清北班，二，含解析）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。每小题中只有一个选项符合题意的。）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（ ）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A棉花、优质针叶木

2、等原料的主要成分是纤维素，故A正确；BFe3O4磁性物质，有磁性，故B正确；C树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 80时，1LpH1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAB. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出氢气11.2L【答案】C【解析】【详解】A. 80时，Kw1

3、0-14，1LpH1的硫酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，则c（OH-）1013mol/L，含有的OH数目小于1013NA，A错误；B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先于溶液中的碘离子反应，溶液中无碘离子后再与亚铁离子反应，当有1molFe2被氧化时，无法确定溶液中碘离子的量，不能确定该反应转移电子数目，B错误；C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，即1mol，水为54g，为3mol，则氧原子数为4NA，C正确；D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Al与NaOH反应，Mg不反应，则Al作负极，导线上流过NA个电子，则正极放

4、出标况下的氢气11.2L，D错误；答案为C。【点睛】乙醇的水溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含有氧原子，都应考虑。3.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体C检验溶液中是否含有NH4+取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要

5、加入盐酸，选项A错误；B称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，选项B错误；C检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH4+OH-NH3+H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；D铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，选项D错误。答案选C。4.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 x 1）。下列说法正确的是A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4

6、电极迁移B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xeZn1-xMn2O4+xZn2+C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65gD. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化【答案】B【解析】A、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2 向锌迁移，故A错误；B、充电时，阳极发生氧化，阳极反应：ZnMn2O4 2xeZn1-xMn2O4+xZn2+，故B正确；C、放电时，每转移2mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g，故C错误；D、充放电过程中，Mn、Zn元素的化合价发生变化，故D错误；故选B。5.A、B、C、D、E五种元素的原

7、子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A. A、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物B. 化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D. A、C两元素可能形成原子个数比(AC)为31、21的化合物【答案】D【解析】【分析】A元素

8、的原子形成的离子就是一个质子，则A为H；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且原子序数依次增大，它们的单质在常温下均为无色气体，则C为N，D为O；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为C；E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al。【详解】A. A、B、C、D分别为H、C、N、O，均是非金属元素，它们形成的碳酸铵、硝酸铵等为离子化合物，A错误；B. 化合物BD2为CO2是直线形分子，与Al同周期的金属元素的单质为Na或Mg，均能与二氧化碳反应，若Na、Mg着火均时，不能用CO2灭火，B错误；C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，阴极上溶液中的水得电子生成氢气和氢氧

9、根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，电解一开始阴极区无白色沉淀出现，C错误；D. A、C两元素可能形成氨气、联铵，HN原子个数比为31、21，D正确；答案为D。【点睛】电解池中，Al作阳极，Al-3e-=Al3+，阴极，水电离的氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子。6.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是A. a为电池的正极B. 电解过程中H移向阳极C. 反应前后溶液的pH保持不变D. 阴极反应式：2C

10、O2+12H+12e=C2H44H2O【答案】D【解析】CO2 转化为乙烯，CO2发生还原反应，所以a是电池的负极，故A错误；电解池中阳离子移向阴极，所以H移向阴极，故B错误；总反应为 ，反应消耗水，反应前后溶液的pH减小，故C错误；阴极得电子发生还原反应，阴极反应式 ，故D正确。7.下列化学用语和化学符号使用正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式可以表示为：HOClB. 正丙醇的结构简式为：C3H7OHC. 含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：CeD. 硫化钠的电子式：【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸的结构式可以表示为：HOCl，A正确；B.正丙醇的结构简式为：CH3CH2CH2

11、OH，B错误；C.含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：，C错误；D.硫化钠为离子化合物，其电子式：，D错误；答案为A。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-D. KW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A. 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+ ClOHClO，故A组离子

12、在指定溶液中不能大量共存；B. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存；C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；D. KW/c(H)c(OH-)=0.1 molL-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。 故选B.9.下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是（ ）A.

13、除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3AlO2-Al(OH)3Al2O3B. Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得C. 粗铜炼制过程中反应2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化D. 若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2【答案】D【解析】【详解】A.铝土矿中氧化铝溶于强碱，除去氧化铁，生成偏铝酸根离子，再通入二氧化碳生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥灼烧氢氧化铝生成氧化铝，除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3AlO2-Al(OH)3Al2O3，A正确；B.Al和Cu(精)

14、在电解精炼时，均为金属离子生成单质，则在电解槽的阴极获得，B正确；C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，Cu、O的化合价降低，部分S的化合价由-2价变为+4价，得到6个电子，则每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化，C正确；D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，Al的化合价由+3变为0，Cu的化合价由+2变为0，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为2:3，D错误；答案为D。10.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具

15、有漂白作用B. CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1C. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO2=2CaCO3O2【答案】C【解析】【详解】A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，选项A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，选项B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2，每产生1molO2转移电子2mol，选项C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO22CaCO3+O2；选项D正确；答案选C。11.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O