2016-2017学年高中化学人教版选修3课件：章末复习提升1 .ppt

1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 选修原子结构与性质第一章章末复习提升第一章专题归纳 整合提升2触及高考 真题体验3知识网络 宏观掌控1知识网络 宏观掌控专题归纳 整合提升1.元素推断的一般思路元素推断技巧2推断元素名称的方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。与He电子层结构相同的离子有H、Li、Be2等。与Ne电子层结构相同的离子有F、O2、Na、Mg2、Al3等。与Ar电子层结构相同的离子有Cl、S2、K、Ca2等。(2)利用常见元

2、素及其化合物的特征。形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；N。地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素；O。单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。3确定元

3、素位置的方法(1)由基态原子的价电子排布式给元素定位。周期序数电子层数(能层序数)最高能层序数主族元素的族序数价电子数第B族第B族的价电子排布式为(n1)d110ns12(镧系、锕系除外)，族序数价电子数。如锰的价电子排布式为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第B族。第B族和第B族的价电子排布式为(n1)d10ns12，弱序数ns轨道上的电子数。(2)根据原子序数以0族为基准给元素定位：稀有气体元素HeNeArKrXeRn周期序数一二三四五六原子序数21018365486原子序数稀有气体元素的原子序数(相近且小)元素所在的纵列数。第1、2纵列为第A族、A族，第37纵列为第B族第B族，第8

4、10纵列为第族，第11、12纵列为第B族、B族，第1317纵列为第A族第A族。该元素的周期数稀有气体元素的周期数1。如判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。分析：41与36接近，有41365，故该元素位于第五周期第B族。注意：使用此法若为第六、七周期第B族(合镧系、锕系元素)后的元素需再减14定位。稀有气体元素的原子序数(相近且大)原子序数18该元素所在纵列数。如判断新发现的114号元素在元素周期表中的位置。分析：1181144，为顺数第14纵列或倒数第5纵列，故114号元素位于第七周期第A族。解析：X的最外层电子排布式为4s24p3，故为砷元素，原子序数为33；2p轨道上有两个未成对

5、电子，可能是2p轨道上有2个或4个电子，即Y元素可能是碳或氧，因Y能够与砷形成As2Y3化合物，故Y为氧元素；As、O、Z的原子序数之和为42，故Z为氢元素。(2)在元素周期表中氧元素位于砷元素的右上方，故电负性大于砷。变式训练1A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中五种常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外L层电子数是K层的2倍B其一种单质可构成地球生物的“保护伞”C原子的第一电离能在第三周期中最小D基态原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)p(n2)E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体解析：(1)同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，则C为钠元素，根据题给信

6、息可推知E为铁元素。(2)臭氧层是地球生物的“保护伞”，则B为氧元素；根据D的基态原子最外层电子排布式可知n2，则D为硫元素。(3)B、C的单质按物质的量之比为12形成的化合物为Na2O2，既含共价键，又含离子键。1.元素“位、构、性”关系图解元素“位、构、性”关系2同周期、同主族元素性质变化规律性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)核外电子的排布电子层数相同增加最外层电子数12或8相同金属性和非金属性金属性减弱增强非金属性增强减弱原子半径减小增大单质的氧化性和还原性氧化性增强减弱还原性减弱增强性质同一周期(从左到右)同一主族(从上到下)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强减弱碱性减弱

7、增强气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能增大(但AA，AA)减小电负性增大减小a第n(n2)周期有_种非金属元素(含0族元素)。b根据周期表中每个周期非金属元素的种类，预测周期表中应有_种非金属元素(含0族元素)。还有_种 未 发 现，未 发 现 的 非 金 属 元 素 处 在 第 _周 期 第_族(注：将0族看作A族)。解析：(1)由化合价知，和在第A族，在第A族，在第A族，在第A族，在第A族，在第A族，因为的原子半径小于的原子半径，的原子半径小于的原子半径，由原子半径变化规律可知，是N、是P、是Li、是Na、是O、是Mg、是Cl、是Al。因为当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层(

8、n)即(nm)0时，该元素属于非金属元素。原子的最外层电子数最多是8，第n(n2)周期应有8n种非金属元素。元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(3)根据对角线规则，元素周期表中Y左上方元素的最高价氧 化 物 对 应 的 水 化 物 与 NaOH反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E两单质在自然界的存在形式(5

9、)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由_。触及高考 真题体验1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。2了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子和离子的基态核外电子排布。3了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。答案：电子云 2解析：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22

10、s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同。答案：O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)解析：非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数是15，则原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)。解析：(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序 数 为 14 18 32，基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋

11、方向相同，故未成对电子数为2。(2)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。解析：(1)Ni元素原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(2)Cu、Ni失 去 一 个 电 子 后 电 子 排 布 式 分 别 为 Ar3d10、Ar3d84s1，铜的3d轨道全充满，达到稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。答案：(1)Ar3d104s24p3(2)大于 小于解析：(1)根据构造原理可写出基态As原子的核外电子排布式。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势。Ga的原子半径大于As，Ga的第一电离能小于As。