2020-2021学年化学新教材人教版（2019）必修第一册课后训练：第二章　第三节　第3课时　物质的量浓度 WORD版含解析.docx

1、第3课时物质的量浓度课后训练提升学考过关检验1.从100 mL 4 molL-1的KOH溶液中取出5 mL,这5 mL溶液中K+的浓度为()。A.2 molL-1B.0.2 molL-1C.4 molL-1D.0.4 molL-1答案:C解析:这5 mL溶液中K+的浓度与KOH的浓度相等,均为4 molL-1,故选C。2.下列溶液中,c(Cl-)与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()。 A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-

2、1的BaCl2溶液答案:C3.下列说法中正确的是()。A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 molL-1B.1 molL-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 molL-1C.从1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 molL-1D.1 L 0.2 molL-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol答案:A解析:40 g NaOH的物质的量为1 mol,溶液体积为1 L,由公式得c=nV=1mol1 L=1 molL-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1 molL-1,则Na+浓度为2 molL-1,B

3、项错误;原溶液浓度为0.1 molL-1,则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 molL-1,C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2 molL-11 L=0.2 mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 mol,D项错误。4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()。A.B.C.D.答案:D5.使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是()。将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶

4、于少量水,然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 LA.B.C.D.答案:B解析:1 L 0.1 molL-1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为0.1 molL-11 L=0.1 mol,需要无水硫酸铜的质量为160 gmol-10.1 mol=16 g,需要胆矾的质量为250 gmol-10.1 mol=25 g。16 g无水硫酸铜的物质的量为0.1 mol,0.1 mol硫酸铜溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L,则浓度不是0.1 molL-1,故错误;25 g胆矾为0.1 mol,但溶解在1 L水中,所得溶液体积不是1 L,则浓度不是0.1 mo

5、lL-1,故错误;配制1 L 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,需要胆矾的质量为25 g,故将25 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L,即得1 L 0.1 molL-1硫酸铜溶液,故正确;16 g硫酸铜的物质的量为0.1 mol,将0.1 mol硫酸铜溶解后再将此溶液稀释至1 L,所得溶液浓度为0.1 molL-1,故正确;正确的有,故选B。6.0.5 L 1 molL-1的FeCl3溶液与0.2 L 1 molL-1的KCl溶液中,Cl-浓度之比为()。A.152B.11C.31D.13答案:C解析:0.5 L 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1 molL-1

6、3=3 molL-1,0.2 L 1 molL-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 molL-1,前后两者的Cl-的物质的量浓度之比为31。7.将5 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为()。A.5ab molL-1B.10ab molL-1C.b5a molL-1D.ab molL-1答案:B解析:根据Mg(NO3)2的化学式可知NO3-的浓度为Mg(NO3)2浓度的2倍,所以NO3-的浓度为10 molL-1。令稀释后NO3-的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后NO3-的物质的量不变,则10 molL-1a mL=cb mL

7、,解得c=10ab molL-1。8.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.B.C.D.答案:A解析:用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,质量偏小,所配溶液的浓度偏低;溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,所配溶液的浓度偏低;转移溶液前容量瓶内有少量

8、蒸馏水,对所配溶液的浓度没有影响;定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液体积偏小,所配溶液的浓度偏高;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低。9.在100 mL水溶液里有5.85 g NaCl和11.1 g CaCl2,该溶液中c(Cl-)为()。A.1 molL-1B.2 molL-1C.3 molL-1D.4 molL-1答案:C解析:5.85 g NaCl的物质的量为5.85 g58.5 gmol-1=0.1 mol,11.1 g CaCl2的物质的量为11.1 g111 gmol-1=0.1 mol,根据氯元素守恒有n(Cl-)=n(NaCl

9、)+2n(CaCl2)=0.1 mol+0.1 mol2=0.3 mol,所以溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol0.1 L=3 molL-1。10.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 gmL-1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为,NaOH的质量分数为,溶液的密度为,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。答案:(1)6.1 molL-1(2)20%(3)

10、6.1 molL-120%1.219 gmL-12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL-1解析:(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)=0.61mol0.1 L=6.1 molL-1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL-1=121.9 g;NaOH的质量分数为24.4 g121.9 g100%20%。(3)由于溶液具有均一、稳定性,所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比,NaOH的质量分数和溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的110。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.

11、1 molL-1,稀释到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度缩小为6.1molL-110=0.61 molL-1。11.实验室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中;C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心移入容量瓶,并轻轻振荡;E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为

12、(填字母)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒,还缺少的仪器是、 。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。A.某同学定容时俯视刻度线B.没有进行上述操作步骤DC.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D.砝码上沾有杂质E.容量瓶使用前内壁沾有水珠答案:(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)AD解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c=nV=mMV进行判断。A.俯视使V减小,故使c偏高;B

13、.未进行洗涤,使n减小,故使c偏低;C.V增大,故使c偏低;D.m增大,故使c偏高;E.无影响。选考素养提升1.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。下列有关说法错误的是()。硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gmL-1质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.100 mL该硫酸的质量是184 gC.H2SO4的摩尔质量与H3PO4的摩尔质量相同D.取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL,得到稀硫酸的浓度为4.6 molL-1答案:A解析:根据公式c(H2SO4) =1 000wM,代入数据得c(

14、H2SO4)=18.4 molL-1, A错误;m(H2SO4溶液)=V=184 g, B正确;H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98, C正确;0.062 5 L18.4 molL-1=c(稀) 0.25 L,c(稀)=4.6 molL-1, D正确。2.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gcm-3)所得溶液的密度为 gcm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是()。A.所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LC.c=36.5+1 000D.所得溶液

15、的质量分数:w=36.5c1 000答案:D解析:题中所给的是水的体积,而溶液的体积不是1 L,故所得溶液的物质的量浓度不是1 molL-1,A错误;因未说明是否在标准状况下,所以无法计算HCl的体积,B错误;根据c=1 000wM,可知c=1 000w36.5,C错误;由c=1 000w36.5可得w=36.5c1 000,D正确。3.20 时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则下列说法中正确的是()。A.25 时,饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51.1741 000100%C.20 时,密度

16、小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20 时,溶液密度一定大于1.174 gcm-3答案:C解析:随着温度的升高,KCl的溶解度增大,因此25 时,饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0 molL-1,A错误;20 时,饱和KCl溶液中KCl的质量分数为4.0molL-11 L74.5 gmol-11.174 gcm-31 000 mL100%=474.51.1741 000100%,B错误;20 时,不饱和溶液的密度小于1.174 gcm-3,C正确;此溶液蒸发掉部分水,再恢复到20 时会析出晶体,溶液仍为饱和溶液,剩余溶液的浓度、密度保持不变,D错误。

17、4.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10 molL-1,c(Mg2+)=0.25 molL-1,c(Cl-)=0.20 molL-1,则c(SO42-)为()。A.0.15 molL-1B.0.10 molL-1C.0.25 molL-1D.0.20 molL-1答案:D解析:溶液呈电中性,根据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),则c(SO42-)=0.10molL-1+20.25 molL-1-0.20 molL-12=0.20 molL-1。5.实验室欲用NaOH固体配制240 mL 1.0 molL-1的Na

18、OH溶液。(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是(填字母)。A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了

19、“左码右物”方法答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏水(4)B解析:(1)配制1.0 molL-1 NaOH溶液的步骤:计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为(20 g+10 g)-2.6 g=27.4 g,应称NaOH的质量为1.0 molL-10.25 L40 gmol-1=10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为检查容量

20、瓶是否漏水。(4)A项,所称NaOH的质量(物质的量)偏小,所配制溶液浓度偏低;B项,所得溶液体积偏小,所配制溶液浓度偏高;C项,所得溶液中NaOH的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低;D项,“左码右物”且使用游码称量时,m物+m游码=m砝码,故所称NaOH的质量偏小,所配制溶液浓度偏低。6.实验室用密度为1.18 gmL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 molL-1的盐酸。请回答下列问题:(1)配制250 mL 0.2 molL-1的盐酸。应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每

21、个字母只能用一次) 。A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。答案:(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)B、

22、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制解析:(1)浓盐酸的物质的量浓度为c=1 000wM=11.8 molL-1;设量取浓盐酸的体积为V,11.8 molL-1V=0.2 molL-10.25 L,V=0.004 2 L=4.2 mL;配制250 mL 0.2 molL-1的盐酸,所用容量瓶的规格是250 mL;配制盐酸所需的仪器除量筒、容量瓶、烧杯外,还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,减少误差。(4)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致所配制溶液的浓度偏低,所以宣告实验失败,应洗净容量瓶后重新配制。