2020届高考化学二轮复习回扣基础 排查考点篇：2 熟记元素化合物的主干知识 WORD版含答案.ppt

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1、二、熟记元素化合物的主干知识二、熟记元素化合物的主干知识 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 一、碱金属元素要点回顾一、碱金属元素要点回顾 1钠钠(1)钠保存在钠保存在 中中(注：不能用汽油注：不能用汽油)，目的是防止与空气，目的是防止与空气中中 和和 反应。反应。(2)钠暴露在空气中的变化过程为钠暴露在空气中的变化过程为 。(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠 乙醇中，且反应乙醇中，且反应 。(4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈钠、钾合金的导热性好，常温下呈 ，可作，可作 ；熔点高低；熔点高低 (正常

2、金属键决定的正常金属键决定的)，密度大小密度大小 (反常反常)。(5)钠的冶炼：钠的冶炼：。煤油煤油 氧气氧气 水水 NaNa2ONaOH Na2CO3 10H2ONa2CO3 沉在沉在 缓慢缓慢 液态液态 原子反原子反 应堆的导热剂应堆的导热剂 NaK NaK 2NaCl(熔融熔融)=电解电解2NaCl2 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 2Na2O2的结构、性质和用途的结构、性质和用途(1)Na2O2的电子式：的电子式：，阴、阳离子个数比，阴、阳离子个数比为为 。(2)Na2O2与与 H2O、CO2的反应，氧化剂是的反应，氧化剂是 ，还原剂，还原剂是是 ,1 m

3、ol Na2O2与之完全反应，转移电子数为与之完全反应，转移电子数为 ，其增加的质量为其增加的质量为 H2O 中之中之 ，CO2中之中之 的质量。的质量。(3)Na2O2可作呼吸面具的可作呼吸面具的 ，可作，可作 。12 Na2O2 Na2O2 1NA H2 CO 供氧剂供氧剂 漂白剂漂白剂 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 3Na2CO3和和 NaHCO3(1)热稳定性：热稳定性：；证明方法：套管实验，；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放里面的试管应盛放 。(2)鉴别：鉴别：如是固体，可用如是固体，可用 ，如是溶液，可用如是溶液，可用 、等，但不能用等，但不能用

4、 ，因二者均生成因二者均生成 ，离子方程式分别为，离子方程式分别为 。Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 加热法加热法 CaCl2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀 Ca2 CO23=CaCO3，HCO3Ca2OH=CaCO3H2O(NaHCO3少 量 时)或2HCO3 Ca2 2OH=CaCO3CO232H2O(NaHCO3过量时)本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 (3)向含向含 NaOH、Na2CO3、NaHCO3均均 1 mol 的混合溶液中滴的混合溶液中滴加稀盐酸，产生加稀盐酸，产生 CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积

5、变化曲线气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为为 向含向含 NaOH、Ca(OH)2均均 1 mol 的混合溶液中，通入的混合溶液中，通入 CO2气气体，产生沉淀的物质的量随体，产生沉淀的物质的量随 CO2的物质的量变化曲线为的物质的量变化曲线为 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 (4)侯氏制碱法侯氏制碱法(此处的碱指的是此处的碱指的是 )原理：原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl 过程：向饱和食盐水中先通过程：向饱和食盐水中先通 ，再通，再通 ，即有，即有NaHCO3晶体析出，过滤得晶体析出，过滤得 NaHCO3晶体，加热分解，即得晶体，加热分

6、解，即得 。(5)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗都可以用于治疗 过多。过多。Na2CO3 NH3 CO2 纯碱纯碱 胃酸胃酸 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 4焰色反应焰色反应(1)焰色反应是物理变化。焰色反应是物理变化。(2)步骤：洗步骤：洗(用用 )烧烧蘸蘸烧烧看看洗洗。(3)注意应透过注意应透过 观察钾的焰色反应。观察钾的焰色反应。稀盐酸稀盐酸 蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 二、镁、铝、铁、铜要点回顾二、镁、铝、铁、铜要点回顾(一一)镁、铝镁、铝 1镁、铝的性质、制备和用途镁、铝的性质、制备和

7、用途(1)镁、铝耐腐蚀，其原因是镁、铝耐腐蚀，其原因是 ，可阻止反应进一步进行。，可阻止反应进一步进行。(2)在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧化，且被氧化，且 Al2O3的熔点的熔点 Al；Al2O3、MgO 的熔点均很的熔点均很高，可用作高，可用作 材料。材料。(3)镁的重要化学性质镁的重要化学性质 Mg 可以在可以在 CO2气体中燃烧，化学方程式为气体中燃烧，化学方程式为 。Mg 和和 NH4Cl 溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方溶液反应，有刺激性气味的气体放出，化学方程式为程式为 。被空气中的氧气氧化生成

8、一薄被空气中的氧气氧化生成一薄 层致密的氧化物薄膜层致密的氧化物薄膜 高于高于 耐火耐火 2MgCO2=点燃2MgOC Mg2NH4Cl=MgCl22NH3H2 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 (4)铝的重要化学性质铝的重要化学性质 和强碱溶液的反应，离子方程式为和强碱溶液的反应，离子方程式为 ，该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含，该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。量测定。铝热反应，铝热剂是铝热反应，铝热剂是 ，该反应是，该反应是 ，主要用来，主要用来冶炼冶炼 的金属的金属(如铁、铬、锰等如铁、铬、锰等)，它是中学化学中唯一一类，它是中学化学中

9、唯一一类 与与 在在 条件下的条件下的 。引发铝。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一热反应的操作是高考实验考查的热点，其具体操作是先铺一层层 ，然后插上，然后插上 并将其点燃。写出并将其点燃。写出Al与与Fe2O3、MnO2、WO3反应的化学方程式反应的化学方程式 、。2Al2NaOH2H2O=2AlO23H2 混合物混合物 放热反应放热反应 难熔难熔 金属单质金属单质 金属氧化物金属氧化物 高温高温 置换反应置换反应 KClO3 镁条镁条 2AlFe2O3=高温2FeAl2O3 4Al 3MnO2=高温2Al2O33Mn 2AlWO3=高温Al2O3W 本篇栏目开关本

10、篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 (5)镁、铝的冶炼镁、铝的冶炼 MgCl2(熔融熔融)=电解电解MgCl2(不能用不能用 MgO，因为，因为 MgO 的熔点的熔点太高太高)2Al2O3(熔融熔融)=电解电解4Al3O2(不能用不能用 AlCl3，因为，因为 AlCl3是是 )电解电解 MgCl2溶液生成溶液生成 ，其化学方程式，其化学方程式 为为 。(6)镁、铝合金的用途镁、铝合金的用途 因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。着广泛的应用。共共 价化合物价化合物 Mg(OH)2、H2和和Cl2

11、MgCl22H2O=电解Mg(OH)2H2Cl2 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 2铝的铝的“主线主线”及及“三角三角”转化转化(1)一条主线一条主线 Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3NaAlO2 (2)三角转化三角转化 (3)Al(OH)3制备的三条途径：制备的三条途径：由由 Al3制备制备 Al(OH)3 。由由 AlO2制备制备 Al(OH)3 ；。由由 Al3、AlO2制备制备 Al(OH)3 。Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH4 2AlO2CO2(少)3H2O=2Al(OH)3CO23 AlO2CO2(多)2H2O=Al(OH)3HC

12、O3 Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 3不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液(1)Na2CO3溶液和稀盐酸。溶液和稀盐酸。(2)AlCl3溶液和溶液和 NaOH 溶液。溶液。(3)NaAlO2溶液和稀盐酸。溶液和稀盐酸。(4)AgNO3溶液和氨水。溶液和氨水。本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 (二二)铁、铜铁、铜 1铁的存在及其氧化物铁的存在及其氧化物 游离态的铁存在于游离态的铁存在于 中，中，FeO、Fe3O4均为均为 ，后后者有者有 ；Fe2O3呈呈 ，俗称

13、，俗称 ，可作，可作 ，钢铁烤蓝是生成一层致密的钢铁烤蓝是生成一层致密的 ，能起到防腐蚀作用。，能起到防腐蚀作用。2Na2FeO4的重要用途的重要用途 在在 Na2FeO4中，铁元素的化合价为中，铁元素的化合价为 价，具有强价，具有强 ，能杀死水中病菌，可作自来水能杀死水中病菌，可作自来水 ；它与水反应生成；它与水反应生成 O2和和 胶体；具有吸附性能，故又可用作胶体；具有吸附性能，故又可用作 。陨石陨石 黑色固体黑色固体 磁性磁性 红棕色红棕色 铁红铁红 油漆油漆 Fe3O4 6 氧化性氧化性 消毒剂消毒剂 Fe(OH)3 净水剂净水剂 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归

14、纳提醒 3Fe2、Fe3的检验的检验(1)检验检验 Fe3，用，用 溶液，现象是生成溶液，现象是生成 溶液。溶液。(2)检验检验 Fe2 先加先加 溶液，无现象，再加溶液，无现象，再加 ，生成，生成 溶液，溶液，证明有证明有 Fe2。滴加黄色的滴加黄色的 K3Fe(CN)6(铁氰化钾铁氰化钾)溶液，若生成溶液，若生成 ，证明含，证明含 Fe2，其原理为，其原理为 3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(注：人教版选修注：人教版选修 4P87科学探究科学探究)。KSCN 血红色血红色 KSCN 氯水氯水 血红色血红色 蓝色沉蓝色沉 淀淀 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归

15、纳提醒归纳提醒 4熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式(1)转化关系：转化关系：FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3 Fe(SCN)3。(2)重要反应方程式重要反应方程式 Fe 在在 O2中燃烧：中燃烧：3Fe2O2=点燃点燃Fe3O4。Fe 在高温下和水蒸气的反应：在高温下和水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)=高温高温Fe3O44H2。Fe 和浓硫酸和浓硫酸(足量足量)共热：共热：2Fe6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)33SO26H2O。过量的过量的 Fe 和浓硝酸和浓硝酸(足量足量)共热共热 ；。Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)

16、33NO23H2O Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 Fe 和稀和稀 HNO3的反应的反应 Fe(少少)4HNO3(稀稀)=；3Fe(足足)8HNO3(稀稀)=。Fe(OH)3胶体的制备：胶体的制备：。Fe2和酸性和酸性 KMnO4的反应：的反应：5Fe2MnO48H=。Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe(NO3)22NO4H2O FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl 5Fe3 Mn24H2O 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 5铜合金铜合金 人类使用最早的合金是人类使用最早的合金是 ，它是，它是 合金，黄铜是合金，黄铜是 合金。现在用量最大的合金是合金。现在用量最大的合金是 ，其次是，其次是 。6废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备 青铜青铜 CuSn CuZn 钢钢 铝合金铝合金 本篇栏目开关本篇栏目开关 主干回扣主干回扣 归纳提醒归纳提醒 7铜的精炼铜的精炼 粗铜作粗铜作 ，精铜作，精铜作 ，含有，含有 的溶液作为电解液。的溶液作为电解液