2020届高考化学二轮复习 二十一 水的电离及溶液酸碱性课件.ppt

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1、水的电离及溶液酸碱性 考法：1、水的电离平衡及离子积 2、影响水电离平衡和水的离子积的因素 3、溶液的酸碱性 4、溶液pH计算方法 5、中和滴定及应用 考查内容：水的电离及离子考查内容：水的电离及离子积，由水电离出的积，由水电离出的c(H+)或或c(OH-)的大小，溶液酸碱性的大小，溶液酸碱性的判断，的判断，pH的计算和测定，的计算和测定，中和滴定的应用中和滴定的应用 考察题型：选择题、填空题考察题型：选择题、填空题、实验题、实验题 考法考法1 水的电离平衡及离子积水的电离平衡及离子积 水是一种极弱的电解质。电离方程式为 2H2OH3OOH 水的电离平衡常数K电离 cH cOHcH2O实验测得

2、，在室温下，1L水中只有110-7mol H2O发生电离。所以，25时，纯水中时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。水的离子积（KW）：在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积称为水的离子积常数。)c(OH)c(H-+WK25时，时，14100.1100.1100.177WK名师提醒：在酸、碱的水溶液中，水电离出的c(H+)与c(OH-)始终是相等的，有时需要忽略某一种，如：酸溶液中c水(H+)可以忽略，碱溶液中c水(OH-)可以忽略。在酸溶液中，Kw=c酸(H+)c水(OH-)；在碱溶液中，Kw=c水(H+)c碱(OH-)。25时，Kw=1.010-14不仅适用于纯水

3、，也适用于酸、碱、盐酸、碱、盐的稀溶液。考法考法2 影响水的电离平衡及离子积的因素影响水的电离平衡及离子积的因素 水的电离：水的电离：H2O HOH H0 条件变化 移动方向 c(H)c(OH)KW 电离程度 影响 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 促进 加酸 左移 增大 减小 不变 减小 抑制 加碱 左移 减小 增大 不变 减小 抑制 加活泼金属如Na 右移 减小 增大 不变 增大 促进 水的电离过程是吸热过程，水的电离过程是吸热过程，Kw只与温度有关，升高温度，只与温度有关，升高温度，Kw增大。增大。考法考法3 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 25时，Kw=c(H+)c(OH-)=1.01

4、0-14 c(H)与与c(OH)的关系的关系 c(H)的范围的范围(25)中性溶液 c(OH)c(H)c(H)1.0107 酸性溶液 c(OH)1.0107 碱性溶液 c(OH)c(H)c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)107 mol/L 小于7 酸性 c(OH)c(H)c(H)c(OH)c(H)14，则混合后溶液呈碱性,pH混7;若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性,pH混=7;若混合前pH1+pH2 14，则混合后溶液呈酸性,pH混 7。(3)等体积的弱酸等体积的弱酸(pH1)与强碱与强碱(pH2)混合混合(25)若pH1+pH2=14,由于弱酸过量，pH混c(BOH

5、)，故B错误；Cb点HA与NaOH反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V不可能等于20，因为V=20时NaA的溶液pH=7，故C错误；Dc、d两点溶液混合后多余的NaOH与HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根据质子守恒或知c(H+)=c(OH)+c(BOH)，故D正确；答案为D。2、常温下，有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的盐酸；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合溶液中：c(H)3.0mol L1 B和混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C和混合溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)D四种溶液

6、稀释100倍，溶液的pH：答案：答案：D 解析：解析：A、醋酸和盐酸的pH值相等，二者混合后氢离子浓度不变，则混合液中氢离子是0.001mol/L，A错误；B、醋酸是一元弱酸，pH3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠是一元强碱，则和混合后醋酸过量，则溶液中c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，B错误；C、氨水是一元弱碱，pH11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，盐酸是一元强酸，则和混合后氨水过量，则溶液中根据电荷守恒可知：c(Cl)+c(OH)c(NH4+)+c(H+)，C错误；D、稀释时促进氨水和醋酸的电离，则四种溶液稀释100倍，溶液的pH：，D正确

7、，答案选D。3、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 B滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案：答案：A 解析：解析：A.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故A正确；B.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故B错误；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶

8、液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；4、25 时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H的浓度是()A.11010 mol/L B.1102 mol/L C.1107 mol/L D.11012 mol/L 5、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A.c(H)c(OH)乘积不变 B.c(H)增加 C.c(OH)降低 D.水电离出的c(H)增加 答案：答案：D 解析：解析：温度不变,水的离子积不变.A项正确;加入稀盐酸,溶液的c(H)增加,B项正确;溶液中c(H+)增

9、大,c(OH-)减小,C项正确;水的电离受到抑制,则由水电离出的c(H+)减小,D项错误.答案：答案：D 解析：解析：0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液中氢氧根离子只能由水电离,Kw=c(H+)c(OH-)=110-14,溶液中c(OH-)=110-14/0.01=110-12mol/L,由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH-),故溶液中由水电离的氢离子浓度为110-12mol/L,6、化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是()A.Ksp(MnS)Ksp(CuS)B

10、.该反应达到平衡时,c(Mn2+)=c(Cu2+)C.向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数 答案：答案：B 解析：解析：根据沉淀转化的方向可知,Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确;该反应达到平衡时,c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不相等,B项错误;向平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡正向移动,c(Mn2+)变大,C项正确;该反应的平衡常数 7、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，

11、两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 答案：答案：A 解析：解析：盐酸为强酸、醋酸味弱酸，醋酸钠呈碱性，加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；升温促进弱电解质电离，醋酸溶液PH减小，故B错误；加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大，故C错误；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸多，故D错误。8、25 时，有关水的电离，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(

12、H)降低 D将水加热，KW增大，c(H+)不变 答案：答案：B 9、实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.14.4,石蕊:5.08.0,酚酞:8.210.0。用0.1000 mol L1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时溶液呈碱性,下列叙述中正确的是()A.可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.只能选用石蕊作指示剂 C.可选用石蕊或酚酞作指示剂 D.只能选用酚酞作指示剂 答案：答案：D 解析：解析：反应恰好完全时,溶液显碱性,故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙,在甲基橙的变色范围内,NaOH的量不足,导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范

13、围太宽,误差大,且颜色变化不明显,不能作中和反应的指示剂。因此,应选用酚酞作指示剂。10、向25mL 0.1mol L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol L-1 CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是()A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点,c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案：答案：A 解析：解析：

14、在AB区间内,溶液显碱性,c(OH-)c(H-),当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时,此时生成的溶液为醋酸钠,水解显碱性,c(OH-)c(CH3COO-),也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等,所以选项A正确;如果a12.5时,醋酸和氢氧化钠的物质的量之比1:1,反应后溶液的组成为醋酸钠和醋酸,溶液可能显中性,但c(OH-)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO-)相等,而应该小于c(Na+)或c(CH3COO-),故B错误;根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,选项C中的关系是错误的,选项C不正确;在D点时,反应

15、后醋酸剩余,溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,根据物料守恒,此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D不正确,答案选A。11、室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是()A.0.1mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 B.0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合 C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 D.pH=1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 答案：答案：C 解析：解析：0.1mol/L的盐酸pH=1,与pH=13的Ba(OH)2等体积混合时,二者恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,A错误;NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2,能得到碳酸,溶液pH7,C正确。0.1mol/L NaOH溶液pH=13,pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈酸性,pH7。12、常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4 B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1 D.该溶液中由水电离出的c(H+)水c(OH-)水=110-14 答案：C