2020-2021学年高中化学鲁科版选修四习题：3-4-1　离子反应发生的条件 WORD版含解析.docx

1、第1课时离子反应发生的条件A组1.离子方程式H+OH-H2O可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水的反应解析:2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O,其中HCl、Ba(OH)2、BaCl2均为易溶的强电解质,可以改写成离子形式,故有2H+2Cl-+Ba2+2OH-Ba2+2Cl-+2H2O,删去没有参加反应的离子后为H+OH-H2O;氢氧化镁为难溶性电解质,不能改写成离子形式;C项离子方程式应为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O;D项NH3H2O为弱电解质,不能改写成离子形式。答案:A2.NaHCO3和Na

2、HSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是()A.H+和CB.HC和HSC.Na+、HC和H+D.HC和H+解析:NaHCO3Na+HC,NaHSO4Na+H+S,因此实际参加反应的是HC和H+。答案:D3.对于反应KHCO3溶液与澄清石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是()A.B.C.D.解析:中若KHCO3过量:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2O,若KHCO3不足量:Ca2+OH-+HCCaCO3+H2O;中若HCl不足量:S+H+HS,若HCl过量:S+2H+H2O+SO2;中若Fe不

3、足量:4H+N+FeFe3+NO+2H2O,若Fe过量:3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O。答案:B4.下列离子方程式书写正确的是()A.少量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-HCB.小苏打溶液中加入醋酸溶液:HC+H+CO2+H2OC.硫化钠水解的离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-D.铜粉加入到FeCl3溶液中:Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+解析:本题主要考查离子方程式的书写。A项,应生成C;B项,CH3COOH是弱电解质,不可拆;C项,S2-水解应分步进行;D项,该离子方程式符合客观事实,原子、得失电子、电荷均守恒,正确。答案:D5.下列各组离子一定能大量共

4、存的是()A.在含有大量Al(OH)4-的溶液中:N、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中:Na+、K+、C、NC.在pH=12的溶液中:N、Na+、S、Cl-D.在H+=0.1 molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、N解析:因含有大量的Al(OH)4-,则该溶液呈碱性,N、H+不能大量存在,A项错;强碱溶液中,Na+、K+、C、N可大量存在,B项正确;pH=12的溶液中有大量的OH-,N不能大量存在,C项错;H+=0.1 molL-1的溶液中,N与I-不能大量共存,D项错。答案:B6.某溶液中含有HC、S、C、CH3COO-4种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积无变化

5、,溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.CB.HCC.CH3COO-D.S解析:Na2O2加入溶液中,发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成的O2与S反应2S+O22S,使c(S)大幅度减小,OH-+HCH2O+C,使c(HC)大幅度减小,c(C)增大,只有CH3COO-不参与反应,故选C。答案:C7.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NC.N、Na+、Br-、SD.Mg2+、H+、Si、S解析:结合离子的性质,从离子反应发生的条件入手分析,离子之间若能发生反应,则不能大量共存。特别注意还原性离子(如Fe2+等

6、)与氧化性离子如ClO-、N(H+)等因发生氧化还原反应而不能大量共存。A项Fe2+具有还原性,ClO-具有强氧化性,二者能发生氧化还原反应;B项Cu2+能与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;D项H+能与Si反应生成H2SiO3沉淀。答案:C8.下列离子方程式书写正确的是()A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-S+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I-2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2Mn+5N+6H+2Mn2+5N+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+

7、C解析:A项,通入过量SO2应生成HS,即SO2+OH-HS。B项,加入HI后,溶液呈酸性,酸性条件下,N的氧化性强于Fe3+,离子方程式中没有体现。正确的应为:2N+6I-+8H+2NO+3I2+4H2O,N反应完后,发生2Fe3+2I-2Fe2+I2。D项,Ba(OH)2过量时:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O;Ba(OH)2少量时:2HC+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+C。A、B、D三项均不正确。答案:C9.判断下列每组反应是否能用同一离子方程式表示,若能,请简述理由,写出相应的离子方程式;若不能,请简述理由。(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应:。(2)MgCl2

8、、MgSO4分别与Na2CO3溶液反应:。(3)CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应:。(4)CO2分别通入足量NaOH溶液和Ca(OH)2澄清液中:。(5)盐酸、氯化钠溶液中分别滴加AgNO3溶液:。答案:(1)不能;因为CaCO3不溶于水,应写化学式,而Na2CO3为易溶的强电解质,应写成离子形式(2)能;因为MgCl2和MgSO4都可以写成离子形式,它们和Na2CO3的反应实质是Mg2+与C的反应:Mg2+CMgCO3(3)能;因为HCl和H2SO4都以离子形式存在,它们和CuO的反应都是CuO与H+的反应:CuO+2H+Cu2+H2O(4)不能;因为反应生成的产物不同,CO2与NaOH反应生

9、成易溶易电离的Na2CO3;CO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3(5)能;盐酸、氯化钠与AgNO3反应实质上都是Cl-与Ag+的反应:Cl-+Ag+AgCl10.有一瓶澄清溶液,其中可能含有N、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、N、C、S和Al(OH)4-。取该溶液进行以下实验:用pH试纸检验,溶液呈强酸性。取适量溶液,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色。另取适量溶液,逐滴加入NaOH溶液。a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)

10、由可以排除的存在。(2)由可以证明的存在,同时排除的存在,理由是。(3)由可以证明的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c;d。解析:(1)因H+与C、Al(OH)4-不能大量共存,故由可排除C、Al(OH)4-。(2)由可知,溶液中含I-,不含Fe3+和N。(3)由可知溶液中含Al3+和N。答案:(1)C、Al(OH)4-(2)I-N、Fe3+CCl4层呈现I2的颜色,原溶液含I-,Fe3+、N在酸性条件下与I-发生氧化还原反应,不能大量共存(3)N、Al3+Al(OH)3+OH-Al(OH)4-N+OH-NH3+H2OB组1.下列各组离子在指定溶液中能大量

11、共存的是()pH=11的溶液中:C、Na+、Al(OH)4-、N无色溶液中:K+、Na+、Mn、S加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HC、S、N酸性溶液中:Fe2+、Al3+、N、Cl-由水电离出的OH-=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-A.B.C.D.解析:中Mn溶液显紫红色;中“加入Al能放出H2的溶液”显酸性或碱性,HC都不能大量存在;中Fe2+、N在酸性溶液中能发生氧化还原反应,故不能大量存在;中“由水电离出的OH-=110-13 molL-1的溶液”显酸性或碱性,Na+、Ba2+、Cl-、Br-都可以大量存在。答案:A2.醋酸铅(CH3COO)2

12、Pb是一种易溶于水的盐类,实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检查H2S气体,是利用醋酸铅与氢硫酸(H2S水溶液)反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应,它的离子方程式书写形式符合规定的是()A.Pb2+S2-PbSB.(CH3COO)2Pb+S2-PbS+2CH3COO-C.Pb2+H2SPbS+2H+D.(CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH解析:在书写离子方程式时,只有易溶的强电解质才能改写成离子,硫化氢水溶液为弱酸,即H2S为弱电解质,当然不能改写成离子;从题目已知条件可知,醋酸铅虽易溶于水,但水溶液导电性很弱,说明溶液中的离子数目较少

13、,即(CH3COO)2Pb是难电离的物质。本题分析一定要突破“易溶盐是强电解质”的思维定式。答案:D3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2:2Al(OH)4-+CO22Al(OH)3+C+H2O解析:A项电荷不守恒,错误;NO2与水反应生成硝酸和NO,B项正确;醋酸是弱电解质,不能拆为离子形式,C项错误;二氧化碳过量,最终生成碳酸氢钠,D项错误。答

14、案:B4.浓度均为0.1 molL-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析:A项,NaOH与NaHCO3恰好完全反应:HC+OH-C+H2O,生成的C与Ba2+恰好完全反应生成沉淀:Ba2+CBaCO3;B项,Na2CO3与H2SO4恰好完全反应:C+2H+CO2+H2O,无沉淀生成;C项,NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀:3NH3H2O+3OH-+2Al3+3N+2Al(OH)3

15、,且AlCl3有剩余;D项,一定有BaSO4沉淀生成:Ba2+SBaSO4。答案:B5.某无色溶液X,由K+、N、Ba2+、Al3+、Fe3+、C、S中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:(1)白色沉淀甲是。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式。(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是,尚未确定是否存在的离子是。解析:溶液无色则一定无Fe3+;由生成气体A可知溶液中一定含有C,A为CO2,有C一定无Ba2+、Al3+;由生成气体B可知溶液中一定含有N,B为NH3,生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有S,甲为BaSO4,无法确定是否含有K+。答案:(1)BaSO4(2)C+

16、2H+CO2+H2O、N+OH-NH3+H2O(3)N、C、SK+6.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物:试回答下列问题:(1)B物质的化学式为。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案应是。(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是的质量。解析:(1)要分离KCl和BaCl2两种固体混合物,据已设计的合成路线知,加入过量K2CO3使BaCl2完全转化成BaCO3沉淀。将沉淀洗涤,与盐酸反应后经蒸发干燥得到的固体B为BaCl2。(2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3,直接加热蒸发结晶所得的固体C(氯化钾)中混有K2CO3,因此步骤应先在滤液中加过量盐酸与K2CO3反应,使之转化为KCl后,再蒸发结晶得到纯净的KCl。(3)固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物,因此,只要测得固体B或沉淀A的质量,据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。答案:(1)BaCl2(2)步骤应先在滤液中加过量盐酸,然后再蒸发结晶得固体C(3)沉淀A或固体B