2019_2020学年八年级科学下册第三章空气与生命第三节化学方程式作业设计新版浙教版.docx

1、第三节 化学方程式 一、单选题 1.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是()A.反应前后分子数目不变 B.反应前后原子种类发生改变 C.和化学性质相似 D.是保持氧气化学性质的微粒 2.表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是()A.该反应属于化合反应 B.反应前后元素种类没有改变 C.原子在化学反应中不能再分 D.反应前后分子的种类没有改变 3.a 和 b 为两份质量相等的固体，已知 a 为氯酸钾，b 为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热 a 和 b 至完全反

2、应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）A.B.C.D.4.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金若要炼制含铝 95%的铝合金 108t，假设在炼制过程中损失 5%铝元素，则理论上需要含杂质 40%的铝土矿的质量是（）A.340t B.204t C.108t D.120t 5.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（）物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g）4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g）1.2 X 2.4 5.4 A.

3、X=2.0，乙可能是催化剂 B.甲和丙是反应物 C.参加反应的甲、丙质量比是 1：2 D.丁一定是化合物 6.已知：2KClO32KCl+3O2，如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A.固体中氧元素的质量 B.生成 O2的质量 C.固体中 MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量 7.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍则下列说法不正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t 时刻 32 a 反应后 0 54 b

4、 0 A.乙和丙为生成物 B.a 等于 32 C.b 等于 37 D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 8.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论某物质 R 与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4则 R 的化学式应为（）A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 9.在反应 2A3B=2C4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为 812119，则 A、B、C、D的相对分子质量之比为（）A.812119 B.16362236 C.1616229 D.2324 10.下列化合物在氧气中燃烧，生成 CO2和 H2O 的质量比为

5、 229 的是（）A.CH4 B.C6H12O6 C.C2H5OH D.C2H6 11.如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.反应前后原子的种类和数目保持不变 C.由大量微观甲“”聚集成的物质是单质 D.参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为 1：1 12.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）A.2H2O2 2H2O+O2 B.2KClO3 2KCl+3O2 C.2H2O 2H2+O2 D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 13.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质

6、的质量如表所示 下列判断正确的是（）A.表中 a 的值为 2.6 B.X 一定是该反应的催化剂 C.X 不一定含有碳元素 D.X 一定不含氮元素 14.某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A.该反应为置换反应 B.X 中一定含有碳、氢两种元素 C.表中“待测”值为 5 D.反应生成的 CO2和H2O 的质量比为 45：36 15.某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（）A.只含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D.可能由氧元

7、素与另一种元素组成 二、填空题 16.在一密闭容器内盛有 20gH2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的 H2O 为 18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是_。17.（1）某钢铁厂若需消耗 500t 含 Fe2O396%的赤铁矿石，该厂理论上可产含 Fe98%的生铁_ t。（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是_ t。18.现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水 6.62%、碳酸钠 2.38%、氢氧化钠 91%将此样品 1g 放入烧杯中，然后向其中加入 46 克溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，过量的

8、稀盐酸用溶质质量分数为 4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为 _ g。19.碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量 NaC1，加热到一定温度，持续通入 SO2 ，待反应一定时间，过滤得到粗碲。（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3XTe+3H2SO4，则 X 为_（填化学式）。（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制 NaC1 浓度和 SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验 温度/反应时间

9、/h 粗蹄沉淀率 a 65 3.0 65.0 b 80 3.0 98.9 c 80 2.0 98.9 d 90 2.0 97.0 该小组研究的反应条件是_和_。实验 a 和 b 的目的是_。在上述四组实验中，最佳的反应条件是_ 和_ h。为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_（填选项）。A.80，1.5h B.80，2.5h C.70，2.0h D.95，2.0h 20.（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：_ （用序号表示）。常见氮肥 NH4NO3 NH4HCO3 CO（NH2）2 相对分子质量 80 79 60（2）

10、治理汽车尾气中的 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使 NO 和 CO 反应生成 N2和 CO2 ，写出该反应的化学方程式 _。（3）有机物中碳氢化合物可用 CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O判断等质量的CH4 ，C2H2 ，C2H4 ，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是_。（用序号表示）21.能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题。（1）化石燃料包括煤、_、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、_（填一种）等。（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃

11、烧的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_反应。（3）物质 R 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 R+3O22CO2+3H2O，则 R的化学式为_。22.下列化学方程式正确的是_。ACu2HClCuCl2H2 BZn2HNO3Zn(NO3)2H2 C2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33H2 DSO22NaOHNa2SO4H2O ECu2AgClCuCl22Ag FCu(OH)2Na2CO3CuCO32NaOH G2Fe3CuCl22FeCl33Cu HBa(NO3)2CuSO4Cu(NO3)2BaSO4 23.某元素 R 的化合价无变价，已知其氧化物的式量为 m，其氯化物的式

12、量为 n。则 R 的化合价为_。24.学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为 KClO3 ，MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使 KClO3分解产生 O2并引燃红磷产生白烟试分别写这两步反应的化学方程式。_；_基本反应类型是_。25.以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。方法一：_；方法二：_。三、实验探究题 26.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是 SO2、CO、CO2、H

13、2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。查阅资料：ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；IISO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有 CO2 ，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因_。（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰（假设每步反应都是完全的）写出 E

14、 装置中试剂的名称或化学式_。若观察到_（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有 CO2。若观察到_的现象，证明原气体中有 H2无 CO。27.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：_？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至

15、此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。小明同学的解决方案是_。写出解决方案中涉及到的化学方程式：_。28.据图中的实验常用仪器回答有关问题 （1）仪器 F 的名称是_。（2）若用 KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的_（填序号）；其化学反应方程式为_；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋_（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋_（填“K1”、“K2”或“K3”）。（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的 _（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选 _（填序

16、号）。（4）如图为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：HCOOHX+CO，则 X 是 _（填化学式）；氧化铜的颜色变化为_，其化学反应方程式为 _。此实验装置的主要优点是环保，其理由是_（只写一点）。参考答案 一、单选题 1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.A 7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C 二、填空题 16.2gN2或 N2和 H2的混合气体或 N2和 O2的混合气体 17.（1）342.9；（2）912.1 18.2.691 19.（1）H2O；（2）温度；反应时间；比较相同时间，不同的反应温度对

17、粗碲沉淀率的影响；80；2.0h；A 20.（1）；（2）2CO+2NO2CO2+N2；（3）21.（1）石油；太阳能；（2）2H2+O2 2H2O；化合；（3）C2H5OH（或 C2H6O）22.H 23.或 24.2KClO3 2KCl+3O2；4P+5O2 2P2O5；化合反应 25.Fe+H2SO4FeSO4+H2；H2+CuO Cu+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；CuSO4+FeFeSO4+Cu 三、实验探究题 26.（1）SO2Ca(OH)2CaSO3H2O（2）CuSO4；B；D 装置中黑色粉末变成红色，E 中的无水硫酸铜变蓝，F 中的石灰水没有变化 27.能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；CO22NaOHNa2CO3H2O 28.（1）量筒（2）ABE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；K2；K1（3）CDI；FGH（4）H2O；黑色变红色；CO+CuOCu+CO2；一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源