2019年高中化学第二章化学物质及其变化2.1.2分散系及其分类练习新人教版必修1.docx

1、第2课时分散系及其分类基础巩固1生物学家借助新的显微技术,成功观察到直径小于200 nm的微粒。下列分散系中,分散质微粒直径最小的是()A.雾B.Fe(OH)3胶体C.石灰乳D.KNO3溶液解析在分散系中溶液的分散质颗粒最小,又因蛋白质属于大分子,故D符合。答案D2英国自然杂志曾报道说,科学家制造出一种臂长只有7 nm 的纳米级镊子。这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液解析胶体粒子大小在1100 nm之间。答案B3下列分散系最不稳定的是()A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B

2、.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2,得到的无色溶液解析A形成的是Cu(OH)2悬浊液,最不稳定;B为NaCl溶液,D为Na2CO3溶液,最稳定;C为Fe(OH)3胶体,属于介稳体系。答案A4下列性质既可能是胶体所具有的,也可能是溶液所具有的是()A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀C.分散质粒子直径小于1 nmD.分散质粒子不能透过滤纸解析A项溶液不具有丁达尔效应;B项,稀硫酸可以使胶体发生聚沉,也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀;C项错误,因为胶体的分散质粒子在1100 nm之

3、间;D项,溶液和胶体中的分散质粒子均能通过滤纸。答案B5(2018北京会考)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.KCl溶液B.C2H5OH溶液C.H2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体答案D6下列有关分散系的叙述正确的是()A.食盐溶液静置后会分层,下层比上层咸B.悬浊液中一定不含直径小于1 nm的微粒C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的解析溶液具有稳定性、均一性的特点,A项错误;悬浊液中分散剂微粒,也可能有某些分散质微粒直径小于10-9 m,B项错误;胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒

4、子直径的大小,丁达尔效应是胶体表现出来的一种现象,C项错误。答案D7下列有关说法正确的是()A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物,有的是混合物D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式解析溶液全部是分散系,且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种。答案D8下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道

5、光柱D.河流入海口处易形成沙洲解析制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液,得到红褐色氢氧化铁胶体,在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100 nm,形成的是悬浊液;血液是胶体,通过微波可以使胶体凝聚;树林中的水雾是气溶胶,也具有丁达尔效应;河流中含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇可以发生胶体聚沉。答案A9从丁达尔效应、聚沉、溶胶、凝胶、布朗运动、电泳中选出适当的词语填入下列每小题的横线上(填序号):(1)在肥皂水中透过强光,可看到光带,这种现象称为。(2)将热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫。(3)在Fe(OH)3胶体中加

6、入少量电解质溶液,产生红褐色沉淀,这种现象叫做。(4)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是。解析(1)肥皂水中透过强光,看到光带,此现象为丁达尔效应。(2)块状肥皂是凝胶。(3)胶体中加入少量电解质溶液时发生聚沉。(4)水泥厂和冶金厂产生的气溶胶,其分散质颗粒带有电荷,利用电泳现象,使烟尘在高压直流电的作用下定向移动,达到除尘目的。答案(1)(2)(3)(4)10(1)下列说法正确的是。A.一种分散系里只能有一种分散质B.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液C.胶体都是均一、透明的D.蔗糖溶于水得到胶体(2)在生

7、活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型,例如根据分散质不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质微粒的直径在之间的分散系叫做胶体。Al(OH)3胶体中的分散质粒子有很强的吸附能力,在日常生活中Al(OH)3胶体通常作为剂。解析把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,即分散系。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的,胶体具有吸附性,生活中可作净水剂。蔗糖溶于水得其溶液。答案(1)B(2)粒子直径大小1100 nm净水能力提升1纳米材料是指研究、开发出的材料粒子的直径从几

8、纳米至几十纳米。如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是()A.能全部通过滤纸B.有丁达尔效应C.一定能导电D.有电泳现象解析纳米材料的直径在几纳米至几十纳米,作为分散质分散在水中就得到了胶体分散系,胶体分散系能全部通过滤纸,有丁达尔效应,可能有电泳现象,但所得混合物不一定能导电。答案C2下列事实与胶体性质无关的是()A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀C.用一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路D.长江入海口处形成沙洲解析纳米材料是粒子直径为1100 nm的材料,将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体;用一束平行光线照射豆浆时,可看到

9、光亮的通路,属于胶体的丁达尔效应;长江三角洲的形成涉及胶体的聚沉,故A、C、D正确;硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀,与胶体的性质无关,B错误。答案B3胶体粒子往往通过吸附带有电荷,一般非金属氧化物胶体粒子带负电荷,如土壤胶体粒子;金属氧化物胶体粒子带正电荷,如氧化铁胶体粒子等。如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么就土壤溶液的保肥效果来说,保肥效果最差的是()A.碳酸氢铵B.硝酸铵C.硫酸铵D.氯化铵解析土壤胶粒带负电,因此易吸附阳离子,不易吸附阴离子。由于所给化肥含氮量是相同的,而硝酸根不易被吸收,会造成肥分流失,所以,硝酸铵肥效最差。答案B4AlCl3溶液、Al(OH)3胶体和Al(OH

10、)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是()A.Al(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100 nmB.光线透过三种分散系时,只有胶体可发生丁达尔效应C.三种分散系均是无色透明的液体D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的解析只有胶体能产生丁达尔效应,AlCl3溶液和Al(OH)3浊液不会产生丁达尔效应;浊液不透明。答案C5关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是()A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.豆腐、果冻、肉冻等生活中的凝胶态物质是某些胶体聚沉形成的C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D

11、.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定解析中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉,如用净电除尘器吸附带电的飘尘,而使之聚沉除去,A项正确;胶体聚沉过程中带大量结晶水就形成半固态的凝胶态,B项正确;Fe(OH)3胶体呈红褐色,FeCl3溶液呈棕黄色,因此可以从颜色上区分,C项错误;由于同种电荷的静电排斥作用,胶体相对比较稳定,D项正确。答案C6丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是,原因是(试从分散系分类的角度进行解释说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可

12、能观察到该现象的时间是,理由是。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法,请设计一个你认为最简单、最环保的方法:。解析题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体),而通过空气时看不到光亮的通路。树林中观察到的雾的丁达尔效应效果与雾的浓度有关。在家中也可人造雾景,如打开空气加湿器,打开盛热水的暖瓶盖等。答案(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应(3)打开装有热水的暖瓶盖,用一束光照射升腾的水汽即可(答案合理即可)7从下列选项中选择适当的字母填入

13、下列横线上:A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫做。(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫做。(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了。(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是。解析(1)因Fe(OH)3胶体微粒带有正电荷,所以在电场作用下向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时,产生光亮的通路,称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔

14、效应。答案(1)E(2)F(3)B(4)F8某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是。A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验:甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。请评价该操作是否正确。乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确。(3)写出制备Fe(O

15、H)3胶体的化学方程式:。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。利用的胶体性质是。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是。A.胶粒直径小于1 nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸解析(1)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续加热至呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体。(2)中直接加热FeCl3饱和溶液因FeCl3浓度过大而产生Fe(OH)3沉淀,中加热时间过长会导致胶体聚沉。故错误,正确。(3)利用胶体的丁达尔效应证明胶体的存在。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是Fe(OH)3胶粒带正电荷,同种电荷相互排斥而阻碍了胶体粒子变大,使其不易聚集。答案(1)B(2)正确不正确不正确(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体丁达尔效应(4)B