2019年高考化学基础课程（江苏版）课后练习 第27讲 难溶电解质的溶解平衡 .docx

1、第27讲 难溶电解质的溶解平衡题一： 向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是（ ）AAgI在水中的溶解度为零B实验时观察到“无明显现象”CAg+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零DAgI沉淀转化为Ag2S沉淀题二： 下列说法中，正确的是（）AKsp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀题三： 如下对“难溶”的理解正确的是（）A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的

2、B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全题四： 将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是（）A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为Ba2+SO42- = BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性题五： 下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的

3、C在平衡状态时，v(溶解)v(结晶)0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液题六： 下列说法正确的是（）A难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C难溶电解质的溶解达到平衡后就静止不动了D一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2题七： 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2S)6.310-50。下列说法正确的是（）A加入NaCl可以使溶液由a点变到b点Bb点和d点均无AgCl沉淀生成Ca点对应的Ksp大于c点对应的KspD向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaC

4、l溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)题八： 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是（）ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应题九： 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下

5、列说法正确的是（）A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液题十： 常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH) 42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是（）ApH12的溶液中不存在Zn(OH) 42-B如果溶液中c(Zn2+)0.1 molL-1，则c(H+)110-6molL-1C控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子DZn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH

6、-(aq)的溶解平衡常数为110-10题十一： 下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D全部题十二： 回答下列有关问题：（1）醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O如何判断溶液的酸碱性_。（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：_；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以

7、起到净化水的作用，请运用所学知识进行解释_。题十三： 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)Kw，存在等式c(M+)c(X-)Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D题十四： 将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）5mL0.001mo

8、l/L KI溶液15mL0.002 mol/L CaI2溶液35mL0.003 mol/L HI溶液15mL蒸馏水45mL0.005 mol/L AgNO3溶液A B C D题十五： 已知，常温下，Ksp (AgCl)1.810 -10（mol/L）2、Ksp (AgI)8.310 -17（mol/L）2。下列有关说法中，正确的是（）A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC

9、l析出且溶液中c(Ag +)= c(Cl- )题十六： 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)1.410 -5(mol/L)3、Ksp(AgCl)1.810 -10(mol/L)2、Ksp(AgI)8.310-17（mol/L）2。下列有关说法中，错误的是（）A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出题十七： 已知：25时，KspM

10、g(OH)25.6110-12，Ksp(MgF2)7.4210-11。下列说法正确的是（）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2题十八： 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L 的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：KspFe(OH)32.610-39；KspCr(OH)37.010-31；KspZn(OH)21.010-17；KspMg(OH)21.810-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+