2018_2019学年高中化学专题3.3用途广泛的金属材料测新人教版必修1.doc

1、3-3 用途广泛的金属材料1不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果( )ANi BCr CAu DPt【答案】A 2下列金属中属于黑色金属的是( )A铁 B金 C银 D铜【答案】A【解析】铁属于黑色金属。3选择一种合金作门窗材料，可不考虑的是( )A是否耐腐蚀B强度是否较高C导电性是否较好D加工的难度与价格【答案】C【解析】作为门窗的合金材料，要考虑到是否耐腐蚀、强度是否高、加工难度和价格，因此导电性是否较好，与门框无关，故C正确。4最不适宜于制造炊事用具的金属是( )AFe BPb CAl DCu【答案】B【解析】Pb常温下能被腐蚀，且对人体有害，故选项B正确。5地壳中铝元素

2、比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是( )A铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D铜比铝的相对原子质量大【答案】A【解析】由于金属性是铜弱于铝，而金属越活泼，其金属阳离子越难被还原，所以冶炼出铜比铝早很多年，因此A正确，其余选项均是错误的，答案选A。6下列关于合金的叙述中正确的是( )A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的5角硬币属于铜合金C合金在任何情况下都比单一金属性能优良D钢不属于合金【答案】B 7汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章

3、，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金和汞的化学性质相同D汞合金的毒性远低于汞的毒性【答案】C【解析】A、合金的概念是多种金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故A说法正确；B、合金的硬度和强度，比组分的都要大，故B说法正确；C、汞合金中除汞外，还含有其他元素，因此化学性质与汞单质的化学性质不同，故C说法错误；D、汞合金的性质相对稳定，而汞性质相对合金来说较活泼，因此汞合金的毒性低于汞的毒性，故D说法正确。8纯铁的熔点为1535

4、，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（ ）A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应【答案】C【解析】合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为Fe和C形成了合金所以本题的正确答案应选C9将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是( )AMgAl合金 BFeAl合金CFeZn合金 DCuZn合金【答案】B 102009年2月25日，流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得。普通铜器时间长容易出

5、现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是( )A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金【答案】D【解析】选D。铜铸国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，所以A不可能。酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，也不可能，所以B不正确；铜虽然金属性比氢小，但铜合金中铜在干燥的空气中不易被氧化，应被保护，所以D最有可能。11由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，

6、与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )A锌 B铁 C铝 D镁【答案】C【解析】选C。设四种金属均为2价金属，平均相对原子质量为x，则R H2x g 22.4 L10 g 11.2 L解得x20 g锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，只有铝，若转化为二价金属，其相对原子质量(18)小于20，所以混合物中一定含有的金属是铝。12下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能是( )AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe【答案】B 14钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常

7、温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂为_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式：_。（2）如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。【答案】TiO22C2Cl2TiCl42CO 炭粉（1）TiCl42MgTi2MgCl2（2）实验步骤：在反应后的混合物中

8、加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛。Mg2HCl=MgCl2H2 14某铝合金中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验： （1）写出上述第步反应的离子方程式及第步反应的化学方程式：_， _； _， _， Al3+4OH-=Al+2H2O；_，AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-； _。 （2）该样品中铝的质量分数是_。 （3）第步中加入的NaOH溶液不足时，会使测定结果_；第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_；第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_。(填选项) A偏高 B偏低 C无影响【答案】 Mg+2H+=Mg

9、2+H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 H+OH-=H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2 OH-+CO2=HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 9b/17a100% B A A【解析】考查元素及其化合物的性质，（1）根据硬铝中的成分，反应的离子反应方程式为Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2；因为反应中加入过量的盐酸，因此反应中离子反应是HOH=H2O，Mg22OH=Mg(OH)2，氢氧化钠是过量的，因此有Al34OH=AlO22H2O；利用碳酸的酸性强于偏铝酸，因此离子反应方程式为OHCO2=HCO3，AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3；是氢氧化铝

10、受热分解，其化学反应方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ；（2）根据（1）的分析，最后灼烧后的固体为氧化铝，因此根据铝元素守恒，样品中铝的质量为b272/102g，则铝的质量分数为9b/17a100%；（3）氢氧化钠量不足，Al元素不能全部转化成AlO2，使得最后灼烧得到固体的质量减少，即测定结果偏低，故B正确；没有用蒸馏水洗涤，固体质量增加，即所测结果偏高，故A正确；不能充分灼烧，得到固体物质是氧化铝和氢氧化铝，所测结果偏高，故A正确。15欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数。【答案】（1）2.0 molL1 （2）27%6