2012届高考化学一轮复习精品课件（课标人教版）：第19讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律.ppt

1、第19讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律 第19讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律 考纲导学 第19讲 考纲导学 考纲要求命题预测1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1.运用盖斯定律进行反应热的计算。利用盖斯定律写出热化学方程式或进行有关反应热的计算，难度中等。2.对燃烧热、中和热、能源等概念的考查。该考点往往会以新信息为载体进行判断性的考查，试题以选择题为主，难度较小。要点探究 探究点一 燃烧热 中和热 能源第19讲 要点探究【知识梳理】1燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应HH0，单位常

2、用kJmol1第19讲 要点探究 燃烧热中和热不同点反应物类型_、氧气强酸、强碱的_溶液反应物的量_ mol不限量生成物类型稳定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)盐和水生成物的量不限量_ mol H2OH 反应物不同，燃烧热不同中和热都相同，均约为57.3 kJmol1定义 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 在_溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成_ mol H2O时放出的热量可燃物稀11稀1第19讲 要点探究 2.中和热的测定(1)实验步骤实验装置如图191所示。图191第19讲 要点探究 量取反应物并且测定其_温度。混合反应物并且测定反应的_温度

3、。平行试验。重复实验_次，取测量所得数据的_值作为计算依据。根据实验数据计算中和热。(2)为了使获得的实验数据尽可能地准确，在实验过程中采取的措施：酸和碱溶液的物质的量浓度尽可能准确。所需酸和碱的浓度不宜太大，如可以都采用0.5 molL1。为使中和反应充分进行，应该使酸或者碱稍_。初始最高两平均过量第19讲 要点探究 尽量使酸和碱的起始温度相同，如在内筒中加入酸时，插上温度计后，匀速搅拌，记录初始温度；在加入碱之前调节碱溶液温度，使其与量热计中酸的温度相同。实验动作要快，尽量减少_。3能源热量的散失煤石油天然气不可再生太阳能氢能生物质能再生第19讲 要点探究【要点深化】1燃烧热定义解读(1)

4、燃烧热定义中指的“稳定的氧化物”包括化学稳定性和物理状态的稳定，如C燃烧需生成气体二氧化碳，Na燃烧生成固态过氧化钠，S燃烧生成稳定的氧化物指生成气态SO2而不是SO3，氢气燃烧生成液态的水等。(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数一定是1。2中和热定义解读(1)中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1 mol水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应。第19讲 要点探究(2)稀H2SO4与稀Ba(OH)2反应生成1 mol水放出的热不是中和热，因为它包括了生成BaSO4的热效应。也就是说中和热只能是强酸、强碱稀溶

5、液反应且只有H和OH发生反应生成1 mol水时放出的热。第19讲 要点探究【典例精析】例1 2010浙江卷 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)催化剂500、30 MPa2NH3(g)H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg

6、(OH)2D氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O32OH=2AlO2 H2O第19讲 要点探究 例 1 D A项，燃烧热中表示的水的状态应为液态，错。B项，0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应放出的热量大于19.3 kJ，错。C项，氨水不能写成OH，错。点评本题容易忽视可逆反应的特点不能进行彻底而错选B。下面的变式题则对中和热的定义进行了较全面的考查。第19讲 要点探究 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓H2SO4 稀硝酸，恰好完全反应的H的绝对值分

7、别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H1H3CH1H2H3DH2H3H1第19讲 要点探究 D等物质的量的 NaOH 与稀 CH3COOH、浓 H2SO4、稀 HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓 H2SO4 稀释放热，CH3COOH 是弱电解质，电离要吸热，故选 D。探究点二 盖斯定律第19讲 要点探究 【知识梳理】1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量)只与反应的_(_)和_(_)有关，

8、而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：始态各反应物终态各生成物第19讲 要点探究 图192有：H1_。应用：计算无法直接通过实验测量的反应的反应热。如：已知下列三个热化学方程式H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1H2H3H4第19讲 要点探究 所以由可得：C(s)12O2(g)=CO(g)H110.8 kJmol1，同样由_可得：CO(g)12O2(g)

9、=CO2(g)H282.7 kJmol1。写出碳燃烧生成CO2和CO燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。第19讲 要点探究【要点深化】应用盖斯定律的注意事项应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：1当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。2反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算。3通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把H看作一个整体。4在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气

10、变化时，会吸热；反之会放热。第19讲 要点探究【典例精析】例2 2010广东卷在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2 5当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。第19讲 要点探究 例 2 A 设三个方程式依次为，则2，所以依据盖斯定律得H12H2H3，A选项正确。第19讲 要点探究 点评方程式的叠加法求热化学方程式中的焓变，首先

11、观察已知的热化学方程式与目标方程式的差异：若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的H改变符号。将每个已知热化学方程式两边同乘以或除以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算。将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的H也进行叠加。应用该法可以很快地解决下边的变式题。第19讲 要点探究 已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25

12、kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1第19讲 要点探究 解析 利用三个热化学方程式间的加、减来完成。目标方程式为 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，故在运算中设法在方程式左边出现 FeO(s)CO(g)，右边出现 Fe(s)CO2(g)，并消去目标方程式中没有的物质，即用3(2)6 得到，对应的H 参与相应的计算可得热化学方程式如下：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1。