2012届高中化学新课标2轮总复习（广东专版）课件：专题2第11课时 盐的水解及应用 溶解平衡.ppt

1、1专题二 化学基本理论 2【例1】(考查盐类水解实质)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是()ANH3D2O和HD2O+BNH3HDO和D3O+CNH2DD2O和DH2O+DNH2DHDO和D3O+【解析】NH4Cl完全电离产生的铵根离子与水电离产生的OD-结合生成NH3HDO，而水同时电离出的D+与D2O结合生成D3O+。B3【例2】(考查盐类水解的应用)(2010四川卷)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H+个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液

2、中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)4【解析】盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，B项正确；C项NaHCO3水解程度大于电离所以c(H2CO3)c(CO)；D项CO分步水解，第一步水解占主要地位，判断D项正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。【答案】C5【例3】(考查离子浓度大小比较)下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)=2c(

3、ClO-)+c(Cl-)+c(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+)6【解析】氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A错误；Cl2+H2OHCl+HClO，HCl中电离的H+与Cl-浓度相等，再加上HClO会电离出H+，所以H+浓度一定大于Cl-浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好完全反应生成醋酸钠，因CH3COO-水解，所以Na+浓度大于CH3COO-的浓度，C错误。【答案】D7【例4】(考查沉

4、淀溶解平衡)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液8【解析】平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp=c(Sr2+)c(SO)，由图可知，313 K时，相同SO浓度下，Sr2+的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283 K时，Sr2+的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp(283 K)，对应为不饱和溶液，C正确；283

5、K下的饱和溶液，突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，D错误。【答案】BC9(考查弱酸的电离与水解的联系)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX【解析】盐的碱性越强，反之对应酸的酸性越弱。C101盐类水解的原理及应用易错；2溶液中离子浓度的大小比较易错。3溶解平衡、平衡常数及其简单计算易错易错点分析111向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系如图所示，关于图示曲

6、线的推测正确的是()Aab段产生的沉淀为硫酸钡Bab段产生的沉淀为氢氧化镁Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁12【解析】Oa段发生的反应为：SO42-+Ba2+BaSO4，OH-+H+H2O，这时溶液中Mg2+的物质的量浓度大于SO的物质的量浓度。ab段发生的反应为SO42-+Ba2+BaSO4，2OH-+Mg2+Mg(OH)2，至b点SO反应完。bc段只发生反应2OH-+Mg2+Mg(OH)2。【答案】C132(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na+)c(A-)c(H+)c(OH

7、-)Bc(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)Cc(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【解析】A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A-)c(OH-)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。D143(例3变式)(2011江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()133232312332311323333A0.1 mol L NaHCO(Na)HCOCOH COB0.1 mol L Na CO(OH)(H)HCO2H CO

8、C0.2 mol L NaHCO0.1 mol LNaOHCOHCO(OH)(H)DCH COONaCH COOHcccccccccccc在溶液中：在溶液中：向溶液中加入等体积溶液：常温下，和混合溶液133pH7(Na)0.1 mol L(Na)(CH COO)CH COOH(H)(OH)cccccc，：BD15【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。1332233323A0.1 mol L NaHCOHCOH CO(CO)B(OH)(H)(HC

9、O)2(H CO)(H)ccccccc在溶液中，在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，。中把移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。161131233233233C0.2 mol L NaHCO0.1 mol L NaOH0.05 mol LNa CONaHCONa CONaHCO(HCO)(CO)(OH)(H)cccc向溶液中加入等体积溶液后，相当于的溶液和溶液的混合液，由于的水解程度大于的水解程度，因此正确的关系是：。3333317133DCH COONaCH COOHCH COOCH COOHpH7(Na)(CH COO)0.1 mol L(H)(OH)1

10、 10mol L(CH COO)CH COOHcccccc常温下，和混合溶液，包括水解和电离两个过程，既然，根据电荷守恒式，不难得出，水解是非常有限的，故。174(例4变式)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提 示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)的 平 衡 常 数Ksp=c(Ba2+)c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp18【解析】A项，当加入Na2SO4溶液时，c(SO)增大，因Ksp为常数，则c(Ba2+)就会减小，故A错；B项，蒸发会使溶液的c(SO)和c(Ba2+)都变大，故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，则无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错。【答案】C