2012届高考化学二轮复习（湖南专版）课件：第04课时.ppt

1、1 2 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解化学方程式的含义，能完整写出热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4学会在实验室进行中和热的测定。5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础工业，了解化学在解决能源危机中的重要作用。3 1吸热反应、放热反应吸热反应 放热反应 定义 吸收热量的化学反应 放出热量的化学反应 实质 总能量关系：E(反应物)E(生成物)总键能关系 反应物的总键能生成物的总键能 反应物的总键能0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆

2、反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL1 molL-1的NaOH恰好反应D【例4】(2011海南)已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应 Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol

3、-1 B259.7 kJmol-1C259.7 kJmol-1 D519.4 kJmol-123 四、运用盖斯定律进行计算 24 【解析】反应的焓值由盖斯定律直接求出。由上述第一式减去第二式除以2，即(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案：C25 【变式练习3】(2010全国卷)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)DH=-2878kJ/mol C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)DH=-2658kJ/mol C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(l)DH=-1746

4、kJ/mol C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(g)DH=-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是()A-2878kJ/mol B-2658kJ/molC-1746kJ/mol D-1526kJ/mol A【例5】(2011重庆)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为()A1780 kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD430 kJ/mol26 五、用键能进行反应热的计算 27 答案：B【解析】反应物的化学键断裂及S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为：160kJ3280kJ760kJ生成物的化学键形成放出的能量为：330kJ61980kJ该反应放出的热量为：1980kJ760kJ1220kJ。28 【变式练习4】(2010重庆)已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)H=72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他的相关数据如下表：则表中a为()A404B260C230D200H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369 D