2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 专题讲座1化学计算中的几种常见方法 .ppt

1、化学计量在实验中的应用第一章专题讲座一 化学计算中的几种常见方法1差量法(1)差量法的应用原理差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。(2)使用差量法的注意事项所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。有关物质的物理量及其单位都要正确的使用。(3)差量法的类型及应用质量差法物质的量差法【例 2】白 色 固 体 PCl5受 热 即

2、 挥 发 并 发 生 分 解：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 达到平衡，容器内压强为1.01105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率。【答案】78.6%体积差法【例3】10 mL某气态烃在80 mL氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况(1.01105 Pa,27)时，测得气体体积为70 mL，求此烃的分子式。【答案】C3H4或C2H4或CH42极值法(1)极值法的含义极值法是采用极限思想的方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关

3、化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果，故也称为极端假设法。(2)极值法解题的基本思路把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。把混合物假设成纯净物。把平行反应分别假设成单一反应。(3)极值法解题的关键紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。由此可知(HF)3的体积分数的取值范围为10%55%。其次，当温度和体积恒定时，充入HF相当于增大压强，这利于(HF)3的存在，HF与(HF)3的浓度比值呈下降趋势；而当温度和体积不变时，充入(HF)3与充入HF是等效的，即压强增大，有利于(HF)3的存在，而不利于HF的存在。【答案】B【答案】A3平均值法混合物的计算是化学计算中常见

4、的比较复杂的题型。有些混合物的计算若用平均值法，则可化难为易，化繁为简，进而提高解这类题的能力。两个数进行算术平均所得的平均值，一定介于两个数之间。若已知平均值，则可推断原来两个数一定一个数比平均值大，另一个数比平均值小。这种应用平均值去判断两个数的取值范围的方法称为平均值法。可利用分子量或原子量的平均值，体积平均值，组成平均值来确定混合物的组成。【例6】两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()AMg和AgBZn和Cu CAl和ZnDAl和Cu【解析】本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需的质量)法求

5、解。反应中H被还原生成0.5 mol H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 gmol1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量应该大于15 gmol1，另一金属的摩尔电子质量小于15 gmol1。【答案】B4整体思维法(始终态法)整体思维法(始终态法)是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交

6、代得很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇制胜。【例7】在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A1.5 molL1B2 molL1C2.5 molL1D3 molL1【解析】此题反应过程复杂，但最后溶液中只有Na2SO4，因为NaOH共0.6 mol，故Na2SO4为0.3 mol，所以原H2SO4为0.3 mol。【答案】B5关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。【例8】在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 molL1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()A18%B46%C53%D36%【答案】D