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天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题1.doc

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天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题1.doc

课堂库,海量学习资源在线免费预览,权威教育在线门户网站。南开中学2015届理科综合试卷(1) 化学部分第卷可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg:24 C:12 Ba:137一、选择题(每小题有1个正确答案,每小题6分,共36分)1.下列说法不正确的是A.在干旱地区植树造林时,可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分,人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2.下列说法正确的是A.配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体,恢复原温度,溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.下列涉及有机物的性质或应用的说法,不正确的是:A.石油的裂解为深度裂化,产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂“硬化”后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解,反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应 4.常温下,用 0.01 mol·L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中:c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度5.下述根据下列操作和现象,所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象酸性:CH3COOH > H2CO3> H3BO3B向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴01 mol·L-1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na,生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应,当气泡稀少时,加入1 mL浓H2SO4,又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大,反应速率加快 6.在2 L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),有如下数据:实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中,CO的转化率为80%C650时,化学平衡常数K8/3 D实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol 第卷二、填空题(共64分)7.短周期元素A、B、C、D、E ,A为原子半径最小的元素,A、D同主族,D、E同周期,C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍,B为组成物质种类最多的元素。(1)E离子的原子结构示意图 。(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体,写出这个反应的离子方程式 。(3)由A、B、C三种元素组成的物质X,式量为46,在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式 (4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为 ,B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后,溶液显 (“酸”、“碱”或“中”)性,使用化学用语解释其原因 。(5)A的气体单质和C的气体单质可发生反应,在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,电池负极反应为 。使用这种电池的优点为 8.亚克力的分子式是(C5H8O2)n。某同学从提供的原料库中选择一种原料X,设计合成高分子亚克力的路线如图所示:原料库:a. CH2=CHCH3 b. CH2=CHCH2CH3 c. CH2=C(CH3) 2 d. CH3CH(CH3) 2请回答:(1)原料X是 (填所选物质的名称);高聚物F的结构简式为 ;(2)的反应条件是 ;的反应类型是 ;的反应类型是 ;(3)D中含有的官能团为 ;(4)反应的化学方程式为 ;(5)的化学方程式是 ;丙烯HBrD(6)C有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有 种;(7)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线: ,得到D的同时也得到了另一种有机副产物M,则M可能的结构简式是 。9甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。文献记载:I在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下:实验操作实验现象打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶,反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅; B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅。 反应停止后,A中无固体剩余。请回答下列问题:(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。(2)检验是否生成3价氮的化合物,应进行的实验操作是_ 。(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是 。 请用化学平衡原理解释原因: 。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4) 乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_ ,证明有NO生成的实验现象是 。(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)_。 a铁粉 b溴水 c铁氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液10海水是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。(1)Cl2的电子式是 。(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 右图表示平衡常数K与温度t的关系。H 表示X2与H2反应的焓变,H 0。(填“”、“”或“”) 曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 , 。 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。化学试卷答题卡班级 学号 姓名 7. (1) 。(2) (3) (4) , 性 (5) , 8. (1) ; ;(2) ; ; ;(3) ;(4)

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