重庆市育才中学2021届高三上学期化学周考试题（12-14） WORD版含答案.docx

1、育才中学高2021届化学周考试题（12.14）考试时间：75分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：B11 C12 N14 O16 Zn65一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为蛋白质B中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO2C四川盐法志记载；当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至渣滓皆浮聚于面，加豆汁除渣利用了胶粒的吸附作用D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土

2、而为之”。这里的瓦属于新型无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2下列关于物质分类的说法正确的是（ ）稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A B C D3“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）甲 乙 丙 丁黄蓝黄黄催化剂 黑蓝蓝黑蓝A甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B该反应属于氧化还原反

3、应C丁一定是非金属单质 D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B图II用于除去Cl2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D图IV用于检查碱式滴定管是否漏液5下列化学用语正确的是（ ）ANaOH的电子式：Na:H B水分子结构式: C乙炔分子比例模型： DNaClO的水解方程式：ClOH2O = HClOOH6下列说法错误的是（ ）A反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H0，S0B密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC标准状况下，锌与稀

4、H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023个D常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104molL17下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322H= SO2+H2OBCuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2S2= CuSC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H= 3I23H2OD向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O= Al(OH)44NH48如图表示N2O在Pt2O表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列

5、说法正确的是（ ）AN2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2B每1 molPt2O转化为Pt2O2得电子数为3NAC1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NAD将生成的CO2通入含大量SiO32、Na、Cl的溶液中，无明显现象9中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（ ）A分子式为C12H14NO3B最多能与3mol NaOH发生反应C分子结构中含有三种含氧官能团D可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应10MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜

6、方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法不正确的是（ ）A装置烧瓶中放入的药品X可以是Na2SO3B装置中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C装置中NaOH溶液可用酸性KMnO4溶液代替D由MnSO4溶液得到MnSO4H2O的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤及干燥的过程11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物只有乙炔C元素Y

7、的单质制成的器皿，可用于长时间的存放酸性食物D元素Z的单质易溶于Z与X形成的共价化合物XZ2中1225时，相同体积、浓度均为0.10molL1的CH3COOH溶液和HX溶液，分别与相同体积0.10molL1NaHCO3溶液混合，产生CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是（ ）A原溶液中pH的大小：HX(aq)CH3COOH(aq)B由该实验可知HX为强酸C与CH3COOH反应结束后的溶液中c(Na+)c(CH3COO)D反应结束后两溶液中，c(CH3COO)c(X)13液体锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。下列说法正

8、确的是（ ）A放电过程中SO42向a极迁移B放电过程中，b极溶解13 g锌，a极消耗0.2 mol HC充电过程时，a极发生氧化反应D充电时，b电极反应为Zn22e=Zn14一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法错误的是（ ）A550时，若充入惰性气体，v正、v逆均不变，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp23

9、.04p总二、填空题（包含3个必作题和1个选作题，共58分）（一）必作题15（15分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaSZnSO4 =ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 I.ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）加快菱锌矿溶解的措施有（至少答两点） 。（2）请写出中菱锌矿主要成分发生的离子方程式 。配制“酸溶”所用100mL 5molL1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒

10、、烧杯、100mL容量瓶和 。（3）滤渣2的主要成分为 （填化学式），为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤 （选填、）。（4）写出步骤产生滤渣3的离子反应方程式 。II.BaS溶液的制备：（5）写出煅烧还原的化学反应方程式 。III.制取锌钡白：（6）如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。16（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。 （1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步可逆反应生产尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素和水的热化学方程式为

11、 。（2）研究表明，N2O与CO在Fe作用下发生反应能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为N2OFe= N2FeO（慢）；FeOCO = CO2Fe（快）。由图可知反应的活化能 反应的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H10 在1L密闭容器中进行，该反应过程中测得下表数据。实验序号温度()初始NO浓度(molL1)初始H2浓度(molL1)NO的平衡转化率11101.21.2a21101.01.050%31001.01.0b在110 时，实验2达到平衡的时间为10 min，该段时间内以N2表示的反应速率为 。在实验

12、2的平衡体系中再加入1.0 mol NO和1.0 mol H2，平衡将向 方向移动。实验1中，NO的转化率a 50%（填“”、“”或“”）。实验3中，b的值 （填字母序号）。A等于50% B大于50% C小于50% D无法判断（4）一种肼燃料电池的结构如图所示，回答下列问题：a为电池的 极。正极的电极反应方程式为 。17（14分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。I.(NH4)2Fe(SO4)26H2O的制取实验步骤：称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10 mL 30%的NaOH溶液，加热

13、煮沸段时间。倾去碱液，水洗至中性。向处理过的铁屑中加入25mL 3 molL1H2SO4，水浴加热至反应完全，趁热过滤。向滤液中加入定体积的饱和(NH4)2SO4溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。（1）步骤中加入NaOH溶液的目的是 。（2）步骤趁热过滤的目的是 。（3）下列不能用来检验硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O中Fe2+的试剂是 （填标号）。AKSCN溶液和氯水 B酸性KMnO4溶液CK4Fe(CN)6溶液 DK3Fe(CN)6溶液.(NH4)2Fe(SO4)26H2O和FeSO47H2O稳定性的对比研究如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶

14、体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01 molL1 KSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：（4）观察发现ab，出现此结果的原因可能是 。（5）此条件下(NH4)2Fe(SO4)26H2O的稳定性 （填“大于”或“小于”）FeSO47H2O。.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mLH2SO4和邻二氮菲指示剂34滴，用0.1000 molL1 K2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的

15、体积为20.00mL。（6）计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为 molL1。（7）下列操作会使所测溶液浓度偏小的是 （填标号）。A锥形瓶用待测溶液润洗B滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出D滴定前平视读数，滴定后俯视读数E滴定管内壁不干净，滴定后，滴定管内壁挂液珠（二）选做题：请考生从18、19题中任选一题作答，都做则按18题计分。18【选修3物质结构与性质】（15分） 硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子排布式为 ，B原子核外电子有 个不同的能级。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300，金属铝的熔点为660.

16、3，试解释其原因： 。（3）氨硼烷(NH3BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为 。B和N第一电离能由小到大顺序为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 （填化学式）。（4）氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如右图所示。氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为 。已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为d gcm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离表达式为 nm。19【选修5有机化学基础】（15分） 莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，物质L为合成莫西沙星的中间体，其合成路线如下：已知：同一个碳原子上连有两个羟

17、基不稳定，易脱水形成（1）E的化学名称为 ，C中的官能团名称是 。（2）A分子中共平面原子数目最多为 。（3）物质G的分子式为C6H7N，其分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰，请写出FGH的化学方程式 。（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号（*）标出L中的手性碳原子：。（5）X是将H分子结构中的-CHO换为-NH2的同分异构体，且X苯环上有四个取代基， 则满足上述条件的X有 种。（6）已知：乙炔与HCN能发生加成；RCNH2O/H RCOOH。现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）。（合成路线常用的表示方式为：A 反应试

18、剂 反应条件 B 反应试剂 反应条件 目标产物） 。育才中学高2021级化学周考试题参考答案114 DDAAB BCCDB DBCA15（15分） （1）升高温度（加热）（1分）、 搅拌（答案合理即可）（1分）（2）ZnCO32H= Zn2H2OCO2（2分） 胶头滴管（1分）、玻璃棒（1分）（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2 （2分） （1分）（4）ZnO222CO22H2O = Zn(OH)22HCO3（2分）（5）BaSO44C = BaS4CO（2分）（6）过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S，会污染空气和降低锌钡白的产率（2分）16（14分） （1）2NH3(g)CO2(g)

19、CO(NH2)(s)H2O(l) H134 kJmol1（2分）（2）大于（1分）（3）0.025 molL1min1（2分） 正反应（2分） （1分） C（2分）（4）负极（2分） H2O22e2H= 2H2O（2分）17（14分） （1）除去碎铁屑表面的油污（2分）（2）防止过滤时FeSO4晶体析出损耗，影响产率（2分） （3）C（2分）（4）FeSO47H2O消耗了较多的O2，中体积减小更多，活塞向右移动距离大（2分）（5）大于（2分） （6）0.6000（2分） （7）CD（2分）18（15分） （1）2s22p1（1分） 3（2分）（2）铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝。（2分）（3）sp3（2分） BN（1分） C2H6（2分）（4）正八面体（2分） （3分）19（15分） （1）丙烯（1分） 醛基（2分） （2）13（2分）（3）4（1分） CH2=CHCHO（2分）（4）（2分） （5）11（2分）（6）CHCHCH2=CHCNCH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3（3分）