2019版高考化学步步高《加练半小时》：微考点11 WORD版含解析.docx

1、1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子2(2017长治二中高三第一次月考)关于反应2KIO3H2O=2KOHI2O2，下列说法正确的是()A当有2 mol KI被氧化时，2 mol氧原子被还原BO2是还原产物C若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子D氧化剂与还原产物的物质的量之比为113(2017哈尔滨六中高三第一次月考)新型纳米材料MFe2Ox (3x4

2、)中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是()AMFe2Ox是氧化剂BSO2是该反应的催化剂CxyDMFe2Oy是还原产物4(2017温州中学10月高考模拟)已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性5(2017安阳一中高三第一次月考)在酸性高锰酸

3、钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e6(2017山东师大附中高三模拟)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂B2 mol FeSO4发生反

4、应时，反应中共有8 mol电子转移C每生成16 g氧气就有1 mol Fe2 被还原DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物7(2017吉林松原油田高中高三第一次阶段检测)已知NH4CuSO3与足量的10 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8(2017唐山一中高三第一次月考)2016年10月，“神舟十一号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼

5、(C2H8N2)(其中N的化合价为3价)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是()A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA9(2016湖北沙市中学高三模拟)用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A该反应中氮元素被氧化B

6、该反应中H2O2作还原剂C0.1 molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液10(2016海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1 200 发生的主要反应为2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2,2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_。(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量：_。(3)在反应2Cu2

7、OCu2S=6CuSO2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_。(4)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，氧化剂为_、_。答案精析1D2D由O32KIH2O=2KOHI2O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂。根据方程式，当有2 mol KI被氧化时，被还原的氧原子为 mol，A错误；O2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，B错误；未告知2.24 L O3所处的状态，无法计算，C错误；根据上述分析，氧化剂是O3，还原产物是KOH，其中KOH只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为11，D正确。3CSO2转化为S

8、，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；SO2在反应中为氧化剂，不是催化剂，B错误；C项，MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y2)(2x2)，即xy，C正确；SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，D错误。4B5D6D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2反应中，Fe元素的化合价升高，由2价升高到6价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低。反应中既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应中化合价升高的元素有Fe，由2价6价，化合价升高

9、的元素还有O元素，由1价0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol41 mol210 mol电子转移，B错误；16 g氧气的物质的量为0.5 mol，根据B的分析，生成0.5 mol O2，有1 mol Fe2 被氧化，C错误；FeSO4Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，D正确。7D8B四氧化二氮可污染环境，A错误；C2H8N2中C元素化合价由1价升高到4价，N元素化合价由3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，B正确；C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，C错误；由方程式可知，每有0.6 m

10、ol N2生成，则消耗0.4 mol N2O4，则转移电子的物质的量为0.4 mol423.2 mol，D错误。9D10(1)硫酸(2)15 mol(3) 16(4)Cu2OCu2S解析(1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2。(3)在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，Cu元素化合价由1价变为0价、S元素化合价由2价变为4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为16。