2019—2020学年新教材课标版高中化学必修第一册教师用书：2-3-3第三课时　物质的量浓度 WORD版含答案.docx

1、第三课时 物质的量浓度学习目标：1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。1物质的量浓度(1)含义用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量。符号为 cB，常用单位为 molL1(或 mol/L)。(B 表示各种溶质)(2)表达式：cBnBV。如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1molL1。2配制 100 mL 1.00 molL1 氯化钠溶液(1)完成该实验，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有 100_mL 容量瓶、玻璃棒、_胶头滴管。(2)容

2、量瓶的选择与使用容量瓶上标有温度(一般为 20)和容积。容量瓶有不同的规格，常用的有 50_mL、100_mL、250_mL、500_mL 和 1000_mL 等几种。使用容量瓶时要注意以下几点：a不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液；f.使用前要检验容量瓶是否漏水。(3)配制实验步骤计算氯化钠的质量是 5.85_g；用托盘天平称量，则应称量的质量是 5.9_g。溶解：将氯化钠置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，并把洗涤液都转移到容量瓶

3、中。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面距离容量瓶颈刻度线12_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。振荡、摇匀。把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将 58.5 g 氯化钠溶于 1 L 水中，得到 1 molL1 的氯化钠溶液()(2)0.5 molL1 氯化钙溶液中，Ca2与 Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1()(3)从 2 molL1 氢氧化钠溶液中取出 10 mL 溶液，其物质的量浓度仍是 2 molL1()(4)容量瓶在使用前应检查是否漏液()(5)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解()(6)

4、实验室需要 950 mL 0.1 molL1 氯化钠溶液，配制时应选用1000 mL 容量瓶()(7)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流()(8)配 制1 L 0.1 molL 1 硫 酸 铜 溶 液，需 要25 g CuSO45H2O()答 案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)21 molL1 NaCl 溶液表示()A1 mol NaCl 溶于 1 L 水中B58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中C溶液中含 1 mol NaClD1 L 溶液里含有 58.5 g NaCl解析 公式 cBnBV 中 V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，

5、水是1 L，溶液的体积不一定是 1 L，A 错误；溶液的体积无法确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C 错误；ncV1 molL11 L1 mol，mnM1 mol58.5 gmol158.5 g，D 正确。答案 D知识点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)在公式 cBnBV 中溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(2)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中

6、取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(3)整体与部分的关系：如 0.1 molL1 AlCl3 溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如 a g胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的量浓度为 c(CuSO4)a g250 gmol1V La250V molL1。2物质的量浓度相关计算(1)由溶液中溶质的质量或微粒数，计算物质的量浓度若已知溶质质量(2)由标准状况下气体的体积计算其溶于水后物

7、质的量浓度若已知溶液的体积 若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为 M gmol1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L 水中所得溶液的密度为 gcm3。计算过程：1)先计算溶质的物质的量：n V22.4 mol；2)再计算溶液的体积：Vm溶液溶液V22.4 molM gmol11000 g gcm31103 LmL1M V2240022400L；3)后计算溶质的物质的量浓度：cnVV22.4 molMV2240022400L1000V22400MV molL1。(3)溶液的稀释与混合稀释时溶质质量不变：m1w1m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。混合时：c(混)V(

8、混)c1V1c2V2。(4)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cBnVm溶质/MVm溶液wMV1000wM(以 gmL1 为单位)(5)溶液中离子浓度的有关计算单一溶质溶液中溶质组成计算根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。如 K2SO4 溶液中：c(K)2c(SO24)2c(K2SO4)。混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。如在 Na2SO4、NaCl 混合溶液中，c(Na)2c(SO24)c(Cl)，c(Na)、c(Cl)分别为 7 mol/L、3 mol/L，则 c(SO24)732mol

9、/L2 mol/L。【典例 1】(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na的物质 的 量 浓 度 为 _molL 1，SO 24 的 物 质 的 量 浓 度 为_molL1。思路启迪 熟练掌握物质的量浓度相关计算环节的计算要点，利用各物理量间的转化进行计算。解析(1)n(Na2SO4)14.2 g142 gmol10.1 mol，c(Na2SO4)0.1 mol0.5 L 0.2 molL1

10、。(2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，溶液中 Na2SO4 物质的量浓度变为原来的12，即 0.1 molL1，故溶液中 Na的物质的量浓度为 0.2 molL1，SO24 的物质的量浓度为 0.1 molL1。答案(1)0.2(2)0.2 1.42(3)0.2 0.1(1)根据物质的量浓度的表达式 cBnBV，欲求 cB，先求 nB 和 V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量

11、(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度 cB。(2)从溶液中取出部分溶液时，改变的是溶液体积，不变的是溶液的浓度。(3)将溶液稀释时始终保持不变的是溶质的物质的量 nB。针对训练 1 将 190 g MgCl2 溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2 的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的量浓度为_。(2)配制 1 molL1 的 MgCl2 溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为 3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中 H的物质的量浓度为_，通入 HCl

12、 气体的体积(标准状况)为_。解析(1)n(MgCl2)190 g95 gmol12 mol，c(MgCl2)nV2 mol1 L2 molL1，c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)根据稀释规律有：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即 2 molL1V(浓)1 molL1500 mL，V(浓)250 mL。(3)根据题意可知：500 mL 溶液中由 MgCl2 电离产生 c(Cl)为 2 molL1，则由 HCl电离产生 c(Cl)为 3 molL12 molL11 molL1，且 HCl 电离产生的 c(Cl)c(H)1 molL1，n(HCl)1 molL10.5 L0.5

13、mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案(1)2 molL1 4 molL1(2)250 mL(3)1 molL1 11.2 L知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的结构与规格结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志：温度、容积和刻度线规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等用途：配制一定物质的量浓度的溶液2容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。关键词：注水盖塞倒立观察正立旋 180倒立观察。准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底

14、，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转 180后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)选择容量瓶的原则“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用 480 mL 某溶液应选择 500 mL 容量瓶来配制溶液。3溶液的配制步骤及仪器4溶液配制中的误差分析以配制 100 mL 1.0 molL1 的 NaCl 溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。根据 cBnBV mBMBV可知，MB(溶质的摩尔质量)为定值，实验过程中不规范的操作会导致 mB、V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作

15、导致 mB 偏大，则 cB 偏大；若实验操作导致 V 偏大，则 cB 偏小。仰视或俯视刻度线图解(1)仰视刻度线(图 1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，液面超过刻度线，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图 2)。与仰视刻度线恰好相反，液面低于刻度线，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。【典例 2】实验室配制 500 mL 0.2 molL1 的 Na2SO4 溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm

16、 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填字母)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学观察液面的情况如图所示b没有进行上述操作步骤 Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠思路启迪 熟练掌握一定物质的量的浓度的配制步骤，尤其注意：容量瓶选取遵循“大而近”原则，且计算时要以选

17、取容量瓶的体积进行计算。另外答题规范性方面注意：“V mL 容量瓶”。解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙。(3)根据 cnV mMV进行判断。a.俯视使 V 减小，故使 c 偏高；b.未进行洗涤，使 n 减小，故使 c 偏低；c.V 增大，故使 c 偏低；d.m增大，故使 c 偏高；e.无影响。答案(1)ABDCE(2)药匙 胶头滴管 500 mL 容量瓶(3)ad(1)配制一定物质的量浓度溶液计算溶质的量时，固体溶质求质量，液体溶质求体积。(2)

18、选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。(3)进行误差分析时要注意通过 cnV结合题给条件判断。凡是使 n 增大的因素，使 c 偏大。凡是使 n 减小的因素，使 c 偏小。凡是使 V 增大的因素，使 c 偏小。凡是使 V 减小的因素，使 c 偏大。针对训练 2 配制 480 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为_。(3)溶 解

19、、冷 却：该 步 实 验 中 需 要 使 用 玻 璃 棒，作 用 是_。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯 23 次是为了_。(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_，偏低的是_(填序号)。在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外定容时俯视刻度线将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析 配制 480 mL 0.5 molL1的 NaOH 溶液，没有规格为 480 mL 的容量瓶，配制时需要选用 500 mL 容量瓶

20、，实际上配制的是 500 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，需 NaOH 的质量0.5 molL10.5 L40 gmol110.0 g；配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500 mL 容量瓶、胶头滴管等；溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯 23 次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；分析不规范操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据 cnV进行误差分析。答案(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶(2)10.0 g(3)搅拌、加速溶解(4)保证溶质全部转移

21、至容量瓶中(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(6)1下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是()A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸与 9 L 水混合D将 10.6 g 碳酸钠溶解于水得到 100 mL 溶液解析 A 项，1 L 水的体积不是溶液的体积，错误；B 项，非标准状况下，Vm不一定为 22.4 Lmol1，无法计算，错误；C 项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D 项，n(Na2CO3)m

22、M10.6 g106 gmol10.1 mol，cnV0.1 mol0.1 L 1 molL1，正确。答案 D2NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 molL1K2SO4溶液的说法正确的是()A1000 mL 溶液中所含 K、SO24 总数为 0.3NAB500 mL 溶液中有 0.1NA 个 KC1 L 溶液中 K的浓度为 0.4 molL1D1 L 溶液中 SO24 的浓度是 0.4 molL1解析 A 项，1000 mL 0.2 molL1 K2SO4 溶液中含有 0.2 mol K2SO4，即含有 0.4 mol K、0.2 mol SO24，总共含有 K和 SO24 总数为

23、 0.6NA，错误；B 项，500 mL0.5 L，nCV0.2 molL10.5 L0.1 mol，可知 N(K)n(K)NA0.2NA，错误；C 项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知 c(K)2c(K2SO4)0.4 molL1，正确；D 项中 c(SO24)c(K2SO4)0.2 molL1，错误。答案 C30.1 L 某溶液含有 0.1 mol KCl 和 0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度是()A3 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1D0.1 molL1解析 0.1 L 某溶液含有 0.1 mol KCl 和 0.1 mol CaCl2，

24、此溶液中 Cl的物质的量是 0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是 0.3 mol0.1 L3 molL1。答案 A4在用固体 Na2CO3 配制 500 mL 0.1 molL1Na2CO3 溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会：偏高 偏低 无影响，请回答下列问题：(1)称量时当砝码总和为 5 g，游码读数为 0.3 g 时，天平达到平衡，配制完成后发现砝码和药品放颠倒了，则所配溶液的浓度_(填序号，下同)。(2)转移溶液时，未洗涤溶解 Na2CO3 的烧杯，则所配溶液的浓度_。(3)容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液，则所配溶液

25、的浓度_。(4)定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_。解析(1)实际称取的 Na2CO3 的质量为 4.7 g，故所配溶液的浓度偏低。(2)溶解 Na2CO3 的烧杯一定要用蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液注入容量瓶中，否则会因损失部分溶质而使所配溶液的浓度偏低。(3)因为配制中还需加水，故未干燥用蒸馏水洗净的容量瓶对所配溶液的浓度无影响。(4)定容时视线对实验结果的影响：仰视刻度线，加蒸馏水的量增加，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线，加蒸馏水的量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高。答案(1)(2)(3)(4)课后作业(十三)基础巩固一、物质的量浓度及相关计算1下列说法中正确的是()A将 32

26、2 g Na2SO410H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B将 1 L 2 molL1 H2SO4 溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1C将 1 L 18.4 molL1 的 H2SO4 溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 molL1D将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1解析 A 项错在溶剂体积为 1 L；C 项溶液浓度大于 9.2 molL1；D 项，未指明气体所处状况。答案 B2下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：H

27、Cl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1B8.4 molL1C11.8 molL1D0.5 molL1解析 根据公式 c1000w%M10001.1836.5%36.511.8 molL1，故选 C。答案 C3在 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，SO24 的物质的量浓度为 0.3 molL1，则 K的物质的量浓度为()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.15 molL1解析 K2SO4 和 F

28、e2(SO4)3 的混合溶液，Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，SO24 的物质的量浓度为 0.3 molL1，根据电荷守恒有3c(Fe3)c(K)2c(SO24)，即 30.1 molL1c(K)20.3 molL1，解得 c(K)0.3 molL1。答案 B4将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 N

29、aOH 的物质的量为_。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为_。解析(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L 6.1 molL1。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH 的质量分数为 24.4 g121.9 g100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 110。(4)10 mL 溶液

30、中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 molL 1，稀释到 100 mL 后，NaOH 的物质的量浓度减小为6.1 molL1100.61 molL1。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL1 20%1.219 gmL1 2.44 g0061 mol(4)0.61 molL1二、一定物质的量浓度溶液的配制5实验室中需要配制 2 molL1 的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是()A950 mL 76.0 gB500 mL 80.0 gC1000 mL 80.0 gD任意规格的容量瓶 76.0 g解析 配制溶液一定要

31、选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择 1000 mL 的容量瓶。m(NaOH)cVM2 mol/L1 L40 g/mol80 g，托盘天平的精确度为 0.1 g，故应称量 80.0 g。答案 C6下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1 处B2 处C3 处D4 处解析 第步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有 3 处错误。

32、答案 C7下列配制的溶液浓度偏大的是()A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4.0 g NaOH 固体配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析 A 项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C 项由于所称 NaOH 固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得 NaOH 质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D 项，NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积

33、变小，导致所配溶液浓度偏大，故 D 正确。答案 D8要配制 500 mL 0.2 molL1 的 FeSO4 溶液，实验操作步骤有：在天平上称取 a g 绿矾(FeSO47H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。将所得溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中。继续向容量瓶中加水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗液都转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)a g 绿矾的实际质量为_g。(2)上述操作步骤的正确顺序为_。(3)若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度_(填“偏高”偏低”或

34、“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是_。解析(1)绿矾质量为 0.2 molL10.5 L278 gmol127.8 g。(2)配制溶液的步骤为：计算称量溶解洗涤定容摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低。(4)若水超过了刻度线，已无法补救，只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。答案(1)27.8(2)(3)偏低(4)重新配制 重新配制能力提升9下列对实验操作分析错误的是()A配制 0.1 molL1 NaCl 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3 溶解吸热，若

35、配制 0.5 molL1NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低解析 A 项，配制 0.1 molL1 NaCl 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B 项，NH4NO3 溶解吸热，若配制 NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C 项，配制

36、一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D 项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。答案 B10在标准状况下，将 A 气体 V L(摩尔质量是 M gmol1)溶于0.5 L 水中，所得溶液的密度为 a gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.1000VaMV1120 molL1B.1000VaMV22400 molL1C.1000VaMV11200 molL1D.1000VM2240V0.5a molL1解析 由题意可知

37、：n V22.4 mol，Vm溶液nMm水V22.4M500a1000L，cnV1000VaMV11200 molL1。答案 C11V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3 m g，则溶液中 SO24 的物质的量浓度为()A.56mVmolL1B.3m56V molL1C.m56V molL1D.3m112V molL1解析 n(Fe3)m g56 gmol1，n(SO24)m5632 mol3m112 mol，c(SO24)nV 3m112V molL1。答案 D12在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合

38、液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析(1)根据图像可知钠离子的浓度是 1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是 1.0 molL1，该混合液中 NaCl 的物质的量为 1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是 0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是 0.5 molL1，则含溶质 MgCl2 的质量为 0.4 L0

39、.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是 3.0 molL1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 molL11.0 molL120.5 molL1)20.5 molL1，因此该混合液中 CaCl2 的物质的量为 0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为 1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为0.5 molL10.4 L1 L0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是 0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据方程式 AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中

40、加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是 1.2 mol。答案(1)0.4 19.0(2)0.2 0.2(3)1.213.某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 molL1NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL 的容量瓶。(2)其 操 作 步 骤 如 右 图 所 示，则 该 图 操 作 应 在 下 图 中 的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表：砝码

41、规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析 容量瓶选取应遵循“大而近”的原则，故应选择 500 mL容量瓶；配制 1.0 molL1NaOH 溶液的步骤为：计算所需 NaOH 固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液摇动容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出图示为“定容”操作，应在之间；n(NaOH)cV0.5 molL10.5 L0.25 molm(Na

42、OH)nM0.25 mol40 gmol110.0 g再加上烧杯的质量共 33.1 g，应选择 30 g 砝码。答案(1)500(2)C(3)10.0 cd c(4)偏低 无影响14实验室用 Na2CO310H2O 晶体配制 460 mL 0.100 molL1Na2CO3 溶液。现有下列仪器：A烧杯 B500 mL 容量瓶 C药匙 D玻璃棒 E托盘天平(带砝码)请回答下列问题：(1)配制时，使用的仪器有_(填字母)，还缺少的仪器是_。(2)应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为_，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_。(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液浓度偏大的是

43、_(填字母)。A溶解后未冷却至室温便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥E称取的 Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水(4)若取 50.0 mL 上述已配好的溶液，与 150 mL 0.200 molL1的 Na2CO3 溶 液 混 合，最 后 得 到 的 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为_(溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)称量需要用托盘天平、药匙，溶解需要用烧杯、玻璃棒，转移溶液需要用 500 mL 容量瓶、玻璃棒，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量为 m(Na2CO310H2O)nM0.05 mol286 gmol114.3 g。(3)A 项，溶液未冷却至室温便进行定容，待恢复室温后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏大；C 项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；E 项，Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水时，所称的晶体中 Na2CO3 的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大。(4)c(Na2CO3)0.05 L0.100 molL10.15 L0.200 molL10.20 L0.175 molL1。答案(1)ABCDE 胶头滴管(2)14.3 g 重新配制(3)ACE(4)0.175 molL1