07化学高考专家张俊瀛讲座2.ppt

1、千变万化抓根本双基、能力、素养是备考的落点天津耀华中学 张俊瀛 2007-3 1强化建模意识(思路)纲要信号构型 概念学习建型、问题解决原型 数学归纳模型 既要知其然更要知其所以然 既要有序思维(程序思维)更要创新思维 既要重结论更要重方法和过程 既要有记忆更要会迁移 2.中学化学的学科思想（方法性）分类思想将整体化为各类，把各类组成整体（由小到大、由表及里、由现象到本质）系统化 解决问题程序化思想策略化 在相似中找差别，在差别中找变化的思想辩证化 由定性到定量的思想精细化 结构决定性质，性质决定用途的思想因果化 微观和宏观相互转化的思想本质化 结论与过程并重的思想全面化 化学结论来自化学实验

2、的思想实证化 抽象问题具体化的思想直观化 密切联系实验、生产、生活、社会的思想实用化 强化学科思想形成与应用（实质性）物质运动能量的观点 守恒（能量、质量、电量）的观点 量变与质变的关系 对立统一的观点 内因与外因、变化与条件、结论与前提 主要矛盾与次要矛盾、矛盾的主要方面与次要方面（有无、多少、强弱、快慢、先后、隐显、）共性与个性、规律与特例、一般与特殊物质运动能量的观点 纯净水不含任何化学物质 用玻棒充分搅拌50ml蒸馏水（在烧杯里），写出有关化学方程式 易拉罐实验 浓硝酸与铜反应、浓硫酸与铜反应、实验室制氯气 硫化氢与硝酸的反应、氯水与淀粉碘化钾试纸微粒作用观物质结构和存在状态与微粒作用

3、观物质及其变化的规律与微粒作用观 物质的微粒性、微粒的运动性 不同层次的微粒本身是有结构的，微粒结构是内部微粒间作用的结果 微粒之间存在着相互作用 物质变化是“强”作用代替“弱”作用守恒（能量、质量、电量）的观点 离子浓度排序中的质子守恒、电荷守恒、原子守恒）氧化还原中的电子转移守恒、质量守恒 温度一定时溶液里溶质溶剂比例守恒 成键电子数与键数、化合价。如：C200H200 热化学方程式与盖斯定律 量变与质变的关系 浓硫酸与稀硫酸的区别 铁离子与亚铁离子的不同 氯原子与氯离子的差异 铜和浓硝酸、稀硝酸反应的产物 对立统一的观点 氧化与还原 正反应和逆反应 氢离子和氢氧根离子 资源与垃圾 加成和

4、消去内因与外因、变化与条件、结论与前提 乙醇的脱水、氯乙烷的消去与水解 铁和氯气、硫的反应 三氯甲烷、六氯乙烷、甲醇能消去吗主要矛盾与次要矛盾、矛盾的主要方面与次要方面（有无、多少、强弱、快慢、先后、隐显、）泥水的分散系 氨水中加氯化铵对电离的影响 醋酸里加醋酸钠对电离的影响 氢氧化镁溶于氯化铵溶液 制乙烯时有SO2 CO2 CO 硫酸铜与氢氧化钠反应时水解有作用吗共性与个性、规律与特例、一般与特殊 甲醛有两个醛基上的氢 甲酸有两种官能团 甲醇分子内不脱水 氢碘酸和氢氧化铁反应 硝酸与氢氧化亚铁反应 酸式盐和碱溶液的反应策略化举隅1.关于阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律及推论的统摄思维 阿伏加德

5、罗定律及其推论是高考常考内容，以选择题为主要题型，热点通常是同温同压或同温同容下不同气体的某些条件，推断或比较其他物理量的大小；或者根据反应原理及阿式定律推断气态产物或反应物的化学式。同温同压下气体的体积比等于它们的物质的量之比或分子数之比。V1/V2=n1/n2=N1/N2 同温同压下气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。1/2=M1/M2 同温同体积下气体的压强比等于它们的物质的量之比或分子数之比。P1/P2=n1/n2=N1/N2 同温同压同体积下气体的质量比等于它们的物质的量之比。m1/m2=M1/M2 同温同压同质量下气体的体积与摩尔质量成反比。V1/V2=M2/M1 同温同体积同质量

6、下气体的压强与摩尔质量成反比。P1/P2=M2/M1它山之石可以攻玉推论的依据阿伏加德罗定律及理想气体的状态方程式PV=nRTPV=mRT/Mm/V=PM/RT2004上海高考题下列两种气体分子数一定相等的是A。质量相等、密度不等的氮气和乙烯B。等体积、等密度的一氧化碳和乙烯C。等温等体积的氧气和氮气D。等压等体积的氮气和二氧化碳06四川卷8 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比O3质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等06广东化学卷12 下列条件下，两瓶气体所含原子

7、数一定相等的是 A 同质量、不同密度的N2和CO B 同温度、同体积的H2和N2 C 同体积、同密度的C2H4和C3H0 D 同压强、同体积的N2O和CO2系统化例说2.分析反应热和热化学方程式问题的根本是概念的深化关于热化学方程式 1.定义：表明反应时放出或吸收的热量的化学方程式。2.模式:mA(状态)+nB(状态)=pC(状态)+qD(状态);H=QkJ/mol状态:s、l、g、aq （如有同位素、同分异构体还应指明名称）化学计量数：m、n、p、q可以是整数或分数（但也不可任意设置）放热反应的Q0（H为负值）、吸热反应的Q0（H为正值）热化学方程式是在规定的条件（250C101kPa）下测

8、定的故不必注明条件。H只对应于具体的化学方程式，它随化学计量数或状态的不同而不同。H 的单位是kJ/mol，是指每摩反应，并非每摩反应物或生成物。H的数值前的“+、”并非数学意义上的正负；可以把H视为一种特殊的生成物，它与任一物质均成比例关系。当比较放热反应的反应热的大小时，只比较数值不要带负号。热化学方程式之间可以加、减；加减时要带着正负号。H跟着热化学方程式；正负号跟着H。燃烧热必须是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热必须是在稀溶液（aq）中强酸和强碱中和生成1molH2O的反应热。06天津卷13 已 知 反 应：101kPa 时，2C(s)O2(g)2CO（g）；

9、H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B 的反应热为221kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量06江苏化学卷8 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O

10、2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8 A B C D 相关于原子、元素质量的物理量原子（核素）的质量原子（核素）的相对原子质量元素的相对原子质量质量数相对分子质量平均相对分子质量式量物质的量摩尔质量平均摩尔质量、例题资料上有如下数据:35Cl5.8510-26kg 34.969百分含量75.77%37Cl6.1410-26kg36.966百 分 含 量24.23%Ar(Cl)35.453其中：34.969 表示什么?35.453 是表示什么?35.453 是怎样求出来的?75.77%是表示35Cl的什么百

11、分数(质量、体积、原子个数、物质的量)？35和37是表示什么的？若12C为1.99310-26kg。请写出34.969是怎样求出来的?如果说：“氯元素的质量数是35或37”对吗?3涉及氧化还原反应问题的解题模式纲要信号五对十概念双线桥两种表示方法单线桥解题思路标价态观升降明得失用概念细分析出结论守恒规律配平计算氧化剂+（强氧化性）还原剂（强还原性）还原产物+（弱还原性）氧化产物（弱氧化性）失nea 元素升n价被氧化得meb 元素降m价被还原mb=na氧化还原反应纲要信号06上海化学卷24（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线

12、上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 绿矾晶体在加强热时会由浅绿色转化为红棕色粉末，是推测此反应的其他生成物。写出化学方程式标出电子转移。4。解决电化学问题的策略化思路 形成策略化知识与方法电化学分析的策略思路定池定极定质定式看条件从规定顺命名有介质放电顺序元素守恒电荷守恒整合以铂为电极在不同介质条件下的氢氧燃料电池H2O2(H2SO4)()H22e=2H+(+）O2+2H2O+4e=4OH 因有酸介质故

13、4OH-+4H+=4H2O 实际是O2+4H+4e=2H2O 电池反应为：2H2+O2=2H2O H2O2(NaOH)()H22e=2H+因有碱介质故 2OH-+2H+=2H2O 实际是 H2+2OH2e=2H2O(+)O2+2H2O+4e=4OH 电池反应为：2H2+O2=2H2O以铂为电极在不同介质条件下的铝电池AlPt(H2SO4)（）Al3e=Al3+（+）2H+2e=H2 电池反应：2Al+6H+=2Al3+3H2AlPt(NaOH)（）Al3e=Al3+因有碱介质故 Al3+4OH-3e=AlO2-+2H2O（+）2H2O+2e=H2+2OH-电池反应：2Al+2OH-+2H2O=

14、2AlO2-+3H23AlPt(海水、空气)（）Al3e=Al3+因在海水中pH大于7故：Al3+3OH-=Al（OH）3（+）O2+2H2O+4e=4OH 电池反应：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3例题 蒙有硫化银的银器的去污方法是将银器与铝片浸泡在稀氢氧化钠溶液里。指出此方法利用原电池的原理去污时的负极和正极？写出电极反应式和电池反应式。本质化一瞥5。掌握周期律和周期表要做到既要知其然更要知其所以然 周期表的编制方法与过程 周期表与周期律的关系 周期的实质与特征 族的形成与特征 每个周期的元素种数、原子序数与周期数的内在联系 同周期的变化规律（宏观微观、单质化合物-）同主族的共性

15、与递变规律（宏观微观、单质化合物-）06天津卷9 下列说法正确的是 A A族元素的金属性比A族元素的金属性强 BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小06广东化学卷2同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6B 12C 26D 306。原子、分子、晶体结构及电子式理解是根本，规范就是落实06江苏化学卷15 下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子晶体中都存在共价键 B CaTiO3晶体中每个Ti4与 12个O2相紧邻 C SiO2晶体中每个硅原子与 两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶

16、体的熔点都比分子 晶体的熔点高电子式复习中的科学思维强调思维完整性，克服思维定势。三氯化磷的电子式忽略氯原子周围的外部电子。过分注意共用电子对，对共价产生定势，缺乏整体性考虑。五氯化磷的电子式无法书写，原因是对八电子稳定结构的定势强调思维迁移性，培养发散思维和创造性思维用电子式表示下列微粒：NN2 N3N3 NH3NH4+NH5N5+N2H4N2H5+N2H62+NH2化学式化合价化学键把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃-的通式转化成为键数的通式，对研究键能大小的规律很方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1 烯烃（视双键为两条单键）与环烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI

17、3n，则苯的同系物中碳原子数与键数的关系通式为ACnI3n-1BCnI3n-2CCnI3n-3DCnI3n-4例题请确定下列各组物质之间的关系 1H、2H+、3H-H2、H3 HD、HT、DT、H2D2、H2、T2 Al（OH）3、H3AlO3、HAlO2H2O S2、S4、S6、S8（NH2）2CO、NH4OCN 二甲醚、乙醚 SO3H、HSO3-NO2、NO2、NO2-C2H4、C3H6、CH2=CHCH2CH3 Co（NH3）4ClCl26H2O、Co（NH3）4Cl2Cl6H2O广东化学卷17SO42和S2O82结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8

18、电子结构，下列说法正确的是A SO42的电子式为 B S2O82中没有非极性键C S2O82比SO42稳定 D S2O82有强氧化性7。有关c(H+)、c(OH-)、pH相互关系分析的程序化思路水溶液中氢离子和氢氧根离子的关系存在关系无我则无你、有我必有你互为依存、对立统一数量变化相互制约、此起彼伏痕量环境和平共处、相安无事大量相遇你死我活、两败俱伤8离子反应、离子方程式、离子共存、离子浓度的问题既要授之以鱼，更要授之以渔 真正理解离子反应的本质某些离子的浓度的急剧、大幅度减少。切实掌握离子方程书写的人为规定 学会程序性地书写离子方程式的步骤 牢记离子间反应的几种可能 必要的知识储备例题：在一

19、定温度下，下列物质在水及液氨中的溶解度：AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2水170 9.20 0.00015 33.3液氨86 97.2 0.8 0写出上述几种离子在水溶液中和在液氨中反应的化学方程式。在液氨中（2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2 +2AgNO3）在水溶液中（AgNO3+BaCl2=AgCl +Ba（NO3）2 判断离子方程式正误的程序性思维一查反应式本质的科学性二查化学式选择的准确性三查质量守恒规律的遵循四查电荷守恒规律的遵循五查物质的量关系的对应六查其他方面符合规范否判断离子能否大量共存的程序性思维分析有无沉淀析出或气体逸出的可能分析有无形成弱电解质微

20、粒的可能分析有无发生氧化还原反应的可能分析有无两种离子水解互相促进的可能分析有无产生络合离子的可能分析有无违背题干指令的情况离子浓度比较的分析方法分析离子源头，明确原始基准。关注同时平衡，遵循内在规律。兼顾同一离子，多种存在型体。考虑异同离子，勿忘抑制促进。依据三个守恒，利用等量代换。离子浓度比较的分析方法 三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒 离子浓度的等式关系式中：等号两侧均含同一元素时依据物料守恒等号一侧全是阳离子另一侧全是阴离子时依据电荷守恒等号一侧仅是氢离子或尽是氢氧根离子时依据质子守恒 注意等号两侧有无等量代换形式的可能离子浓度的分析比较(混合溶液)一看有无反应发生二看何种物质剩

21、余三看电解质的强弱四看电解质一二元五看盐类是否水解离子浓度比较出错原因 物类归属不清电解质、非电解质、强电解质、弱电解质（晶体、分子、离子）物质性质不明使电离还是水解？（H2S电离出的HS-、S2-能否水解？）过程规律不懂弱电解质的电离程度、多元弱酸的递减的分步电离、水解的程度、多元弱酸的酸根的水解的依次减弱。矛盾主次不分两种溶液的混合要不要考虑反应的发生、发生反应是的物质的量的关系、多重平衡存在时（弱酸、弱碱、水解盐共存时）守恒实质不透电荷守恒的实质是总电荷守恒；物料守恒是指含特定元素的微粒、不同元素间所形成的特定微粒比、特定微粒的来源关系。9。速 率 与 平 衡 的 复习重在方法和过程，强

22、化主干，降低难度化学平衡知识体系反应速率化学平衡平衡移动反应物性质起决定作用；浓、温、催、压等产生影响“动、等、定、变”四大特征遵循勒沙特列原理勒沙特列原理的应用合成氨工业硫酸工业电离平衡水解平衡溶解平衡等浓度、压强、温度三态变化金钥匙、可逆反应不为零、等效状态一边倒、虚拟假设过渡态、多步反应倒推法、图像问题三原则。“等效平衡问题”解题思路 恒T恒V下，方程式两边气体体积不等 恒T恒V下，方程式两边气体体积相等 恒T恒P下，方程式两边气体体积等或不等不同途径下的投料量折算后必须完全一样，才能建立等效平衡不同途径下的投料量折算后只要满足倍数关系，就能建立等效平衡三种情况，两种结果，即：称之为“苛

23、刻条件”。称之为“宽松条件”。网络化10自主构建元素化合物知识的点、线、面、体的同时抓共性、抓规律、抓特性元素化合物知识复习策略以理论为指导做到纲举目张以性质为中心主动连点成线以转化为线索自觉构筑网络以典型为代表达到举一反三以实验为基础使之有血有肉 复习方法指要 复习元素族要：按住点、连成线、编织网；类比推理，形成体系。复习同类物质要：预制框架、有序贮存、整体记忆、对比分析、典型引路。复习化学方程式要：书写操作程序化、思考方向立体化、复习典型物质要：上挂基本概念基本理论、下联存在用途制备转化、中心是性质的发散思维网络。复习零星知识要：相关相似、归类整理、结串入序、优化组合。重要性、代表性、典型

24、性、特殊性 三氯化铁的化学性质的发散思维二氧化硫化学性质的发散思维碳酸氢钠化学性质的发散思维利用元素化合物的知识解释某些现象 用铁锅炒马铃薯时有时出现蓝色。用滤纸吸干硫酸铜溶液再把滤纸放在酒精灯上烘烤发现滤纸的蓝色先变浅在变黑，最后又变红。喉痛时，华素片（含碘）和六神丸不能一起服用来加强疗效。无机框图推断题的解题策略扎实的知识储备机敏的信息捕捉宽阔的联想流动严谨的推理判断全面的综合概括缜密的验证反思酸的性质预制框架挥发难易沸点高低热稳定性贮存中的稳定性酸性强弱是否氧化性酸是否还原性酸特性表现盐的性质预制框架颜色状态溶解性热稳定性水解性氧化性还原性特性阳离子特征阴离子特征在溶液里存在条件遇酸或碱

25、的表现氢化物性质预制框架溶解性稳定性水溶液酸碱性还原性特性氧化物性质的预制框架颜色状态溶解性是否过氧化物酸性、碱性、两性-水溶液的性质氧化性还原性特性学习两性化合物的思路、方法 概念要精确：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物或氢氧化物。范畴要准确：Al2O3、BeO、ZnO、Al（OH）3、Be(OH)2、Zn(OH)2 内容要明确：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O：重点要突出：AlCl3+NaOH(少量)、（过量）NaAlO2+HCl

26、 (少量)、（过量）AlCl3+NH3H2O(少量)、（过量）NaAlO2+CO2+H2O(少量)、（过量）反应要熟练：化学方程式和离子方程式难点要突破：AlCl3+NaAlO2+H2O=AlCl3和NaOH 的互滴、NaAlO2、HCl 互滴的反应现象及曲线表示的不同。两性、两性元素、两性化合物既能与酸反应又能与碱反应的物质哪些物质既能与酸反应又能与碱反应 两性元素的单质、氧化物、氢氧化物。Al、Zn、Al2O3、ZnO、-强氧化性的酸、强还原性的酸。H2S、HI、HNO3、H2SO4 弱酸的酸式盐。NaHCO3、NaHS、NH4HCO3 弱酸弱碱盐。(NH4)2S、CH3COONH4哪些物

27、质既能与酸反应又能与碱反应 某些强酸弱碱盐。MgCl2、FeCl3、某些非金属单质。Cl2、某些酸性氧化物SO2、SiO2、某些弱碱。NH3H2O、Cu(OH)2 某些有机物氨基酸-等。必须指出 两性化合物既能与酸反应又能与碱反应，但“既能与酸反应又能与碱反应的化合物”不一定都是两性化合物。两性化合物通常指氧化物和氢氧化物，而非指盐、单质、氢化物等。元素可以表现两性，单质却没有两性单质。离开了具体反应对象和条件笼统地说某物质既能与酸又能与碱反应是不科学的。相关零散知识:集中整合结串入序 常用氧化剂、常用还原剂 有漂白性的物质 能使淀粉KI试纸变蓝的物质 能使溴水褪色的物质 能使高锰酸钾褪色的物

28、质 遇水产生气体的物质 规律与特例 能使石灰水混浊的气体 通入碳酐会变浑浊的溶液 光照引发的反应 既能与酸又能与碱反应的物质 空气中有二氧化碳引发的反应 试剂加入顺序不同有不同反应结果 相似的反应物却发生 不相同的反应 1.Zn+FeCl3;Na+FeCl3;Mg+FeCl3 2.BaSO3+HNO3;BaCO3+HNO3 3.FeSO4+HCl;FeSO4+HNO3 4.Fe3O4+HCl;Fe3O4+HNO3 5.Na2CO3+Cl2+H2O;Na2SO3+Cl2+H2O 6.AlCl3+Na2S;FeCl3+Na2S;ZnCl2+Na2S 7.FeCl2+Cl2;FeBr2+Cl2;Fe

29、I2+Cl2;FeCl2+Br2 8.Fe(OH)2+HI;Fe(OH)3+HI 9.Zn+CuSO4(aq);Ca+CuSO4(aq)10.Ca(HCO3)2+NaOH（足量）;Mg(HCO3)2+NaOH（足量）11.NaHCO3+Ba（OH）2（少量）NaHCO3+Ba（OH）2（足量）12.NH4HCO3+NaOH（加热）;（NH4）2SO4+NaOH（加热）13.Ca（OH）2+SO2（少量）；Ca（OH）2+SO2（过量）14.Fe+Cl2；Fe+Br2；Fe+I215NaCl（s）+H2SO4（浓）；NaI（s）+H2SO4（浓）16CuSO4+H2S；FeSO4+H2S因果化、

30、全面化11。擒贼先擒王，打蛇打七寸抓住有机合成推断题的命脉基本概念官能团反应类型反应实质捕捉信息学会迁移关于同分异构体的概念1。分子组成相同与分子式相同的区别2。对结构不同的含义的理解连接顺序？空间位置？3。关于种数分析方法：碳架异构 碳链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布孪邻到间。类别（官能团）异构位置异构4。学会比较：碳、氢、氧的位置及特征；对称性；-。先看整体官能团的种类和个数、位置。再看分子式是否相同-把握官能团的内容 名称、组成(元素种类、原子个数)化学式、结构式、电子式 空间构型 化学键（键型、断键形式、断键后变化）性质（活动性、特性-）整体地看官能团（它受到的其他基团的影

31、响；它对其他集团的影响）引入该官能团的方法酯化反应 定义:醇与酸生成酯和水的反应 机理利用示踪原子揭示酯化与水解 范围：羧酸与醇无机含氧酸与醇酸与醇羟基羧基与醇羟基形成酯基 应用取代反应、成环反应、缩聚反应 质量关系：每形成1mol酯基COO，对应于产物H2O18g脱水成环的规律二元醇分子内脱水成环氧烷二元醇分子间脱水成环醚羟基酸分子内脱水成内酯羟基酸分子间脱水成环酯二元醇与二元酸生成环酯二元羧酸分子内脱水成环酐二元羧酸分子间脱水成环酐氨基酸分子内脱水成内酰胺氨基酸分子间脱水成环肽烃的衍生物知识总结烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代

32、表物烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物烃的衍生物知识总结烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸化性：强碱溶液中发生水解生成醇（取代反应）在强碱的醇溶液里发生消去反应生成乙烯制法：乙烯加HBr CH3CH3取代C2H5OH、NaBr、H2SO4混合加热卤代烃代表物CH3CH2Br通式：RX，一元饱和卤代烃为CnH2n+1X烃的衍生物

33、知识总结醇类通式：ROH，饱和一元醇CnH2m+1OH代表物CH3CH2OH化性制法（1）中性不电离出OH-和H+；（2）与Na、K、Mg、Al等活泼金属反应放出H2；（3）脱氢生成醛；（4）与HX取代生成卤代烃；（5）酯化成酯；（6）脱水生成乙烯或乙醚。（1）乙烯水化（2）淀粉发酵烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸烃的衍生物知识总结醛类通式：RCHO，一元饱和醛CnH2n+1CHO，分子式CnH2nO代表物CH3CHOHCHO化性（1）氧化反应：银镜反应、与新制Cu(OH)2反应能使溴水、高锰酸钾溶液褪色（2）还原反应：加氢被还原成乙醇（3）甲醛

34、与苯酚缩聚成酚醛树脂制法（1）乙烯氧化法（2）乙炔水化法（3）乙醇氧化法烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸烃的衍生物知识总结羧酸通式：RCOOH，一元饱和酸CnH2n+1COOH，分子式CnH2nO2代表物CH3COOHHCOOH化性（1）具有酸的通性（羧酸盐几乎全溶于水）（2）与醇酯化成酯（3）甲酸有醛基能发生银镜反应制法（1）乙烯氧化法（2）烷烃氧化法（3）淀粉发酵法烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸烃的衍生物知识总结酯（油脂）通式：RCOH，油脂的通式ORCOOCH2RCOOCHRCOOCH2代表物CH3COOC2H5C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35

35、COOCH2（1）水解生成酸和醇（2）油脂发生皂化反应（3）甲酸某酯具有还原性能发生银镜反应性质制法：酸（羧酸或无机含氧酸）与醇反应制得烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸烃的衍生物知识总结酚通式：CnH2n-6O（n6）代表物OH（1）易被氧化变质（氧化反应）（2）与Br2发生取代（取代反应）（3）与FeCl3显紫色（显色反应）（4）弱酸性（比碳酸的酸性弱）OH 制法：Cl 化性烃的衍生物概述类别官能团通式代表物主要化学性质醇OHROHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)与钠反应(2)取代反应(3)消去反应(4)分子间脱水(5)氧化反应(6)酯化反应酚OHArOHCnH2n-6OC6H

36、5OH(1)有弱酸性(2)取代反应(3)显色反应(4)缩聚反应醛CHORCHOCnH2nOCH3CHO(1)氧化反应(2)还原反应羧酸COOHRCOOHCnH2nO2CH3COOH(1)具有酸性(2)酯化反应酯COORCOORCnH2nO2CH3COOC2H5水解反应各类有机物的衍变关系烃 RH 卤代烃 RX 醇类 ROH 醛类 RCHO 羧酸 RCOOH 酯类 RCOOR 卤代 消去 取代 水解 氧化 加氢 酯化 水解 氧化 CH3CH3 CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH2OH CH2Br CH2Br CH2OH CH2OH CHO CHO COOH COOH CH2

37、CH n Cl CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 CH3CH2Br O=C O=C CH2 CH2 O O CH3CH3 CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH2OH CH2Br CH2Br CH2OH CH2OH CHO CHO COOH COOH CH2CH n Cl CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 CH3CH2Br O=C O=C CH2 CH2 O O CH3CH3 CH2=CH2 CH=CH CH2=CHCl CH3CH2OH CH2Br CH2Br CH2OH CH2OH CHO CHO COOH COOH CH2CH n C

38、l CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 CH3CH2Br O=C O=C CH2 CH2 O O 醇和酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CH3CH2OHC6H5CH2OHC6H5OH官能团OHOHOH结构特点OH与链烃基相连OH与芳香烃基侧链相连OH与苯环直接相连主要化学性质（1）与钠反应（2）取代反应（3）脱水反应（个别醇不能）（4）氧化反应（5）酯化反应（1）弱酸性（2）取代反应（3）显色反应特性红热铜丝插入醇中有刺激性气味与FeCl3显紫色苯、甲苯、苯酚的结构与性质的比较类别苯甲苯苯酚结构简式氧化反应情况不被高锰酸钾溶液氧化可被高锰酸钾溶液氧化常温下在空气中被氧化呈红色溴代反

39、应溴状态液溴液溴溴水条件催化剂催化剂无催化剂产物C6H5Br邻、间、对三种一溴甲苯三溴苯酚结论苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼，易被取代CH3 OH 有机化学的复习 抓基本概念 抓官能团 抓典型代表物 抓典型反应 抓特殊条件 抓特殊现象 抓特殊产物有机框图题推断题 1从物质的典型特征性质突破 与溴水或高锰酸钾反应；与金属钠反应；与氧化铜反应；和浓硫酸反应；与碳酸氢钠反应；与三氯化铁溶液反应；2从反应的典型特征条件突破 镍份加热；新制的氢氧化铜；光照下；铁粉催化；3从反应的典型特殊现象突破 褪色、冒气泡、桔红色沉淀、白色沉淀、形成紫色溶液、光亮银镜

40、、黑色沉淀、红色退去、棕色或紫红色退去、有机框图题推断题 4从反应的典型类型突破 取代、加成、消去、加聚、去氢氧化、水解 5从反应的典型特殊产物突破 氢气、二氧化碳气、银、氧化亚铜、6从物类转化和官能团突破 烯炔成烷、烯成醇、醇变醛、醛成酸、酸转酯 7从题给信息反应“靠物类、套反应”8从式量的综合计算突破 通式式量、不饱和度、反应中有机物的式量或质量变化实证化、实用化12。化学实验的复习全程“悟“理关注细节、构筑成功。引领学生自主构建实验主干知识框架 引领学生运用归纳法自主构建实验基础框架 引领学生运用类比法自主构建基本操作框架引领学生掌握一些最基本的定量实验方法引领学生注重开放性实验的设计探

41、究创新引领学生审题和文字表述的提升实验复习全程“悟”理 目的意识 反应原理意识 物料要求意识 装置的物理及化学原理意识 程序合理意识 操作规范意识 观察意识 数据纪录、处理意识 安全保障意识 环境保护意识 数量及质量意识 定量实验误差意识 科学素养意识装置原理 仪器选用根据实验原理，对特定的反应物或生成物选用适宜的量取、混合、加热、干燥、检验、吸收、分离、缓冲（安全）、除杂仪器，为什么？配套组合根据实验需要选用仪器大小、规格的协调、搭配，为什么？可否调换或代用？连接顺序 为达到良好的效果应采取怎样的连接、安装、拆卸顺序，为什么？否则会如何？操作原理 操作步骤哪些步骤？先后顺序怎样？为什么？省略

42、或调动某些步骤会有何影响？注意事项实施某个步骤时应注意做什么或不能做什么？原因何在？安全措施实验过程中会出现什么不安全事故？如何防范？一旦出现事故应如何处理？依据何在？常用仪器 试管、烧杯、酒精灯 漏斗、研钵、集气瓶 燃烧匙、蒸发皿 天平、量筒、容量瓶 洗气瓶、干燥管 平、园烧瓶、蒸馏瓶 铁夹、铁圈、铁架台 坩埚钳子、锥形瓶 干燥器、铂丝棒、导管 酸式、碱式滴定管 药匙、聂子、胶头滴管 玻棒、试管夹、泥三角 水槽、试管刷、表面皿 石棉网、移液管、U形管 喷灯、水浴、试剂瓶 泠凝管、启普发生器 最后还有温度计基本操作 取药、称重、量液 粉碎、搅拌、溶解 过滤、蒸发、倾泻 焰色、加热、鉴别 气密、

43、集气、拆卸 分馏、萃取、分液 结晶、洗涤、干燥 闻味、振荡、配液 试纸、滴定、连接 保存、稀释、移液观察现象声、光、热、电、溶和熔味、气、烟、雾、清、浊、层沉淀、珠滴、色、态、量软硬、轻重、沉、浮、明定量实验的实验误差系统误差仪器误差试剂误差操作误差方法误差偶然误差排除系统误差之外没有固定原因的误差化学实验的复习思路 1。集中与分散相结合常用仪器、基本操作、气体的发生装置及其干燥与尾气处理、分离与提纯和鉴定与鉴别的一般原则、定量实验。2。自我中心自主构建自己的实验知识网络全部实验内容的涵盖、基础实验内容的框架、多角度类比（仪器操作装置-）3。精选精析精作练习题高考题、简单的定量实验题-。谢谢各位老师