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2020年高考化学一轮复习 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡课时跟踪练(含解析).doc

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2020年高考化学一轮复习 第8章 第1节 弱电解质的电离平衡课时跟踪练(含解析).doc

课堂库,海量学习资源在线免费预览,权威教育在线门户网站。弱电解质的电离平衡1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析:C项,HF是强极性共价化合物,但是弱电解质。答案:C2常温下,0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na) D图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H解析:若HA为强酸,按题意两溶液混合后,所得溶液中c(A)0.1 mol·L1。由图知A浓度小于0.1 mol·L1,表明A发生水解。根据水解原理,溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),可以判断X表示OH,Y表示HA,Z表示H。则A、B、D项错误,C项满足物料守恒,正确。答案:C3常温下,在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H)减少D加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)增大解析:加水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H中和,c(H)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH5的硫酸,溶液中c(H)不变,D项错误。答案:C4(2019·广州模拟)室温下,向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是()选项加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H2O由水电离出的c(H)1010 mol·L1B0.1 mol CH3COONa固体c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH1 的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10 mL pH11的NaOH溶液c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析:A项,向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O,醋酸的电离平衡正向移动c(H)>104 mol·L1,故由水电离出的c(H)<1010 mol·L1,错误;B项,向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,酸的电离逆向移动,c(OH)比原CH3COOH溶液中的大,正确;C项,向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH1 的H2SO4溶液,氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,CH3COOH的电离程度减小,错误;D项,向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH11的NaOH溶液,醋酸过量,所得溶液呈酸性,故c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),错误。答案:B525 时,0.1 mol·L1的CH3COOH溶液pH3,0.1 mol·L1的HCN溶液pH4。下列说法正确的是()ACH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:HCN>CH3COOHB25 时,水电离出来的c(H)均为1011mol·L1的两种酸,酸的浓度:HCN>CH3COOHC25 时,浓度均为0.1 mol·L1的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONa>NaCND25 时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应,消耗NaOH溶液的体积:CH3COOH>HCN解析:A项,同浓度时CH3COOH溶液pH小,酸性较强,错误;B项,水电离出来的c(H)均为1011mol·L1,因此两种酸的溶液中c(H)103mol·L1,由于酸性CH3COOH>HCN,故酸的浓度:HCN>CH3COOH,正确;C项,CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解,故pH大小:NaCN>CH3COONa,错误;D项,pH均为3的CH3COOH与HCN相比,HCN浓度大,故消耗NaOH溶液的体积:HCN>CH3COOH,错误。答案:B6对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20 ,两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度增大D加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多解析:A项,醋酸和盐酸的c(H)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H)减小,而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H)减小,正确;B项,升温,促进CH3COOH电离,c(H)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H)减小,错误;C项,加水稀释,CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动,稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同,醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H),但c(H)均减小,错误;D项,由于醋酸和盐酸的c(H)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H,因此产生的氢气多,错误。答案:A7根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK3×108H2CO3K14×107K26×1011A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通少量CO2:CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通过量CO2:CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO解析:HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,应该生成碳酸氢根。答案:C8(2019·贵阳模拟)已知常温时HClO的Ka3.0×108,HF的Kb3.5×104。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D从b点到d点,溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)解析:pH相同的弱酸溶液加水稀释,其pH应该都会升高,其中酸性越强,其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大),因为Kb>Ka,所以HF的酸性更强,所以曲线为氢氟酸稀稀释时pH变化曲线,选项A错误。中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等,a点两者的pH相同,因为HF酸性更强,所以HF的浓度较小,达到相同的物质的量需要较大的体积,所以消耗的氢氟酸的体积较大,选项B错误。c点比b点的pH更小,说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大,所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是c点更小,选项C错误。可以认为是R的水解平衡常数,该数值应该只与温度有关,所以选项D正确。答案:D9(2019·杭州调研)25 时,改变0.1 mol·L1 RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分数(X);甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()A丙酸的酸性比甲酸强BCH3CH2COOHCH3CH2COOH 的lg K4.88C若0.1 mol·L1甲酸溶液的pH2.33,则0.01 mol·L1甲酸溶液的pH3.33D将0.1 mol·L1的HCOOH溶液与0.1 mol·L1的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)>c(HCOOH)>c (HCOO)>c(OH) >c(H)解析:由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸强,A错误;pH4.88时,丙酸的酸分子的分布分数为50%,即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO),针对CH3CH2COOHCH3CH2COOH电离过程可知,lg Klgc(H)4.88,B正确;稀释弱酸,电离程度增大,故0.1 mol·L1甲酸溶液的pH2.33,则0.01 mol·L1甲酸溶液的pH<3.33,C错误;将0.1 mol·L1的HCOOH溶液与0.1 mol·L1的HCOONa溶液等体积混合,电离过程大于水解过程,所得溶液呈酸性,即c(OH)<c(H),D错误;正确选项B。答案:B10某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式为HAHA,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH)将_。(3)在25 下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl),则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。解析:(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H)c(NH)c(Cl)c(OH),已知c(NH)c(Cl),则有c(H)c(OH),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb。答案:(1)逆c(A)增大,平衡向c(A)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中11(2019·广州模拟)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙:(1)取10 mL甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”,下同);若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡_移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)

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